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期末串讲(下)1B 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)2Pb2+(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H+(aq) H0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()A B C D2B 下列液体均处于25,有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH c(CH3COO-)3B 下图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述不正确的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀4B 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)氮元素原子的L层电子数为 。(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 。(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) H1= -195 kJmol-1 N2H4(l) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。 (4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为 。5B 常温下, 0.1 mol/L 氨水 0.1 mol/L 氯化铵溶液:(1)溶液的pH_7(填“”、“”或“”),其原因是_(用电离方程式表示)。(2)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。已知水解反应是吸热反应,所以升温可以_(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。(3)两种溶液中c(NH4+)的大小关系为_(填字母)。Ac(NH4+)都等于0.1 mol/L Bc(NH4+)都小于0.1 mol/L C中c(NH4+)小于中c(NH4+)6B 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)。(2)该反应的氧化剂是_,其被还原后得到的产物是_。(3)该反应的平衡常数表达式为K_。(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热H_0(填“”、“”或“=”);升高温度,其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)若使压强增大,则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)。(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18 mol/(Lmin),则N2消耗速速率为v(N2)=_mol/(Lmin)。7C 某化学小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下图所示:(1)步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是_。(2)步骤、的过滤操作中,除用到铁架台(带铁圈)外,还需要使用的玻璃仪器是_。(3)已知:氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的试剂:aNaOH bH2O2 cNa2CO3 dCuO参照表中给出的数据和试剂,请回答:步骤的目的是_,反应的离子方程式是_。步骤中调节溶液pH的范围是_,试剂Y是_(填字母)。(4)步骤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl22H2O,其原因是_。8B 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在,该废水处理流程如下:(1)过程:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用_。用化学平衡原理解释通空气的目的_。(2)过程:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。9C 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式:A_、B _。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是_。(4)碳酸化后过滤,滤液 D 最主要的成份是_(填写化学式),检验这一成份的阴离子的具体方法是_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液 D 加热后,加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为_,滤液 D 加石灰水前先要加热,原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)10C 单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。(1)可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其离子方程式是_。(2)ii中,2HI(g)H2(g) + I (g)。三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同,1 mol HI在不同温度分解达平衡时,测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 比较2a _ b + c (填“”、“”或“=”),理由是_。某温度下该反应平衡常数为1/64,达平衡时,1 mol HI分解的转化率为_。若利用此反应制备I2,则提高HI转化率的措施是_(填字母序号)。a. 移走I2 b. 加压 b. 升温 d. 增大HI浓度(3)iii中,碱性条件下I2可以转化为。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。a连接电源的_极。结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3原理:_。11C NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式为_。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式_。随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式_。当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式_。期末串讲(下)1A 2B 3B4(1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -873.4 kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O5(1) NH3H2ONH4+OH- (2)酸 促进 (3)B6(1)3,6,2,1,6 (2)N2,Si3N4 (3) (4),减小 (5)逆 (6)67(1)CuO+2H+=Cu2+H2O (2) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗 (3)将Fe2+氧化成Fe3+,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,3.2pH4.7,CuO(4)抑制Cu2+水解;利用HCl气流带走水蒸气8(1)+OH-=NH3H2O 废水中的NH3被空气带走,使NH3H2O NH3+ H2O的化学平衡向正反应方向移动,NH3(g)NH3 (aq)的溶解平衡逆向移动,有利于氨气的逸出 (2)5:6 9(1)CaO Na2CO3 (2)溶解 过滤 蒸发浓缩 过滤 (3)有晶体析出 Na2CO3溶解度比NaHCO3大(4)NH4Cl 取NH4Cl,加硝酸酸化的硝酸,有白色沉淀,该阴离子是氯离子 (5)+OH- =NH3+H2O 减少碳酸钙沉淀生成 (6)84(m1-m2)/31m1100 %(m1为反应前纯碱的质量,m2为反应后纯碱的质量)10(1)H2O2+ 2H+ 2I-= I2+ 2H2O (2) 温度升高,平衡时I2的物质的量增大,因此2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡正向移动,所以此反应H 0为吸热反应,又因为H = 2a (b+c) 0,故2a b + c 20% a c(3)正极阳极:2I-2e-= I2, 阴极:2H+ 2e-= H2,OH-透过阴离子交换膜向阳极区移动,一段时间后,I2与阳极室的OH

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