四川省简阳市阳安中学2020学年高二化学12月月考试题（无答案）

四川省简阳市阳安中学2020学年高二化学12月月考试题（无答案）（全卷满分：100分 完成时间：100分钟）相对原子质量：H 1 C 12 O 16第卷（选择题，共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）( )1大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是A回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅B大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车( )2下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g)N2O4 (g)C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成( )3少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D( )4下列叙述中正确的是A化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量B常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同C放热反应在常温下都能自发进行D升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大( )5一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，三种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化( )6下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2( )7下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 APH试纸 B蓝色石蕊试纸 C碘化钾淀粉试纸 D红色石蕊试纸 ( )825、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)4H2O(g) H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(l) H445 kJ/molDCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol( )9下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大( )10已知反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H1 Cl2(g)H2(g)2HCl H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H3 则H1、H2、H3间的关系正确的是AH1H2H3 BH1H2H3 CH12H2H3 DH12H2H3( )11下列关于溶液中离子的说法不正确的是A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c (Na+)2c (CO32-)2c (HCO3-)2c (H2CO3)B常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中醋酸已过量C0.2 molL-1的HCl和0.1 molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-)D0.1 molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)c (OH-)c (H+)c (H2S)( )12对于反应： 2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是 (正) (逆) B压强Pn(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P( )13甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4 HB溶液的pH：C和等体积混合后的溶液：c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)D和等体积混合后的溶液：c(Na) c(HCO3)c(CO32)c(OH) c(H)( )20相同温度下，体积均为0.50 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) H92.6 kJmol1 ，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为1molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若将容器体积缩小为0.40 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ第卷（非选择题，共60分）21(8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1)滴定达到终点的标志是是 。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后2位)。(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作(见右图)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 A用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B锥形瓶水洗后未干燥 C称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解 D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失22(18分)、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)X的值等于_； (2)生成D的反应速率为 。、水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s)H2O(g)CO(g)H2 (g) H131.3 kJmol1(1)该反应的化学平衡常数表达式K ，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，则H2O(g)的平衡转化率为 。(2)对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。A升高温度 B增大水蒸气的浓度 C加入催化剂 D降低压强(3)上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡 (选填“向左移”、“向右移”、“不移动”)。、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)O2(g)CO(g)2H2O(g) Ha 443.64 kJmol1 2CO (g)O2(g)2CO2(g) Hb 566.0 kJmol1(1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式： (2)甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为 kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是 L。23(10分) (1)今有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是_(用a、b、c表示，下同)。在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是_。(2)已知常温时几种酸的电离常数为：HClO：K4.81011；H 2CO3：K14.4107，K24.71011；H3PO4：K17.1103，K26.3108，K34.21013。写出下列离子方程式：少量CO2与NaClO溶液反应_。过量CO2与Na2HPO4溶液反应_。少量H3PO4与NaHCO3溶液反应_。24(14分)根据下列化合物：NaCl NaOH HCl NH4Cl CH3COONa CH3COOH NH3H2O H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH) ，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H) 。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体C加热至100，其中c(H)1106 molL1 D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m (填“”、“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为： 。(填番号)25(10分)已知：NaHSO4在水中的电离方程式为