江苏省响水中学高中化学 化学与生活考点整理 新人教版选修1

苏教版化学与生活考点整理专题1 洁净安全的生存环境1空气质量的改善1、 大气污染物根据组成成分，可以分为可吸入颗粒物（如PM2.5） 、硫的氧化物_(SO2_和SO3)、氮的氧化物_(NO_和NO2)、CO、碳氢化合物以及氟氯代烷(常用作_制冷剂_，商品名_氟里昂_)。温室效应气体：CO2 ；光化学烟雾：氮的氧化物_(NO_和NO2)2、正常雨水偏_酸_性，pH约为_5.6_，这是因为_大气中的CO2溶于水_的缘故。酸雨是指pH_小于5.6_的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物_等酸性气体转化而成的。SH2SO3:S+O2=SO2, SO2+H2O=H2SO3 H2SO3H2SO4：2H2SO3+O2=2 H2SO4N2NO2: N2_+O2_=2NO 2NO+O2=2NO2 NO2HNO3: 3NO2+H2O=2HNO3+NO3、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃煤质量、_改进燃烧质量和燃烧技术_(如向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO2的量_)、_发展洁净煤技术，开展煤的综合利用_(如煤的气化 和液化)、_调节和优化能源结构_(如加快开发和利用_太阳能_、_风能_、_地热能_等)。4、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：_推广使用无铅汽油_。人们常向汽油中添加四乙基铅就是最常用的抗爆剂，称为_含铅汽油_，它的广泛使用带来了严重的_铅污染_，对人体的许多系统都有严重的损害，特别是_神经系统_；_在汽车尾气系统中装置催化转化器_。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。在此装置前半部分发生的反应2NO+2CO N2+2CO2，装有催化转化器的汽车必须采用无铅汽油。5、室内空气污染的来源：厨房：燃料燃烧产生的CO_、_CO2、_NO_、_NO2_、_SO2等造成污染；厨房油烟；装饰材料：主要来源_甲醛_、_苯_、甲苯、二甲苯以及放射性元素氡等室内吸烟：_尼古丁_等【全真体验】2020年：保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。pH 5.6 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 生石灰 （CaCO3） ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。 对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO N2+2CO2。居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 甲醛(或HCHO) 。2020年：空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 C (填字母)。 aCO2 bN2 cNO22.水资源的合理利用1、水中的污染物种类繁多：_重金属污染物_：水中的重金属污染主要包括Hg汞、Cd镉_、_Pb铅、_Cr铬_，这些重金属污染物主要来源于化工、_冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；_植物营养物质污染_：_生活污水_和_某些工业废水_中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为_植物营养素_。含N的物质主要是_蛋白质_，含P的物质主要是_洗涤剂_和_不合理使用的磷肥_2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水,硫酸亚铁)、_中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水、_沉淀法_(如用Na2S除去Hg2+: Hg2+S2-=HgS)。3.硬水是指：含较多 Ca2+ Mg2+的水；硬水软化的方法有：煮沸法 ，离子交换法（磺化煤）煮沸法的原理： Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2【全真体验】2020年：良好的生态环境可以提升生活质量。2020年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_c_（填字母）。 aSO2 bNO2 cPM2.5垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是_a_（填字母）。 a用厨余垃圾生产沼气 b废旧塑料露天焚烧 c废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_ c_（填字母）。 aNO bCO c甲醛2020年：2020年3月，新环境空气质量标准的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。 汽车上加装尾气催化净化装置(见右图)，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和 N2 (填化学式)。 明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的 Al(OH)3 (填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 H2SO4 (填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2 CaO +SO2= CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 。2020年： 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 a (填字母)。 a用中和法除去废水中的酸 b用混凝剂除去废水中的重金属离子 c用氯气除去废水中的悬浮物2020年天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是杀菌消毒 ；加入明矾后，水解的离子方程式是A13+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。2020年（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为 混凝 剂；氯气或漂白粉作为剂_漂白剂_。2020年3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是 （ D ） A氯化钠 B氯气 C小苏打 D明矾2020年下列离子不会对水体造成污染的是（ A ）AClBCr3+CHg2+ DPb2+3.生活垃圾的分类处理1、一般把生活垃圾分为三类：有机垃圾 (如厨余垃圾)、危险废物（如干电池）、废纸，塑料，金属等可回收的垃圾。2、生活垃圾的无害化处理常用方法有：封闭式焚烧 、卫生填埋 ; 回收再利用等方法。3、处理垃圾要遵循_无害化_、_减量化_、_资源化_原则4、所谓“白色污染”指的是_废塑料制品_引起的污染，主要包括四个方面的危害：大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会_破坏土壤结构_，_降低土壤肥效_，_污染地下水_；垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要步骤。2020年1.要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ B ）A危险垃圾 B可回收物C有害垃圾 D其他垃圾2020年2.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 ( B )A单质 B有机物 C氧化物 D无机物2020年3垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 a (填字母)标志的垃圾筒内。4化学品的安全使用1.用化学方程式表示：（1）漂白粉的制备原理_2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，（2）漂白粉失效_ _ 2HClO = HCl+O2_。2. 常见的化肥有_氮_肥、_磷 肥、_钾_肥。尿素的化学式_CO(NH2)2_。3. _有机氯_农药有剧毒，高残留，已禁止使用；现在一般使用的是_有机磷_农药。专题2营养均衡与人体健康1. 摄取人体必需的化学元素1、常量元素是指含量高于_0.01%_的元素，如C、N、Ca、P、S、Cl等，微量元素是指含量低于_0.01%_的元素，如Cu、Zn、Fe、I等。2、碘是人体必需的微量元素之一，有_智力元素_之称。碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在_甲状腺_内，其余则分布在其他组织。可多吃_海带_、_海鱼_来补充；加碘盐中的碘是KIO3 。