高中化学《电解质》学案9 鲁科版必修1

第二节 电解质 （第一课时）【回顾】物质的分类方法有哪几种？【实验探究】观察NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸的导电性实验，思考下列问题：（1）水能否导电？（2）NaCl、NaOH的溶液能导电，它们的固体能否导电？HCl能否导电？（3）联想金属导电的原因，为什么NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电？（4）NaCl固体熔融后亦可导电，什么原因？ （5）蔗糖和酒精的水溶液不具有导电性，为什么？一. 电解质与非电解质定义 电解质： ； 非电解质： 。注意：电解质一定是 ； 该化合物在一定条件下有 ； 条件是指在 或 状态下，二者居一即可 【练习】现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。 以上物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质，又不是非电解质的是 。二. 电解质的电离1.电离： 。 【练习】完成下列电离方程式：HCl= ，HNO3= ； NaOH= ，Ba(OH)2= ； Na2SO4= ，NH4Cl = 。2.酸： ； 碱： ； 盐： 。【小结】 电解质非电解质定义本质溶液中的存在形式物质类别实例【反馈练习】1. 有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 二氧化碳气体 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 CuSO45H2O晶体，请用序号填空： 上述状态下可导电的是_ 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_2.下列说法正确的是（ ）、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子、溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质、二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于电解质3.下列电离方程式中，错误的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C. HI = H+ + I- D. Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 4.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 （ ） A.能电离出H+的化合物称为酸 B.水溶液显碱性的化合物是碱 C.盐中一定含有金属阳离子 D.酸、碱、盐在一定条件下都能导电【问题解决】请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释 1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？ 2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？3、在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？【自主学习】电解质溶于水后是否都能全部电离？（P42“知识点击”部分） 第二节 电解质 （第二课时）【问题探究】（1）不同浓度的盐酸导电性是否相同？（2）相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，导电能力是否相同？【实验探究】课本P42，图2-2-7。解释原因：直接原因 ，本质原因： 。一强电解质和弱电解质 1. 称为强电解质，如强酸 ，强碱 ，大多数盐 。 2. 称为弱电解质，如弱酸 ，弱碱 ，水。【问题】：强弱电解质的本质区别是 ，与溶解性 。【练习】判断：（1）0.1molL-1的醋酸溶液的导电能力比0.01molL-1的HCl导电能力强，所以醋酸是强电解质，HCl是弱电解质.（ ）（2）BaSO4 、CaCO3在水溶液中的溶度很小，它们的溶液几乎不导电，所以它们是弱电解质。（ ）二电离方程式的书写 1.强电解质的电离方程式：H2SO4= ；Ba(OH)2= ； NH4NO3= 。 2.弱电解质的电离方程式：H2CO3 ，HClO ； NH3H2O ，Cu(OH)2 。 （注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用 来代替。）三电解质在水溶液中的反应 1.离子反应【实验探究】向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl； Na2CO3溶液中加盐酸；课本P43，图2-2-8。总结实验现象： ； ； 。【思考】通过以上实验，你对化学反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？离子反应： 。复分解反应的实质是 ，反应发生的条件是 。【反馈练习】1.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ） A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.O2 D.HCl2.下列物质的水溶液存在溶质分子的有 （ ） A.HCl B.CH3COOH C.蔗糖 DNa2CO33.下列物质中导电性最差的是 （ ） A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氢氧化钾4.下列物质属于弱电解质的是 （ ） A.BaSO4 B.HCl C.NaCl D. CH3COOH5.下列叙述中正确的是 （ ） A.强电解质水溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强 B.二氧化碳，二氧化硫的水溶液能够导电，所以都是电解质 C.结晶硫酸铜中含有结晶水，所以硫酸铜晶体能够导电 D.蔗糖和水都不导电，所以属于非电解质6.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很弱 C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D.不是离子化合物，是共价化合物7.下列叙述正确的是 （ ） A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.凡溶于水能电离出H+的化合物都是酸 C.AgCl难溶于水，但它属于强电解质 D.二氧化碳溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质8.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ） A.强电解质 B.弱电解质 C.非电解质 D.无法确定9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A. CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO210.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的正确组合是( ) A.盐酸、醋酸、碳酸、氨水、氯气 B.纯碱、碘酒、苛性钾、醋酸、干冰 C.石油、石灰石、硫酸、磷酸、水 D.烧碱、天然气、氯化钠、碳酸铵、蔗糖11.下列有关电解质的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质 C.SO3和氨气的导电性都很好，所以他们都是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【小结】：【问题】离子方程式的书写步骤。第二节 电解质 （第三课时）【复习回顾】NaOH溶液与H2SO4溶液混合后，其反应实质是什么？反应的离子方程式应如何书写？离子方程式：1定义： 称为离子方程式。 例如：Mg2+2OH-Mg(OH)2 OH- H+ =H2O 等2离子方程式的书写步骤： 写出化学方程式（写）； 改写化学方程式（拆）：注意 ； 写出离子方程式（删）：删去的离子是 ； 检查离子方程式是否配平。（查）【示例】书写AgNO3溶液和HCl溶液反应的离子方程式。第步： ；第步 ； 第步： ；第步 。【注意】：离子方程式的配平不仅要将原子个数配平，还应注意电荷是否配平！【练习】（1）.写出下列反应的离子方程式。 NaCl与AgNO3； Ba(OH)2与H2SO4； KOH与HNO3； Ba(OH)2与CuCl2。（2）.判断离子方程式书写是否正确Na+NO3- = NaNO3 （ ）Cu2OH- = Cu(OH)2 （ ）H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式：Ba2+SO42- = BaSO42- （ ）3.离子方程式的意义：描述物质反应的本质； 表示一类化学反应； 用于离子的检验。【问题探究】环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？【小结】（1）什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生反应?（2）书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确?【反馈练习】1.判断下列物质间能否发生离子反应。 KCl与NaOH； Ca(OH)2与HNO3； AlCl3与AgNO3； BaCl2溶液与Ag2SO4溶液2.写出下列物质间反应的离子方程式。 Na2CO3与Ca(NO3)2 Na2CO3与HCl CuSO4与Ba(OH)2 KOH与MgCl2 NH4Cl与NaOH NaClO与HCl 3.下列化学方程式，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 （ ） A.Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl4.下列离子方程式中，正确的是（ ） A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2O C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2+Ag D.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO35.下列各组中的离子，