江苏省扬州市2020学年度高二化学上学期期末调研考试试卷（选修）

江苏省扬州市2020学年度高二化学上学期期末调研考试试卷（选修）本试卷分试题卷和答题卡两部分。共120分。考试时间100分钟。第卷（选择题 共48 分）注意事项: 1答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。2将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。3考试结束，请将答题卡交给监考人员。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Si28 一选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）12020 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是 A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率2下列图式正确的是 A氟化氢的电子式： B次氯酸的结构式： H-O-ClC钾原子基态的原子结构示意图为：D硫原子的轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p3下列对化学反应的是 A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的DH和DS均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快4工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是A金属在自然界中的存在形式 B金属元素在地壳中的含量C金属阳离子得电子的能力 D金属熔点的高低5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列的是A常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01NAB1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA C将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA D28g硅晶体含硅硅键的数目为2NA6下列有关说法中正确的是A配制85mL1 molL1NaCl溶液时，应选用100mL的容量瓶B将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体C可用pH试纸测量氯水的pHD用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液7下列有关工业生产的的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等8以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是AA、B、C形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性B沸点：A的氢化物高于C的氢化物C离子半径：ABCD电负性：CBA 10已w ww.ks 5u.c om知，C2H5NH2的化学性质与NH3相似，硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是一种盐，熔点为12。下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是A常温下硝酸乙基铵可以做溶剂 B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质D硝酸乙基铵是强酸弱碱盐11已ww w.ks 5u.c om知，0.1 molL-1的酸式盐NaHA溶液pH=5，且 c(H2A)c(H+)。则下列判断正确的是Ac (A2) c(H2A) BHA的水解抑制了HA的电离 CHA的水解和电离相互促进Dc(OH) = c(HA)+c(A2)+c(H2A)12下列叙述正确的是 A第一电离能： FONB苯分子中存在6电子大键，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色CCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子D白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角为109282501200140013碘钨灯比白炽灯使用寿命长，工作效率高，其工作温度可达到3000左右。已知：钨的熔点3410.20，沸点5927。工作时，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g） WI2（g） H0。下列说法不正确的是A灯丝附近温度越低，WI2（g）的转化率越高B灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上C该反应的平衡常数表达式是D 利用该反应原理可以提纯钨14常温下，将0.02 molL-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 molL-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液ApH12 BpH2 C由水电离的产生的c(H)1.010-12 molL-1 D溶质的物质的量浓度0.02 molL-1第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）氢氧化镍是碱性二次电池的正极材料。尿素高温水解是合成Ni (OH )2方法之一。但尿素水解产生的氨很易进入Ni (OH )2 的结构中。Ni(OH )2 中氨含量高低是评价Ni (OH )2 电化学活性的重要依据。某实验小组测定Ni(OH )2中氨含量的实验步骤如下：蒸氨：将Ni (OH ) 2 分别溶于水和硫酸，再加入40%过量NaOH 溶液，加热蒸出所有的氨，并用15 mL 0 .1 molL-1 H2SO4溶液吸收。滴定：将烧杯中所得吸收液全部转入锥形瓶，向锥形瓶中加入少量水进行稀释并滴入12滴甲基红一亚甲基蓝混合指示剂（变色范围5.25.6），用NaOH标准溶液滴定剩余的硫酸，当溶液颜色由红紫色转为绿色时，即为滴定终点。根据以上知识回答下列问题：（1）吸收氨时反应的化学方程式为 。（2）氨的吸收装置如右图所示，烧杯中倒置漏斗的作用是 。（3）滴定管在使用前除洗涤外，还应 。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氨的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）准确称取 0.5 g Ni(OH ) 2样品，经处理后再用浓度为 0.1000 molL-1 的 NaOH 标准溶液滴定，终点时消耗了20.00 mL。则此样品中氨的含量为 。四、（本题包括3小题，共30分）16（10分）工业制硫酸生产流程如下图：98硫酸稀释室贮存室98硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400500、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO3（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施： 、 催化剂（2）为研究条件对化学平衡的影响，在一密闭容器中，反应22（）2（）23（） H196 kJmol-1P/MPa0.500.100.800.85AB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，S2的浓度是原平衡时的60%，则 A平衡向逆反应方向移动了 B2的转化率减小了C3的质量分数增加了D平衡移动过程中，v（逆） v（正）（3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：将1.0mol SO2和0.05mol O2置于10密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数（） （） （填“”、“”或“”）。