山东省济南市历城区第二中学2020学年高二化学10月月考试题

山东省济南市历城区第二中学2020学年高二化学10月月考试题一、选择题（苯题包括26小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共52分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外2.下列说法正确的是A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度3.下列说法正确的是A.甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC.在500、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D已知：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) H2，则H1H24.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1mol6 molL-1硝酸10mL60BMg，0.1 mol3 molL-1盐酸10mL60CFe，0.1 mol3 molL-1盐酸10mL60DMg，0.1 mol3 molL-1硫酸10mL605.将4molA气体和2molB气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/Ls用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/Ls2s时物质A的转化率为30%2s时B物质的浓度为1.4mol/L其中正确的是A. B. C. D.6.一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为A2A2+B22A2BBA2+B22ABCA2+B2A2B2DA2+2B22AB27.对已知化学平衡的反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是： 增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强A B C D12.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由XY反应的H=E5-E2 B.由XZ反应的H 0 C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率13.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.达到平衡时H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是A. 甲乙丙B.甲丙乙C. 乙甲丙D. 乙丙甲14.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K215反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K，反应HI(g) 1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）AK1=2K2BK1=K22CK1=1/k22DK1=1/2K216.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-26.7kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-50.75kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=+640.5kJmol-1 则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量变化示意图正确的是17.在一个体积恒定的密闭容器这，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器这含1mol N2，3molH2,1molNH3,保持温度不变，向该容器中再加1molN2. 3molH2. 1molNH3，下列说法正确的是A. 正. 逆反应速率同时增大， 平衡不移动B. 正. 逆反应速率同时增大， NH3百分含量增大C. 正. 逆反应速率不变， 平衡不移动D.正反应速率增大， 逆反应速率减小， 平衡向逆反应移动18.一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H22NH3已知平衡时NH3的浓度是cmolL-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmolL-1的是A1.0体积的N2和3.0体积的H2B2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C4.0体积的NH3和1.0体积的H2D2.0体积的NH319. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A B C D20.对与可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g) H0，下列图像正确的是21.将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是22.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A若X的反应速率为0.2 molL-1s-1,则Z的反应速率为0.3 molL-1s-1B若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2123.反应：L(s)+aG(g) bB(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，X轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数据此可判断A升高温度，平衡常数减小 Bab C.上述反应是吸热反应 D无法确定a、b的大小24.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入z气体，反应器中温度升高B等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变25.a1和a2，c1和c2分别为两个恒容容器这平衡体系N2O4(g)2NO2(g) 和3O2(g)2O3(g)的反应物的转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是Aa1、a2均减小，c1、c2均增大Ba1、a2均增大，c1、c2均减小Ca1减小，a2增大，c1、c2均增大Da1减小，a2增大，c1增大c2减小26.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2t1）反应时间minn(CO)moln(H2O)moln(CO2)moln(H2)mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40t1 molL-1min-1B平衡时CO的转化率为6667C该温度下反应的平衡常数为1D其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol 二、非选择题（本题包括4小题，共48分）27.（12分）氨在工农业生产中应用广泛。（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是 。（2）将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是 ；若加入催化剂，H （填“变大”、“不变”或“变小”）。（3）已知分别破坏1molNN键、1molH-H键时需要吸收的能量为946KJ、436KJ。则破坏1molN-H键需要吸收的能量为 KJ。（4）发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g). 已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=-534kJ/mol；写出1mol N2H4与NO2反应的热化学方程式为 28.（12分）工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。（1）在一定温度下，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-128.8kJ/mol.若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为不 （用含a的代数式表示）。若此时在向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量的浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号）。A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.2V逆(H2)=V正(CO) D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容。测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值(KJ)abc反应物转化率a1a2a3则a+b= ;a1+a2 1（填“”、“0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol/L。放出热量为Q2KJ（1）达到平衡时，A2的转化率为 。（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氯气，A2的转化率将 （填增大、减小或不变）（3）若在原来的容器中只加入2molC3，500时充分反应达平衡后，吸收热量QkJ，C3浓度 （填、）wmol/L。（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；a.反应速率cbab.达到平衡时A2的转化率大小为bacc.T2T1d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2mol A2和1mol B2，500时充分反应达平衡后，放出热量Q1kJ，则Q2 Q1（填、）。（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 （填选项序号）。a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的C2 d.升高温度1-5BCDDA 6-10DABAB 11-15DCAB