江苏省南京市溧水区2020学年高二化学5月月考试题（无答案）

江苏省南京市溧水区2020学年高二化学5月月考试题（无答案）可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。1“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”是每一位市民所向往的的城市生活环境，下列措施中不合理的是 A禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术B积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头2下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸图132SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 AE1E2H B该反应为吸热反应 C升高温度，不影响活化分子百分数 D使用催化剂使该反应的反应热发生改变4下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B常温下，将pH =6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小C0.1 molL1的氯化铁溶液中，Fe3+的数目为 0.1NA D反应3NO2(g)+H2O(l) =2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H可以大于05下列有关化学用语表示正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2B2丁烯的键线式：C乙酸的结构式：CH3COOH D乙醇分子的比例模型：6下列有关实验的说法正确的是A B C DNa2CO3Na2SiO3溶液水有机层热水冰水NO20浓盐酸 A装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响D装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB过量的SO2通入碘水中：I2+SO2+2H2O=2I+4H+C铝溶于过量的氨水：Al+2OH+H2O=AlO2+2H2D少量的CO2 溶于苯酚钠溶液中：8下列说法正确的是 A甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C有机物的消去产物有2种D强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应9短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y在短周期主族元素中原子半径最大， Z与X同主族。下列说法正确的是图2A原子半径：YZW B气态氢化物的稳定性：XWC最高价氧化物的水化物的酸性：ZW DX和Y只能形成一种离子化合物10一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图2所示：KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Aa极为原电池的负极，发生还原反应 B工作一段时间后b极区溶液的pH增大Ca极的反应式：N2H44e=N2+4H+D电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物X是一种氨基酸，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A化合物X是一种天然氨基酸B能与Na2CO3、盐酸反应C分子中含有2个手性碳原子D1 mol化合物X与浓溴水反应，最多能消耗Br23 mol12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCNB加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32、HSO3、OHC使甲基橙变红色的溶液：K、Mg2、SO42、NO3D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl13下列依据相关实验得出的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANaHCO3溶液中：c(Na)c(H) c(CO32)c(HCO3) c(OH)B0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)C向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + 2c(Ca2+)c(CH3COO) + c(CH3COOH) + c(Cl)15在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应 A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) H = a kJ mol-1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是 实验序号温度起始物质的量ABI600 C1 mol3 molII800 C1.5 mol0.5 molA上述方程式中，a 0B实验I中，10 min内平均反应速率v(B)=0.06 molL-1min-1C600 C时，该反应的平衡常数是0.45D向实验II的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大第卷 非选择题(共80分)16（12分）化学反应中随时伴随着能量的变化请回答下列问题：（1）有机物M可转化为N，反应如下：H=+88.6kJmol1M与N相比，较稳定的是，在暗处反应的H=（2）已知：CH3OH（1）+O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H=akJmol1CH3OH（1）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=b kJmol1则ab（填“”，“”或“=”）（3）CH4燃烧热为890.3kJmol1，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：（4）工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇反应为：CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） H=41.2kJmol12CO（g）+4H2（g）= CH3CH2OH（g）+H2O（g） H=256.1kJmol1则：2CO2（g）+6H2（g）= CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=（5）已知HH键能436 kJmol1，HN键能391 kJmol1，NN键能945.6 kJmol1，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为_。17（12分）（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)Cc(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ；若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式为 和 ；若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“”、“”或“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO) c(Na+)。（3）25时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填序号）A醋酸与醋酸钠发生反应 B醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH)C醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小。18（12分）以固体废弃物粉煤灰（主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）为原料制备Al2O3的流程如下：已知：粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；此流程中氢氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀区间为1.943.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.068.95；Al(OH)3沉淀区间为3.694.89。（1）采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是 。 提高热浸时反应速率可以采取的措施为 。图3（2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。还原的离子方程式为 。（3）氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图3所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是 。 该流程中通过在Fe2+和Al3+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和Al3+体系中分离，其原因是 。19（15分）有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：（1）化合物G中含氧官能团的名称为 。（2）反应EF的类型为 。（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应； 能水解，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有3种不同化学环境的氢。（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。20（16分）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) H905.5 kJmol1N2(g) +O2(g)=2NO(g) H+180 kJmol1则4NH3(g)+4NO(g) +O2(g)=4N2(g) +6H2O(g) H 在催化剂作用下，尿素CO(NH2)2也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式 。（2）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2。右图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO的物质的量为 。 V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：a V2O5 +SO2=V2O4 + SO3 b c 2VOSO4 =V2O5 +SO2+SO3 SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。n(NH3)/n(SO3)对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为 ， 。图5图6（3）电解吸收也是脱硝的一种方法。用6的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸 Ka(HNO2)=5.110-4，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图6所示。阳极的电极反应式为 。O3也可用于烟气脱硝。O3氧化NO2的氧化产物为 。21（13分）硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠过氧化氢加合物的晶体并测定其组成，设计了如下实验，请你参与并完成相关问题的解答。（1）晶体制备：将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中，然后经浓缩、_（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。（2）组成测定：准确称取3.540 g晶体，配制成100 mL溶液A。准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的B