高中化学《走进化学工业 归纳与整理》同步练习5 新人教版选修2

第一单元 走进化学工业 检测（二）一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）1近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素 ( ) ANO2 BSO2 CCO DCH4答案：A2下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+ =H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+=CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OH=CO32+H2O答案：AD 3用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了 （ ） A利用废气中的热量 B保护环境，防止空气污染 C充分利用原料 D以上说法都对答案：B4、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A催化剂能使不起反应的物质发生反应B在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C催化剂能改变化学反应速率D在化学反应过程中，一定不参与化学反应答案：B5下列各组离子能大量共存的是（ ） A BC D答案：C二、选择题（每小题3分，共39分。每小题有12个选项正确）6 属于联合制碱法优点的是 （ ）A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供B.母液可回收氯化铵C.氯化钠的利用率达96%以上D.以上全是答案：D7工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是 （ ） A.CO B.石油脑（C5H12、C6H14） C.CH4 D.焦炭答案：B8下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) （正反应为放热反应） ( )A.高温 高压 B.低温 低压 C.高温 低压 D.高压 低温答案：D9环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是 ( ) 温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 水华 A B C D答案：D10下列既不能用浓干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ） A B CHCl DHI答案：A11、提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（ ） 试管；泥三角；蒸发皿；试管夹；坩埚；玻璃棒；石棉网；坩埚钳 A、 B、 C、 D、 答案：B 12、为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为 （ ） A BC D答案：CD13、合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：减小压强；降低温度；增大水蒸气的浓度；增大CO的浓度；使用催化剂，其中正确的组合是（ ）A、 B、 C、 D、只有答案：B14合成氨时，假设其他条件相同，下列反应的混合物中，可以获得最多氨气产量的氢气、氮气的体积比是（ ）A1 ：1 B6 ：4 C7 ：3 D8 ：2答案：C15恒温恒压下，在2mol N2与6mol H2反应达到平衡的体系中，通入1mol N2和3mol H2，下列说法正确的是 （ ） A平衡向正方向移动，N2的体积分数增大 B平衡向正方向移动，N2的转化率减小 C达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变D达到新平衡后，NH3的物质的量是原平衡的1.5倍答案：CD16、在密闭容器内，N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时N2转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同，则应加入的物质的量及NH3的转化率为（ ）A、15mol和 25% B、20mol和 50% C、20mol和75% D、40mol和80%答案：C17、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（ ） A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g 答案：B18、下列有关合成氨工业的叙述,可用勒沙特列原理来解释的是（ ） A. 使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成氨B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应C. 500左右比室温更有利于合成氨的反应D. 合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率答案：B三、填空题（7个小题，共44分）19在密闭容器中的可逆反应：CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO + Q 达到平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ，反应混合物的颜色 。升高温度，平衡 ，体系的压强 。加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量 。通入O2，反应体系的颜色 ，NO的物质的量 。通入N2 ，体系压强 ，平衡 。答案：不移动、增大、加深。逆向移动、增大。不移动、不变先变深，后变浅、先减少，后增多增大、不移动。20（8分）工业上把黄铁矿粉碎成细小矿粒后，才放入 内进行燃烧，其目的是 。出来的炉气含有 等杂质以及水蒸气，因此在进行氧化反应以前必须使炉气通过除尘、洗涤、干燥等净化设备，其目的是 。工业上用 的硫酸而不直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，其目的是 。从吸收塔上部出气管排出的尾气其主要成分是 ，这种尾气在空气中形成“酸雾”的主要成分是 。答案：沸腾炉；增大接触面积，提高反应物的利用率；砷、硒化合物；防止催化剂中毒；98.3；防止形成酸雾，有利于的吸收；等；21某空气污染监测仪是根据SO2与Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中二氧化硫的含量时，空气(已除尘)以15104m3min1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8561011molS1，此条件下能够保持电解槽中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应(设空气中不含能与溴反应的其他杂质)。 (1)写出此监测过程中发生反应的化学方程式_(2)该地区空气中二氧化硫的含量(单位gm3空气)为_。答案(1)2KBr+2H2O2KOH十H2+Br2 、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)11103gm3空气22、纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； ；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。答案：（1）2NH4Cl +(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O （2）NH3 +H2O +CO2 +NaClNaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O （3）前者的CO2 来自合成氨厂，后者的CO2 来自煅烧石灰石。（4）原子利用率（%）= =10023、（4分）在硫酸工业生产过程中，有反应（正反应为放热反应），根据表所提供的不同压强下SO2转化率（%）的数据， 压强温度1105Pa5105Pa10105Pa50105Pa100105Pa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3试选择该反应的适宜条件（以V2O5）作催化剂） 、 。答案：450；1105Pa。24形成酸雨的原理之一可简示如下： 反应H2OO2反应O2反应含硫燃气 A B 硫酸。回答下列问题： (1)A物质的化学式_，B物质的化学式_ (2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号)。 (3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。 (4)从环境保护的角度认为：雨水的pH56时，就判断为酸雨，已知pH=lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5105molL，这次降雨_(填是或不是)酸雨。 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30之多。 (I)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。 A少用煤作燃料 B把工厂烟囱造高 C燃料脱硫 D把工厂迁移到农村 E开发新能源 ()请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取_，理由是_答案： (1)SO2，SO3 (2)；(3)还原剂 (4) 是 (5)(I)A、C、E (II)不可取；高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落地面。四、计算题（1个小题，共7分）25、某硫酸厂初步处理后的尾气中含0.2% 的SO2和10% 的O2(均为体积分数)。为了进一步除去SO2，并将SO2转变为(NH4)2SO4，有人设计了如下方案：在400时，尾气以5 m3/h的速率通过V2O5的催化剂层后，与20