（4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是： 。17（10分）工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的随pH的变化曲线。（1）从图中推断NaHCO3溶液呈 （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是 (用离子方程式表示)。（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.357.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 。（填写微粒化学式）（3）根据上图，下列叙述中正确的是 。AHCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应。B盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性CpH小于7的雨水称为酸雨D在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)（4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.0310-9，当水中的c(Ca2+)310-4 molL-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为 molL-1。18 (10分)FeCl3可作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。（1）将上述反应设计成的原电池如下左图所示，请回答下列问题：电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。X电极上发生的电极反应式为 。 （2）腐蚀铜板后的废腐蚀液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl3溶液，其工作原理如上右图所示。请回答下列问题：该电解槽阴极的反应式是 、 。阴离子交换膜中通过的离子主要是 ，FeCl3溶液从出口 （填写 “A”或“B”）导出。五、（本题包括1小题，共10分）19（10分）汽车工业是世界上仅次于石油化工的第二大产业，传统汽车不仅消耗大量的石油资源，而且造成了严重的大气污染，汽车工业正积极寻求新的动力源，燃料电池有可能取代内燃机成为新一代汽车的动力。下图是一种甲醇制氢质子交换膜（PEMFC）燃料电池的工作示意图：甲醇制氢气的主要途径有： CH3OH(g)+H2O (g)3H2(g)+ CO2(g) H= +49.0 kJmol-1CH3OH(g) + 1 /2O2(g) 2H2(g)+ CO2(g) H= -192.9 kJmol-1请回答下列问题：反应过程能量反应物生成物（1）反应为 （“放”或“吸”）热反应，右图表示反应在反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化示意图。试在答题纸对应的图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。（2）催化重整段中把两种甲醇制取氢气的方法联合起来制 氢，其目的是 (写出一条即可) 。（3）PEMFC工作时所产生的尾气（主要成份为H2）可循环应用于催化燃烧供热，则H2燃烧生成气态水时反应的热化学方程式为 。（4）甲醇制氢质子交换膜燃料电池取代内燃机成为新一代汽车的动力，其优点有 。（填字母编号）a减少氮氧化物的排放 b减少SO2的排放c降低对石油等化石燃料的依赖性 d能量利用率高六、（本题包括1小题，共10分）20（10分）将1 mol氧气和一定量的HCl放入一定体积的密闭容器中，420时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O2 2Cl2+2H2O。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。请回答下列问题：（1）写出平衡混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的化学方程式。（2）计算平衡时HCl的转化率。七、（本题包括1小题，共12分）本题分A、B两题，A题为“物质结构与性质”模块试题，B题为“化学反应原理”模块试题。邗江中学学生只做B题，其余学生只做A题。21（12分）A下图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的 区。（2）、两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。（3）写出元素基态原子的电子排布式 。（4）两元素形成的最简单的化合物与 （写微粒符号）互为等电子体。（5）元素与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_ 晶体（填晶体类型）。（6）元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。（7） 金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分 别如右图所示。体心立方 面心立方则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。B（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，25时， K=2.9510112CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)，25时， K=1.711022(1)写出反应的平衡常数表达式K=_。(2)条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是_。以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一条即可)。(3)在一定压强下，测得反应的实验数据如下表：根据表中数据分析：温度升高，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。提高氢碳比 n（H2）/n（CO2），对生成乙醇 (填“有利”、“不利”)。(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。参考答案及评分标准说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分； 2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值； （2）化学式书写错误得0分； 3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DBCCDABC二选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）题号91011121314答案ABBACBDAC三、（本题包括1小题，共10分）15（10分，每空2分）(1)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (2)防倒吸(3)检漏 偏低 (4)3.4%四、（本题包括3小题，共30分）16（共10分）（1）将含硫矿石充分粉碎、采用逆流加料原理等（2分，合理答案给分，答出一点给1分）（2）A、B（2分，只选1个给1分）（3）1600Lmol-1（2分，单位不写不扣分，写错扣1分） （2分）（4）在该生产条件下，SO2的转化率已较高，增大压强对设备的要求高，还会使能耗等增大，不可取。（2分，答到要点即给分）17（每空2分，共10分）（1）碱 HCO3-+H2OH2CO3+OH- （2）HCO3- （答HCO3-和H2CO3亦给分，但只要答到CO32-，就不给分） （3）AD 1.0110-518(10分)