3、铁在是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物参与氧的运输，缺铁可通过_膳食_来补充,可以选用铁强化酱油_帮助预防缺铁性贫血。 07年1.下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（ C ） AH BOCFe DNa2020年2.青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 A （ 填字母） A碘 B铁 C钙2020年3.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ C ）A单质 B分子 C元素 D同位素2. 提供能量与营养的食物（一）糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由_C、_H_、_O_三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为_Cn(H2O)m_)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖（C6H12O5）不符合此通式，而符合此通式的，如_甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）却不是糖类。2、葡萄糖分子式（C6H12O6）是一种_白_色晶体，有_甜_味，_能_溶于水3、葡萄糖的还原性（葡萄糖的检验方法）与新制的碱性氢氧化铜悬浊液（菲林试剂）反应,生成砖红色Cu2O沉淀；与银氨溶液反应，产生一层光亮的银4、葡萄糖为人体提供能量葡萄糖提供能量的方程式：_ C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（ 放热反应）,此反应中被氧化的物质是C6H12O6；发生还原反应的是O2粮食中的糖类在人体中转化成_葡萄糖_而被吸收5、蔗糖和麦芽糖是二糖（C12H22O11），它们互为同分异构体，水解的化学方程式分别是：_；_。6、淀粉是一种重要的_多_糖，分子式_（C6H10O5）n是一种相对分子质量很大的天然高分子化合物，可在催化作用下水解: 淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验_单质碘或淀粉_存在的重要原理。纤维素是一种_多_糖，分子式（C6H10O5）n ，与淀粉不是同分异构体，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为_。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，能加强胃肠道的蠕动，防止便秘（二）油脂1、油脂为人体提供热量和必需的脂肪酸，它是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的_酯 ，结构可用_来表示， _R1、R2、R3 相同叫单甘油酯，_ R1、R2、R3_不同叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯_。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为_油 ，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。油脂的密度比水 小_，_ 不_溶于水。3、油脂水解的产物为：_高级脂肪酸和_甘油_。（三）蛋白质（天然高分子化合物）1、蛋白质水解的产物为氨基酸，其分子中既含有_-NH2( 氨基_)，又含有-COOH(_羧基)，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为_ 2、一个氨基酸分子中的_氨基_和另一个氨基酸分子中的_羧基之间缩去水分子后生成的产物叫肽键_，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽。3、人体必需氨基酸指的是_人体自身不能合成的_，共有_8_种, 非必需氨基酸共有_12_种4、蛋白质的组成元素：_肯定有C、H、O、N_，相对分子质量很大。5、蛋白质的性质：_盐析_、_变性_、_颜色反应_。6、盐析和变性的区别概念特征条件用途盐析可逆饱和无机盐溶液变性不可逆强酸、强碱、重金属盐，甲醛、紫外线等（四）维生素1、维生素是参与生物_生长发育_和_新陈代谢_所必需的一类_小分子有机化合物_，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为_脂溶性维生素 (主要包括A_、D_、E_、K_)和_水溶性维生素_(主要包括_C_、_B族_)2、维生素C是一种_无色晶体，溶液显_酸_性，其广泛存在于_新鲜水果（猕猴桃）_和_绿色蔬菜（青椒）_中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的_还原剂_能防止Fe2+被氧化成Fe3+，在_水溶液中_中或_受热_时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，_生吃_新鲜蔬菜比_熟吃_时维生素C损失小3、维生素A又称为视黄醇，如果人体缺少人体易患夜盲症，干眼症，胡萝卜、西红柿和鱼肝油中维生素A的含量较高2020年均衡的膳食结构可以保障身体健康。维生素C又称_抗坏血酸_酸。新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是_维生素C易被氧化（或受热易分解）_。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是_油脂_；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：_。2020年(7分)某种食品的配料标签如图所示。 该配料中，富含蛋白质的物质是 鸡蛋 ，富含油脂的物质是 棕榈油。 该配料中的苯甲酸钠 有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏 松。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。 请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。(或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。2020年1.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ C ） A聚乙烯 B尼龙C棉花 D涤纶2下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（ D ）A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素3.一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（DA和 BCD和4维生素C的结构简式是，它的分子式是_C6H8O6_。由于它能防治坏血病，又称为_抗坏血酸_。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有_还原_性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是_蓝色褪去_，说明维生素C具有_还原_性。2020年1. 下列食物中富含维生素C的是 （C）A食用油 B蔗糖 C西红柿 D鸡蛋2糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_甘油_（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。 （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（NH2）和_-COOH或羧基_（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_不能_（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。 （3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：_C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。2020年现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。 人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_维生素C_。人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_铁元素_。既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_油脂_。2020年 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 B （填字母）。