江苏省大丰市高中化学 期末串讲（上）学案 苏教版选修4（通用）

期末串讲(上)1B 下列对化学反应的认识错误的是（）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2B 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（）A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-13B 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4B 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾溶液净水5B 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 ：2体积比相混合，所得溶液pH12，则原溶液的浓度是（）A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L 6B 室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中变大C醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH77B 下图是直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）A逸出气体的体积，a电极小于b电极B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C溶液的pH逐渐增大 Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色8C 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。下列叙述不正确的是（）A放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应式为：Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO + 4H2OC放电时负极反应式为：Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强9B 下图有关电化学的示意图正确的是（）AZn-Cu-H2SO4原电池 B铜锌原电池 C粗铜精炼 D电解饱和食盐水10C 使用氯化钠作原料可以得到多种产品。（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。溶液A的溶质是_。电解饱和食盐水的离子方程式是_。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_。用惰性电极电解100 mL 0.1 molL-1 NaCl 溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是_(忽略反应前后溶液体积的变化及气体的损失)。（2）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_。Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl（3）实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电极材料是_(用元素符号表示)，总的反应式是_。11B 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g和20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为_。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是（）A降低了反应的活化能 B加快了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组份CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是_（填图中字母“a”、“b”或“c”）；环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_ L（标准状况）。12C 用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O工艺流程如下（部分操作和条件略）：. 向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；. 向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；. 加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；. 加入MnSO4至紫红色消失，过滤；. 浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。（2）将氧化Fe2+的离子方程式补充完整： 1 + Fe2+ = 1 Mn2+ Fe3+ + _ （3）已知：不同金属生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L根据表中数据解释步骤的目的_。（4）已知：一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。期末串讲(上)1C 2A 3C 4B 5C 6B 7D 8A 9D10（1）NaOH 2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-Cl2与水反应：Cl2+H2OH+Cl- +HClO，增大c(H+)使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 0.1 mol/L（只含NaOH） （2）B （3）Fe Fe + 2H2O Fe(OH)2 + H211（1）四 （2）10:1 （3）A、B （4）Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O （