江苏省沭阳高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷五 苏教版 选修

江苏省沭阳高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷共120分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 I 127 Br 80第一卷 (选择题 共56分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、用现代物质结构学说表明原子结构模型的是 （ ）A道尔顿原子模型 B卢瑟福原子模型 C玻尔原子模型 D电子云模型2、下列过程与配合物无关的是 （ ）A向氯化铁中滴加KSCN，出现红色B向铜与氯气反应的集气瓶中加入少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色C向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色加深D向AlCl3逐滴加入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失3、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ） Ax原子半径大于y的原子半径 B、x的电负性大于y的电负性C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能4、1962年巴特列用Xe与PtF6合成出第一个稀有气体化合物XePtF6(由Xe+和PtF6构成)，下列说法正确的是 （ ）A稀有气体通常难以形成化合物，是因为共价键的键能大B稀有气体单质常以双原子形式存在CXePtF6中Xe+和PtF6之间的结合力为离子键，XePtF6是离子化合物DXe+最外层有8个电子5、下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是 （ ）AH2O、H2SO4、C3H8 BP2O5、CO2、NaHCSO2、SiO2、Na2O2 DCCl4、(NH4)2S、H2O26、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A B C D7、向CrCl35H2O溶液中加入足量的硝酸银溶液后，只有2/3的氯与Ag+结合以沉淀析出，其原因是 （ ）ACrCl3是弱电解质 BCrCl35H2O是结晶水合物CCrCl35H2O是配合物，2个Cl在内界，1个Cl在外界DCrCl35H2O是配合物，1个Cl在内界，2个Cl在外界8、下列叙述正确的是 （ ）ABF3和NF3分子的立体构型均是平面三角形B苯分子中存在6个电子大键，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色CCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子DH2O2的结构是对称的平面结构，所以它是极性分子二、选择题(本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9、下列物质中只含有一个手性碳原子的是（ ）A、CH3CHOHCOOHB、CH2OHCHOHCHOHCH2CHOC、CH2OHCHOHCH2NH2D、CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO10、下列各电子层中不含有d亚层的是 （ ）AN电子层 BM电子层 CL电子层 DK电子层11、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是 （ ）ACuSO43H2O和CuSO45H2O BCH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3CCo（NH3）6Cl3和Co(NH3)5ClCl2DPt（H2O）4Cl3和Pt（H2O）2Cl2 Cl 2H2O 12、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A干冰升华 B硝酸钾溶于水C石墨转化金刚石 D蔗糖溶于水13、在解释下列物质变化规律与物质结构间因果关系时，与键能无关的变化规律是 （ ）A与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C钠、镁、铝熔沸点逐升渐高DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高14、下列说法中不正确的是 A氢键是一种类似于共价键的化学键B氢键XHY的三个原子总在一条直线上C邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸的熔点低D氢键是一种分子间作用力15、纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1100nm的超细粒子，由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是（ ）A因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体B一定条件下纳米粒子可催化水的分解C一定条件下，纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好D纳米粒子半径小，表面活性高16、下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A、2SO2+O2 = 2SO3； H= 196.6kJ/molB、H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)； H= 285.8kJ/molC、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6kJD、C(s)+O2(g) = CO2(g)； H= +393.5kJ/mol第二卷 (非选择题 共64分)三、(本题包括3小题，共14分)17有A、B、C三种元素。已知4gA元素的单质与水作用，标况下放出H22.24L，反应中有1.2041023个电子发生转移。B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子。据此填写下列空白：（1）元素符号：A_，B_，C_。（2）用电子式表示C的气态氢化物的形成过程_ _；它与B的气态氢化物反应时有_现象发生，生成物的电子式_，它属于_晶体。18、有下列八种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.氧化镁，D.白磷，E.晶体氩，F.氯化铵，G.铝，H.金刚石。用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是 ；直接由原子构成的晶体是 ；直接由原子构成的分子晶体是 。（2）由极性分子构成的晶体是 ；含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ；受热熔化时化学键不发生变化的是 ；受热熔化时需克服共价键的是 。19、已知白磷为正四面体结构，而P4O6的结构是在白磷的P-P中分别插入6个O而形成的现提供如下键能（kJ/mol）：P-P：198 、P-O：360、O=O：498，则反应P4+3O2=P4O6的反应热是 。四、(本题包括3小题，共22分) 20、如图所示，交点处圆圈为Na+或Cl-，这两种离子在空间三个互相垂直方向上等距排列。(1 ) 晶体中，与每个Na+的周围最近的且距离相等的Na+共有 个。(2 ) 设NaCl的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm.21、0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气在燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 的热量，则其热化学方程式为 。又已知H2O（l）= H2O(g)；H = +44 kJmol-1，则11.2L 标准状况的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。22、已知氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但它在180开始升华。（1）氯化铝是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）（2）在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为 ，结构式为 。23、已知在含氧酸HnROm中非羟基氧原子数为m-n，其数值越大该含氧酸的酸性越强，有如下关系mn0123含氧酸强度弱酸中强酸强酸很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4（1）按此规则写出HClO、HClO4的分子结构式 、 。（2）H3PO3和H3AsO3的分子式相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为 、 。 24、1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如足球状的多面体，该结构的建立基于以下理论：（1）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C60分子只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数棱边数=2据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是 ，理由是 。（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”） ，并简述其理由： 。（3）通过计算，确定C60分子所含单键数为 。（4）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目(写出详细的解题过程，否则不得分)。 参考答案1、C（考查化学史）2、C（考查配合物有关知识）3、B（考查元素原子的电负性、第一电离能有关概念）4、C（考查配合物有关知识）5、A（考查晶体类型）6、B（考查电解质、非电解质概念）7、D（考查配合物的内界、外界）8、B（考查分子空间构型及分子极性）9、AC（考查手性碳原子）10、CD（考查核外电子排布）11、BD（考查同分异构体）12、AD（考查化学键有关知识）13、CD（考查共价键的键能）14、AB（考查氢键有关知识）15、A（考查纳米材料）16、B（考查热化学方程式）17、（1）Ca、Cl、N（每空1分）（2） + 3 (2分)，白烟（1分），（1分），离子（1分）（考查学生元素化合物知识）18、（1）A；A、E、H；E（2）B；F；D、E（3）G；B、D；A、H（选对1个得1分，选错1个扣1分，直到扣完为止）（考查晶体类型和分子极性的有关知识）19、1638KJ/mol(5分，考查化学反应热与共价键键能的关系)20、（1）12（2分）（2）（M/NA）1/3(4分，考查离子晶体结构模型的计算)21、B2H6（g）+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=2165KJ/mol（5分）；1016.5 (3分)（考查热化学方程式的书写及反应热计算） 22、（1）共价化合物（2分）（2）Al2Cl6(1分)，（3分）（考查学