江苏省大丰市高中化学 期末串讲（下）学案 苏教版选修4（通用）

期末串讲(下)1B 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-(aq)2Pb2+(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H+(aq) H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A B C D2B 下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液pH c(CH3COO-)3B 下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述不正确的是（）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4B 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的L层电子数为 。（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) H1= -195 kJmol-1 N2H4(l) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。 （4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。5B 常温下， 0.1 mol/L 氨水 0.1 mol/L 氯化铵溶液：（1）溶液的pH_7（填“”、“”或“”），其原因是_（用电离方程式表示）。（2）溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。已知水解反应是吸热反应，所以升温可以_（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）两种溶液中c(NH4+)的大小关系为_（填字母）。Ac(NH4+)都等于0.1 mol/L Bc(NH4+)都小于0.1 mol/L C中c(NH4+)小于中c(NH4+)6B 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）。（2）该反应的氧化剂是_，其被还原后得到的产物是_。（3）该反应的平衡常数表达式为K_。（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H_0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动（填“正”或“逆”）。（6）若已知CO生成速率为v(CO)=18 mol/(Lmin)，则N2消耗速速率为v(N2)=_mol/(Lmin)。7C 某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是_。（2）步骤、的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是_。（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的试剂：aNaOH bH2O2 cNa2CO3 dCuO参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤的目的是_，反应的离子方程式是_。步骤中调节溶液pH的范围是_，试剂Y是_（填字母）。（4）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl22H2O，其原因是_。8B 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水处理流程如下：（1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用_。用化学平衡原理解释通空气的目的_。（2）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。9C 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式：A_、B _。（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。（4）碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成份是_（填写化学式），检验这一成份的阴离子的具体方法是_。（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加热后，加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为_，滤液 D 加石灰水前先要加热，原因是_。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_。（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）10C 单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。（1）可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_。（2）ii中，2HI(g)H2(g) + I (g)。三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 比较2a _ b + c （填“”、“”或“=”），理由是_。某温度下该反应平衡常数为1/64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_。若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。a. 移走I2 b. 加压 b. 升温 d. 增大HI浓度（3）iii中，碱性条件下I2可以转化为。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。a连接电源的_极。结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3原理：_。11C NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式为_。（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式_。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。写出NiO电极的电极反应式_。期末串讲(下)1A 2B 3B4（1）5 （2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2(g)+4H2O(g) H= -873.4 kJmol-1（4）2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O5（1） NH3H2ONH4+OH- （2）酸 促进 （3）B6（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4 （3） （4），减小 （5）逆 （6）67（1）CuO+2H+=Cu2+H2O （2） 烧杯、玻璃棒、普通漏斗 （3）将Fe2+氧化成Fe3+，2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，3.2pH4.7，CuO（4）抑制Cu2+水解；利用HCl气流带走水蒸气8（1）+OH-=NH3H2O 废水中的NH3被空气带走，使NH3H2O NH3+ H2O的化学平衡向正反应方向移动，NH3(g)NH3 (aq)的溶解平衡逆向移动，有利于氨气的逸出 （2）5：6 9（1）CaO Na2CO3 （2）溶解 过滤 蒸发浓缩 过滤 （3）有晶体析出 Na2CO3溶解度比NaHCO3大（4）NH4Cl 取NH4Cl，加硝酸酸化的硝酸，有白色沉淀，该阴离子是氯离子 （5）+OH- =NH3+H2O 减少碳酸钙沉淀生成 （6）84(m1-m2)/31m1100 %（m1为反应前纯碱的质量，m2为反应后纯碱的质量）10（1）H2O2+ 2H+ 2I-= I2+ 2H2O （2） 温度升高，平衡时I2的物质的量增大，因此2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡正向移动，所以此反应H 0为吸热反应，又因为H = 2a (b+c) 0，故2a b + c 20% a c（3）正极阳极：2I-2e-= I2, 阴极：2H+ 2e-= H2，OH-透过阴离子交换膜向阳极区移动，一段时间后，I2与阳极室的OH