桃源一中高二化学化学平衡测试题 新课标 人教版

桃源一中高二化学化学平衡测试题2020年9月一、选择题（每题有12个选项符合题意，每小题2分，共44分。）1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A 、 反应混和物的浓度 B 、 反应物的转化率 C 、 正、逆反应速率 D 、 反应混和物的压强3能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( ) ASO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 BSO2和SO3的浓度相等 C容器中SO2、O2和SO3共存 D反应器内压强不再随时间发生变化4在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S15能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度6.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正(N2)= v正(H2) Bv正(N2)= v正(NH3)C2v正(H2)=3 v逆(NH3) Dv正(N2)=3 v逆(H2)7在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol(LS)1，则此时容器中B的物质的量是A3.6mol B3.2mol C2.8mol D1.6mol8在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BBr2(g)H2 2HBrCN2O4 2NO2 D6NO4NH3 5N23H2O9在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低10硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时，发生如下反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下列化学反应速率最大的是A0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30D0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度3011在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了B 物质B的质量分数增加了C物质A的转化率减小了 Dab12已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D13在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4，此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是AxyBxyCxyD不能确定14下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO, 当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C反应CONO2CO2NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应N23H22NH3（正反应放热）中使用催化剂15在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3 N23H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是A6mol H2和2mol N2 B2mol NH3和1mol N2C2mol N2和3mol H2 D0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2t0 t1 t 16如图是表示：2XY ZRQ的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 vA减少Z物质B加大压强C升高温度D使用催化剂17一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A1 mol SO21 mol O2 1 mol SO3 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO21 mol O2 2 mol SO3 D2 mol SO2 1 mol O218下列说法中正确的是A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态19一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1AB3%压强100500D20对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) Q，下列图像正确的是AB3%时间1106Pa1105PaC逆正温度AAB3%100时间500B21在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为A67% B50% C25% D5%22.化学反应速率和反应物浓度的关系是由实验方法制定的.化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率=Kc(H2)mc(Cl2)n，式中的K为常数，m、n值可用下表中的数据确定出： c(H2)molL-1c(Cl2)(molL-1)v(molL-1S-1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n值正确的是( )A.m=1,n=1 B.m=0.5,n=0.5 C.m=0.5,n=1 D.m=1,n=0.5二、填空题（共44分）23. （6分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应： 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)24（2分）下图表示在某温度下经时间t反应后，物质 X、Y、Z、W 的物质的量的大致变化情况。则所发生反应的化学方程式是_ 25. （6分） mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气) 的 C % 与时间 t 有如图关系(1)若E、F表示两种温度，则 E_F ( 填 、 或 = )，正反应_ 热 (2)若E、F表示两种压强，则 m + n_p + q 26（4分）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2molL-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 .(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2molL-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 .27 （2分）如图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是_ 不变 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅 烧瓶 D 中变深, C 中变浅 两个烧瓶中的颜色都变深28B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2（4分）已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（、题填“”、“”或“”）：温度的关系:T1_T2；压强的关系:P1_P2；化学计量数的关系:mn_q；该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）29. （8分）某反应A+BC在任一时刻的正、逆反应速率都可用正、逆表示：正=k1c(A)c(B)，逆=k2c(C)，其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度. (1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 .(2)在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1molL-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 . (3)升高温度，k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 (填“吸”或“放”)热反应.30（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_移动，B容器中化学平衡_移动；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。三、计算题（12分）31（6分）在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？32. （6分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应： H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)已知加入2 mol H2和1molBr2，达到平衡时生成a mol HBr(见表已知项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写表中的空白：起始状态物质的量(mol)平衡时HBr物质的量(mol)H2 Br2HBr 2 10 a 4 2 0 1 0.5 am(m2n) n参考答案一、选择题（共48分）题号1234567891011选项CBDBBCBBADB题号1213141516171819202122选项BADDDCDBBBD二、填空题（共26分）23 20% ；2 ；0.75mol/L244X +