广东省梅州市2020学年高二化学上学期第二次质检试题（无答案）新人教版

高二级化学质检试题2020年12月1将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol， C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为( )A. 0.025mol/(Ls) B. 0.0125 mol/(Ls) C. 0.1 mol/(Ls) D. 0.05 mol/(Ls)2一定温度下，对可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC生成的速率和C分解速率相等B容器内的压强不再变化C混合气解的速率相等D单位时间内消耗1molA，同时生成2molC3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质4已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A该温度高于25 B水电离出的c(H)11010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO)D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 5某溶液中FeCl的水解反应已达平衡FeCl3+3H2OFe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl的水解程度增大,应该采用的方法是( ) A加入NaHCO3 B加入AgNO3固体C加入FeCl3固体 D降温6 如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红7向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)=c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)8由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应30 现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到 时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。 另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍31一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 32实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g.步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色(2) 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_33以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可请回答下列问题：(1)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_(2)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_(3)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在（4）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(