山西省平遥中学2020学年高二化学上学期期中试题

2020学年度第一学期高二期中考试化 学 试 题 (理 科)本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 一、选择题 (60分)1、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） 增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B. C. D.2、下列说法中正确的是( )。A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.物质发生化学反应都伴随着能量变化 C.反应热的单位表示1 物质参加反应时的能量变化D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同3、下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A B C D 测定一定时间内生成H2的反应速率 提取海带中的碘 检验火柴燃烧产生的SO2证明非金属性：ClCSi4、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定C., , 则D.,5、下列说法正确的是( )A.在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B.1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 6、一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。0 2 4 6 8 10 0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.06的平均反应速率: B.610的平均反应速率:C.反应至6时,D.反应至6时,H2O2分解了50%7、在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）A等于1.6molB等于1.2molC大于1.6molD小于1.2mol8、一定温度，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部9、关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）A平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变 C. 平衡常数随压强的改变而改变D使用催化剂不能使平衡常数增大10、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0B4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0CH2（g）+I2（g）2HI（g）H0D2 NH3（g）N2（g）+3H2（g）H011、闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+180.50kJ/mol，S=247.3J/（molK），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ） A.在1 000时，此反应能自发进行B在1 000时，此反应不能自发进行C该反应能自发进行的最低温度约为730D该反应能自发进行的最高温度约为730 K12、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个“封管实验”中都有可逆反应发生13、A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）H0达到化学平衡后测得A的浓度为0.5molL1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9molL1则下列有关判断正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动了Bx+yzCB的转化率下降DC的体积分数减小14、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度,体系颜色变深D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO316、将2mol SO2和2mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时SO3为W mol相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是（ ）A2 mol SO2+1 mol O2 B. 4 mol SO2+1 mol O2C2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D 3 mol SO2+1 mol SO317、对于反应4A（s）+2B（g）3C（g），下列说法正确的是（）A体积不变充入惰性气体，反应速率增大B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化18、可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（）A维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）19、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（） 19题 20题A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB20、有一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如上图表示的是A的转化率与压强、温度的关系下列叙述正确的是（）A正反应是放热反应；m+np+q B正反应是吸热反应；m+np+qC正反应是放热反应；m+np+q D正反应是吸热反应；m+np+q二、解答题 (共4个小题,40分)21、（14分）亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）2C1NO（g），（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应2NO2（g）+NaC1（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K14NO2（g）+2NaC1（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K22NO（g）+C12（g） 2C1NO（g） K3则K1，K2，K3之间的关系为 K3 = （2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为ClN=O）：化学键NOClClClNN=O键能/kJmol1630243a607则2NO（g）+C12（g）2C1NO（g）反应的H和a的关系为H=kJ/mol（3）在1L的恒容密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol C12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：由图A可判断T1T2，该反应的H0 （填“”“”或“=”）反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=mol/（Lmin）T2时该反应的平衡常数K = （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点22、（12分）T时，将3mol A和1mol B 气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g),2min时，反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为 （2）x= （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡 （填字母）A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在 T时达到新的平衡，此时B 的物质的量为n(B)= mol（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为23、（8分）已知：2H2(g)O2(g)2 H2O(l) H= -571.6 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/molC3H4(g)4O2(g) 3CO2(g) +2H2O(g) H= -2100.0 kJmol1根据上面两个热化学方程式回答下列问题：（1） 的燃烧热为 ；（2）1mol 和2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为 ；（3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是 。24、（6分）“西气东输”是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的体积比为1 : 1。已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出282. 6KJ热量; 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285. 8KJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889. 6KJ热量。（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式:。（2）若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)889. 6KJ。（3）忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为(整数比) 2020学年度第一学期高二期中考试 化学参考答案与评分标准题号12345678910答案BBAAACDACB题号11121314151617181920答案ACACBCBDCD一、选择题（60分，每个小题3分）二、简答题 （40分）21、（每空2分，共14分）（1