广东省惠州市惠阳一中实验学校高中化学 2.1化学反应的方向导学案（无答案）鲁科版选修4

第一节化学反应进行的方向（第1课时）【学习目标】1、能说出熵与熵变的概念 2、会运用关系式 HTS ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。 3、体验热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义【学习重点与难点】运用关系式 HTS 【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲，通读教材35-39页内容，阅读XXX资料XXX页内容，对概念、关键词、XXX等进行梳理，作好必要的标注和笔记。2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。3、熟记知识梳理中的重点知识。预习案一、问题导学1、能自发进行的化学反应都是放热反应吗？2、有人说找到催化剂可以使水变为油！可信吗？二、知识梳理（一）、反应焓变与反应方向反应焓变是 的一个因素，但不是唯一因素。（二）、反应熵变与反应方向1、熵： ，表示符号： 。熵值越大， 越大。2、同一条件下，不同物质的熵 ；同一物质的不同聚集状态的熵的关系： 3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子： 4、熵变： ，符号： 5、熵增加的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如： 、 。6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？ ， 试举例： 。熵变是 有关的又一个因素，但不是唯一因素。（三）、焓变与熵变对反应方向的共同影响1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的 和 共同影响的结果，反应方向的判据为： HTS 0 HTS = 0 HTS 0 2、一定能自发进行的反应是的反应；一定不能自发进行的反应是 的反应。3、判据 HTS 指出的是在一定条件下 ，即反应发生的可能性，它并不能说明 ，因为反应能否进行还涉及 。三、预习自测下列关于单位的表述错误的是（ ） A、S 的单位是kJmol-1 B、H的单位是kJmol-1 C、H的单位是Jmol-1 D、S的单位是Jmol-1 K-1 我的疑惑： 我的收获： 来源:Z+xx+k.Com探究案一、合作探究探究1、已知反应CO（g）C（s）+1/2O2（g）的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）A、低温下是自发变化B、高温下是自发变化C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D、任何温度下都是非自发变化 思路小结： 探究2、温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）+O2（g）2NO（g）。试通过计算说明在1200的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知H = 180.50kJ/mol S = 247.7 J/molK）思路小结： 二、总结整理 1、核心知识：2、典型方法：3、重点问题解决： 训练案一、课中检测与训练（能在5分钟之内完成）下列变化中 S0 的是（ ） A、固体NaCl 溶于水 B、水蒸发为水蒸气 C、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）D、2H2O O2 +2H2二、课后巩固促提升 1、反思提升：熟记重点知识，反思学习思路和方法，整理典型题本2、完成作