高一化学期终质量检测试题卷.pdf

高一化学期终质量检测试题(卷) 2009.1 注意事项： 1.本试题分为第卷1至3页, 第卷4至6页。 满分100分,时间100分钟 完卷。 2.答第卷前,考生务必将答题卡及第卷密封线内项目填写清楚。 3.考生答题时，必须将第卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡 上所对应的信息点处，答案写在卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 S- 32 Na -23 Mg -24 Al -27 Mn- 55 Fe- 56 Cu- 64 Zn -65 第卷 (选择题,共50分) 一.选择题（只有一个正确答案 110题2分，1120题3分，共 50分） 1空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成 空气污染的是（ ） AN2 BCl2 CSO2 DNO2 2下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是 （ ） A.陶瓷 B.大理石 C.玻璃 D.水泥 3铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确 定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以 控制的是 （ ） 制铝锭 制易拉罐 制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾 净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨胀剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆 A. B. C. D. 4用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。下列方法不能区分其真 伪的是 A.观察外表 B.放入硝酸中 C.测定密度 D.放入盐酸中 5现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 （ ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH D.苹果汁含有Na+ 6现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂能将它 们区别开来，该试剂是 （ ） A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液 7离子检验的常用方法有三种 检验方 法 沉淀法显色法气体法 含义 反应中有沉淀产生 或溶解 反应中有颜 色变化 反应有气体 产生 下列离子检验的方法不合理的是 ( ) ANH4+气体法 BFe3+气体法 CCl沉淀法 DOH 显色法 8在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( ) A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉 溶液 9下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A铁和稀硝酸反应： Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O C氯气溶于水 Cl2H2O2HClClO D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O 10若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说 法正确的是( ) A100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NA B100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L D1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol / L 11. 在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是 ( ) ANa+、 Fe2+、Cl、NO3 BNa+、 K+、AlO2、NO3 CNH4+、 Mg2+、SO42、Cl DAl3+、 Fe3+、SO42、I 12纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在 家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 ( ) A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应 的剧烈程度 13下列各组离子中能大量存在的是 AK、SiO32、OH、Na B Na、H、CO32、 SO42 CK、H、SiO32、Cl DOH、Na、HCO3、 Cl 14下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是 SiO2 Na2SiO3 CuSO4 CuCl2 SiO2 H2SiO3 CuO Cu（OH）2 Na2O2 Na2SO4 A B C D 15化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行 化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是： 证明马铃薯中含有淀粉； 除去热水瓶中的水垢； 证明炉子生 火产生的气体中含有一氧化碳； 淀粉溶液具有丁达尔现象 （ ） A B C D 16德国人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而 获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也 提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是 ( ) AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B氨水显酸性 C氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D由氨制取硝酸过程中， 氮元素被还原 17. 右图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内 容，据此下列说法正确的是 ( ) 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A常温下该硫酸不能用铁制容器盛装 B1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D配制浓度为9.2mol/L的硫酸时，向100mL该硫酸中滴加蒸馏水直 到溶液体积为200mL 18进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是 化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 ( ) ASO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性 B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于 浓硝酸 C常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫 酸反应 D向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜 19某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3、和 H2O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过 澄清石灰 水(无浑浊现象)， Ba(OH)2溶液(有浑浊现象)， 浓 H2SO4(无现象)， 灼烧氧化铜(变红)， 无水CuSO4(变 蓝)。对该混合气体成分正确判断的是 ( ) A一定没有CO2，肯定有H2 B一定有CO、CO2、 H2O(气) C可能有CO2、NH3、H2O(气) D一定有H2、CO2、HCl 20下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是 ( ) A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中 （横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积） BNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 （横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中 （横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中 （横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 高一化学期终质量检测试题(卷) 2009.1 第卷（非选择题 共50分） 题 号 二三四总分 总分 人 212223242526 得 分 复核 人 得分 评卷 人 二、填空题：（21题6分，22题8分，23题12 分，共26分） 21钠和铝是两种重要的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝的_（填“强”或“弱”）； 常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸 或浓硝酸。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是_（填序号）。 a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 22汶川地震后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的 有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程 式为 ； （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ； （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作 用的次氯酸，化学反应方程式为 ； （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ； （5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清 液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂 白粉溶液呈 性，并可能具有 性。 23含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、 得分 评卷 人 BaSO4、FeS、CuSO4这7种常见的含硫化合物。某同学按以下思 路开始探究： （1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有 种；若 按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为 类。 （2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）： FeSH2S： ， SO2Na2SO3： ， H2SO4SO2： 。 （3）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标。某火力发电厂 所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请你就地取材提 出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式： 。 三、实验题（共两大题24题8分，25题8分，共16 分） 24某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制 备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过 滤。 步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过 滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃 仪器。 （2）步骤1过滤的目的是 。 （3）步骤1反应的化学方程式为 。 （4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。 25下图表示AE五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、 D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。 得分 评卷 人 B A C D E 各步反应的化学方程式： 四、计算题（8分） 26实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取 氨。 （1）若需要2500mL（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是 多少（用托盘天平称量）？ （2）若将5000mL氨（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水中 NH3的物质的量浓度是多少（不考虑NH3与H2O的反应）？ 选做题（8分） 27将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应 得到 200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 高一化学检测试题参考答案及评分标准 2009.1 一、选择题（110题每空2分，1120题每空3分；共50分） 12345678910 ABCAADBBBC 11121314151617181920 CDADDCCBDD 二、填空题（21题6分，22题8分， 23题12分，共26分） 21. （每空1分，方程式2分，共6分） （1）强 铝 （2分） （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2分） b、c （2分） 22（每空1分，方程式2分，共8分） （1）Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （4） （1） （5）碱性 强氧化性 23.（每空1分，方程式2分， 共12分） （1）4 （1分）， 3 （1分） （2）（每空2分，共6分，合理答案都给分） FeS+2HCl=FeCl2+H2S， SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O， Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O； （3）MgCO3 + SO2 MgSO3 + CO2 （2分） 2MgSO3 + O2 = 2MgSO4 （2分） 三实验推断题（24题8分，25题8分。共16分） 24（每问2分，化学方程式2分，共8分） (1) 烧杯、漏斗 (2) 将杂质铁分离出来 (3) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (4)稀盐酸 25.（化学方程式2分，共8分） N2+O22NO 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 四计算题（8分） 26 ：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O （2分） 2 2 n 2.5/22.4 （2分） n=2.5/22.4mol m=n*53.5=5.97g 因用托盘天平，精确度为0.1g，所以，应称量6.0g （2分） （2）氨气刚好全部溶解，所以c=5/22.4/0.1=2.232mol/L （2分） 答： 27选做题（8分） 解析：溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol 6g铁粉过量 （1分） 设反应消