江苏省平潮高级中学2020学年度第一学期高二化学期中考试卷 新课标 人教版

江苏省平潮高级中学2020学年度第一学期高二化学期中考试卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。全卷满分120分，考试时间100分钟。第一卷（选择题 共62分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1“善待地球科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为中不符合这一主题的是 A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A红色石蕊试纸B淀粉KI试纸 C醋酸铅试纸DPH试纸3在恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H22H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A等于18s B大于18s C等于12s D小于18s 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，然后加水稀释 B实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气C将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快D在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大5纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）6同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 AS(g)O2(g)SO2(g)； H1 S(s)O2(g)SO2(g)； H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2DC(s)O2(g)CO(g)；H1 C(s)O2(g)CO2(g)；H27100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 烧瓶内气体的颜色不再加深，N2O4 消耗速率与NO2生成速率之比为12，NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等，NO2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 A B C D 8如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是A该有机物可能的分子式为C2HCl3 B该有机物分子中一定有CC键C该有机物分子中的所有原子在同一平面上 D该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到9. pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是DCA=B。下列说法正确的是： D的酸性最强 A与B的酸性最强且彼此相当 反应后原D溶液的PH最大 反应后原A和B溶液的PH最大 反应前D溶液的物质的量浓度最大 反应前四种溶液物质的量浓度一样大ABCD10.已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A加入纯NaClO固体，调节pH值为45 B向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为45D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为45二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错该小题就为0分）11已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O BCu2+ + H2S CuS+ 2H+ CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2S DFeS + 2H+ Fe2+ + H2S12用惰性电极电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硝酸银溶液一段时间后，可加入氧化银，使溶液恢复到原浓度D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:113在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是 A在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCNC所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42、NO3、OHD水电离出来的c(H+)=11013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH 下列叙述不正确的是A放电时正极反应为：+3e+ 4H2OFe(OH)3+ 5OHB充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2eZn +2OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为1015%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N23H22NH3，有关说法正确的是 A哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)Bc (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液以及(NH4)2Fe(SO4)2溶液：C(NH4)2Fe(SO4)2 c (NH4)2SO4 ”、“=”或“c(H+)c(NH4+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(H+)+c (NH4+)=c(OH)+c(Cl)请填写下列空白：（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_ _，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_ _(填序号)，用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是_ _ _；（2）试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式： _ _(与题目中提供的不能重复)；若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH=7，则混合前c(HCl)_ _c(NH3)(填“”、“=”或“”，下同)，混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH)的关系为c(H+)_ _c(OH)。四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。资料3：化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。根据以上资料回答下列问题：图BAC图I（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是图 （选填“A”、“B”或“C”）；（2）图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol1197360499X0H(kJmol1)氢化物a bcd2024215481图已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X 。（4）图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成 热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳 定性与氢化物的生成热（H）之间的关系： 。22(10分)（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指 出下列有机物的种类。_ _； _ _。（2）写出的一种同分异构体的结构简式_ _；苏丹黄1-(苯基偶氮)基-2-萘酚的结构如下：则其分子式为_ _ 。（3）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。2甲基丁烷和丁烷 _ _； 间二甲苯和乙苯_ _ 五、（本题包括1小题，共14分）23（14分）实验是化学的最高法庭。以镁、铝为电极，稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为此进行了如下探究实验：如图，剪取大小相近的镁条和铝片，用砂纸去膜，使镁与铝分别与量程为500A的教学演示电表的“”、“”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500A，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400A，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。MgAl1mol/LNaOH溶液根据以上实验现象，回答下列问题： （1）开始阶段，原电池的正极是_ _（填“Mg”或“Al”）片；负极反应式是 。（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是_ _；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O+2e-=H2+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是：_ _；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的原因可能是 。（3）该研究性学习小组用铝片分别与c(H+)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H+)=3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表：反应进程（min)1251520盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异。这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。假如你将开展实验，探究铝片分别与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想？你的假设（猜想）是： _ ；铝片与3 mol/L的稀盐酸反应时，产生H2的速率经过由慢到快再慢的过程的原因是_ 。 参考答案第一卷（选择题 共62分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2D 3B 4C 5C 6A 7C 8D 9A 10D 二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错该小题就为0分）11C 12C D 13A C 14C 15B D 16B 17C 18A C 第二卷（非选择题 共58分）注：第卷中其它合理答案参照给分三、（本题包括2小题，共26分）19（14分）（1）bdeg （2分） （2）0.75 （2分） c(H+)=c(NH4+)c(OH) c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)c(NH4+)c(Cl)=c(OH)c(H+) c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)上述关系式中任意一个均可（2分）（2分）四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）（1）C （2分）（2）NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)；H234kJ/mol（2分）（3）434（433.75）（2分）（4）非金属元素的氢化物越稳定，H越小，反之亦然（2分）22（10分）COOHCOHHOCOHOHOHCHO（1）酚类（1分）；酯类（1分）（2） 上述结构简式中任意一个