山东省师大附中2020学年高二化学上学期第五次学分认定（期中）试题

山东省师大附中2020学年高二化学上学期第五次学分认定（期中）试题本试卷分第卷和卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。第卷（共54分）一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1已知反应2C(s)O2(g) =2CO(g)的H0。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是()A低温下才能自发进行B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行2下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是()A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反应C700 K高温比室温更有利于合成氨的反应D恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多3一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是()C的生成速率和C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C的物质的量之比为132；C的体积分数不再变化ABC D4工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ） A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v5某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g) H0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( ) A恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2转化率增大6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是() A反应：H0，p2p1 B反应：HT1C反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D反应：HT1 7在一定的温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是()A正反应是一个体积减小的反应，a2 B速率随时间的变化关系可用上图表示C达平衡时B的转化率为40% D为提高A的转化率，可采取升高温度的措施8向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点大于b点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率：c点大于b点9CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是()选用适当的催化剂 提高装置温度 增大装置的压强 装置中放入碱石灰A BC D1025 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95 时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小C向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，H增大，KW不变D向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大11.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的n(H)大于c点水电离的n(H)12下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()AHSH2OH3OS2BHSH=H2SCCO2H2OH2CO32OHDFe33H2OFe(OH)33H13.下列说法正确的是()A25 时，在pH4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H浓度相等B25 时，pH3和pH5的盐酸等体积混合后，溶液的pH4C25 时，pH9和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH10D25 时，pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍14化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3水解15.常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）A0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 BCH3COOH溶液的导电能力弱C0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红DCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 16298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是()A该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂BM点对应的盐酸体积小于20.0 mLCM点: NH4+ NH3H2O ClDM点处的溶液中NH4ClHOH17常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的OH11010molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD1010molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K1825 时，Ksp(BaSO4)11010 mol2L2，Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2。在该温度下，下列说法不正确的是()A因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B若误饮Ba21.0105molL1的溶液时，会引起Ba2中毒 C向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D在BaSO4的饱和溶液液中，SO1.0105molL1第卷（共46分）第卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。二、填空题（共6小题，共46分。）19(14分) （1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示时间/min51015202530c(NH3)/( mol L-1)0.080.140.180.200.200.20前20min的平均速率(H2)为 ，该温度下此反应化学平衡平衡常数为 。能提高反应中N2的平衡转化率的是 。 A增加N2的浓度 B增加H2的量 C移出部分NH3D提高反应温度 E加入合适的催化剂（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N 和H通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_。A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为KCO2H2/ COH2O ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38 该反应的化学方程式是 ；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，该反应 达到平衡状态（填是或否）20（6分)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198kJmol1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)1105510511065106110745097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3 (1)实际生产中，选定400500作为操作温度，其原因是_。(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_。21(10分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_、_(用电离方程式表示)；(3) 某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_。22（6分）(1)常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中HCO3、CO32、H2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。(2) NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式 。(3) Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。23（6分）某学生用0.2000 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（1）以上步骤有错误的是（填编号） 。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：_（填编号）A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读24（4分）已知MOH为一元弱碱，25时，电离常数 Kb= 110 6 molL1。25时，0.0