江苏省大丰市高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版选修4（通用）VIP

第一单元 弱电解质的电离平衡第1节 电解质和非电解质1B 判断下列结论的正误：（1）电解质和非电解质都是化合物。 （2）电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电。 （3）酸、碱、盐、氧化物都是电解质。 （4）电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。2B 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3B 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质AFeCH3COOHC12H22O11(蔗糖)BNaClNH3BaSO4CCaCO3H3PO4C2H5OHDHNO3Fe(OH)3H2O4B 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）AH2S2H+S2- BNaHCO3Na+H+COCNaHSO4=Na+H+SO DHF=H+F-5B 下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2O、NH3H2O、HClO、HF BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DH2SiO3、H2S、CO26B 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（）A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸 D0.5mol/L氢氧化钾溶液 7B 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱8C 如何通过实验证明某一元酸HX为弱酸？第2节 弱电解质的电离平衡和电离常数1B 下列说法正确的是（）A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO- 和H+ 的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH- 的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2A 下列说法正确的是（）A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱CKa大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大DH2CO3的电离常数表达式： 3B 在25时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.210-4、1.810-5、4.910-10，其中，氢离子的浓度最大的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是_。4B 在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H +)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5B 氨水溶液中存在电离平衡NH3H2O NH+ OH-，下列叙述正确的是（）A加水后，溶液中c(OH-)增大B氨水中离子浓度关系满足：c(NH)= c(OH-)c(H+)C加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正向移动D通入少量HCl，溶液中c(OH-)/ c(NH3H2O)值增大6A 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 molL-1的下列溶液中，pH最小的是（）AHCN BHF CCH3COOH DHNO2弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910-107.210-41.810-56.410-67C 在20时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL-1，其电离方程式为H2SH+ HS-，HS-H+ S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）A加入适量的水B加入适量的NaOH固体C加入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体8B 浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 D盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多9B 将0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列粒子浓度减少最多的是（）ACH3COO- BOH- CH+ DCH3COOH10B 一定温度下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，含H+浓度最小的是（）ACH3COOH BH2SO4 CHNO3 DHCl11B 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）ANaCl固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体12B 盛有相同质量Na2CO3的A、B两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白：（1）A、B两支试管观察到的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。（2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是A _B(填大于、等于或小于)，反应完毕后生成气体的总体积是A_B，原因是_。13C 在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由_。（2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_。（4）若要使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施是加入_、_、_。14B 25时，1 mol/L 醋酸加水稀释至 0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（） A溶液中 c(OH- ) 减小BpH 的变化值等于 2C溶液中的值增大DKw的值减小15C 用0.1 molL-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HX 为_酸（填“强”或“弱”）。（2）N 点pH7的原因是（用化学用语表示）_。（3）下列说法正确的是_（填字母）。a. M 点 c(HX ) c(OH- )c. P 点 c(Cl- )= 0.05 molL-116C 根据酸碱质子理论，酸在溶液中的电离实质是酸中的质子(H+)转移给溶剂分子。H2SO4和 HClO4在H2O中均能完全电离，不能区分强弱，在CH3COOH(醋酸)中则体现出电离能力的差别。下列说法不正确的是（）A在醋酸中，HClO4的酸性强于H2SO4BH2SO4在醋酸中的电离方程式可写为：H2SO4 + CH3COOH + CCH3COOH接受质子的能力比H2O 弱DH2SO4和HClO4溶于液氨中也能体现出电离能力的差异第3节 常见的弱电解质1B 水的电离过程为H2O H+ +OH-，在不同温度下其离子积为：Kw(25) =1.010-14， Kw (35) =2.110-14。则下列叙述正确的是（）Ac (H+)随着温度的升高而降低 B在35时，纯水中c(H+)c(OH-) C水的电离常数K25 K35 D水的电离是一个吸热过程2B 判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw= 10-14。3B 在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.010-7 molL-1，则c(OH-)为（）A2.010-7 molL-1 B0.110-7 molL-1C1.010-14/2.010-7 molL-1 D无法确定4C 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH)，所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量5B 室温下，把1 mL 0.1 molL-1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A110-4 molL1 B110-8 molL1 C110-11 mol L1 D110-10 molL16B 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（）A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入SO2 D向水中加入NaCl7C 25时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热， KW增大，pH不变8B 在0.01 molL-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）A510-13 molL-1 B0.02 molL-1 C110-7 molL-1 D110-12 molL-1 9C 已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为 a molL-1的一元酸HA与b molL-1 的一元碱 BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）Aa = b B混合溶液的 pH = 7C混合溶液中，c (H+) = molL-1 D混合溶液中，c (H+) + c (B+) = c (OH- ) + c (A- )专题3 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡第1节 电解质和非电解质1（1） 正确 （2） 错误 （3）错误 （4）正确 2D 3C 4C 5A 6B 7AD 8用0.1 mol/L HX与0.1 mol/L HCl对比：测导电能力，若相对而言，HX的导电能力更弱，则HX为弱酸；测pH，若HX的pH1，则HX为弱酸；测与相同活泼金属反应速率的快慢，若HX的反应速率更慢，则HX为弱酸。用pH=3的HX与同pH的盐酸对比：同体积恰好中和时消耗碱的量，若HX消耗碱的量更多，则HX为弱酸；同体积与足量活泼金属反应后，测产生气体的体积，若HX产生的气体更多，则HX为弱酸；都稀释100倍看pH变化，若HX的pH变化量小于2，则HX为弱酸。测对应钠盐的pH：若NaX的pH大于7，则HX为弱酸。第2节 弱电解质的电离平衡和电离常数1D 2B 3HF HCN 4B 5B 6B 7D 8AD 9D 10A 11C12（1）都有气泡产生；产生气泡的速率不同，加稀盐酸的产生气泡的速率更快；盐酸提供的氢离子的浓度比醋酸提供的氢离子的浓度大。（2）大于；等于；开始时盐酸提供的氢离子的浓度比醋酸提供的氢离子的浓