A牛肉 B辣椒 C鸡蛋蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 B （填字母）。A葡萄糖 B氨基酸 C脂肪酸2020年1.保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。 人类的生命活动需要糖类、 油脂 、 蛋白质 、维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。 维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是 在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有还原性 。2优化食物品质的添加剂1.常见的食品添加剂的分类为_着色剂（如叶绿素、胡萝卜素、胭脂红、柃檬黄等，工业颜料如苏丹红不可使用）_、_调味剂（如蔗糖、味精、食盐）_、_防腐剂_、_营养强化剂（加KIO3的食盐）_。疏松剂(如小苏打，原理： 碳酸氢铵 )；早期采用的防腐剂主要是_食盐_、_糖及_醋_等，2.现在常用的防腐剂有_苯甲酸钠_、_山梨酸钾、山梨酸_、_苯甲酸_。3、食品中加入营养强化剂是为了补充_缺乏的营养成分_或_微量元素_。4、食品包装中，氧化钙的作用是干燥剂；还原铁粉的作用是抗氧化剂2020年（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_食盐_，属于发色剂的是_亚硝酸钠_，属于防腐剂的是_苯甲酸钠。 （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠1酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解2熔点2718013室温时的溶解度约80g约 35g请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论： _ 。4造福人类健康的化学药物1、人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是第一个重要的_人工合成药物_。阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种_细菌生长_的优异功能，适于医治因_葡萄球菌_和_链球菌_等引起的血毒症；但在使用之前要进行_皮肤敏感实验_，以防止过敏反应的发生。4、抗酸药作用是_中和胃里过多的盐酸_，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠(反应原理是：HCO3-+H+=H2O+CO2_、_碳酸钙、碳酸镁、胃舒平（_氢氧化铝）(反应原理是： 、胃得乐（氢氧化镁）(反应原理是： 。5、麻黄碱具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，麻黄碱是一种兴奋剂。这类物质属于毒品，青少年应远离毒品。6、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。2020年1.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是（ A ）A氢氧化铝：中和过多胃酸 B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解热镇痛 D医用碘酒：人体补碘2020年2.了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。 其中属于解热镇痛的药物是_阿司匹林_。 青霉素的作用是_消炎抗菌。 碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O（用离子方程表示）。 药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_葡萄糖_。2020年 阿司匹林具有 解热镇痛 作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： 。专题3丰富多彩的生活材料1. 应用广泛的金属材料1.合金1、合金是由_两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为_合金的硬度较大，_合金的熔点一般比各成分金属的低。2、我们经常使用的合金有_铁合金_、_铝合金_、_铜合金_和_新型合金_3、生铁和钢是_含碳量_不同的的两种铁碳_合金，生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。 4、钢一般分为合金钢和碳素钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢_和低碳钢_。含碳量高，硬度较大_，含碳量低，韧性较强。后者最常见的一种是不锈钢_，其合金元素主要是铬和镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；5、_铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_较小_，不适于制造机器零件6、常见的铜合金有_黄铜_(Cu-Zn合金，含Zn20%36%)和_青铜_(Cu-Sn合金，含Sn10%30%)2.金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指_金属或合金_与_周围接触到的气体或液体_进行_化学反应_而腐蚀损耗的过程，其本质是_氧化还原反应_。一般可以分为_化学腐蚀_和_电化学腐蚀_，前者指的是金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀，后者指的是_不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应_，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀_要普遍得多2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况： 吸氧腐蚀过程因吸收了_氧_而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是_钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性_，正极反应是_ O2+2H2O+4e-=4OH- ，负极反应是_ Fe-2e-=Fe2+析氢腐蚀条件是钢铁表面的水膜酸性较强_，正极反应是_2H+2e-=H2_，负极反应是_ Fe-2e-=Fe2+3、影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两方面。金属越活泼，就越容易失去电子被腐蚀；如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。4、防止金属腐蚀的方法有在金属表面添加保护膜_、在要保护的金属上连接一块比该金属更 2020年1.玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由_Na2SiO3、CaSiO3、SiO2_等物质 组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_电化学_腐蚀。2.铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_铝和空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜_；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_硫化_措施可增大强度和弹性。2020年1.铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：答：在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等)。2020年我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2020年度国家最高科学技术奖。 合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为 Al (填元素符号)。 铁锈的主要成分是 Fe2O3.XH2O (填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生 电化学 腐蚀的结果。 玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有 CaCO3、 Na2CO3 和SiO2 (填化学式)。2.功能各异的无机非金属材料1、普通玻璃是_Na2SiO3、_CaSiO3_和_SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是_SiO2。这种物质不是晶体_，称作玻璃态物质。玻璃没有一定的_熔点_，而是在某个范围内逐渐软