江苏省李集中学2020学年度第二学期高二化学期末复习卷 苏教版

江苏省李集中学2020学年度第二学期高二化学期末复习卷（化学反应原理）（07628）一、选择题（每题有一到两个正确答案）1下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ，2Na+CO2+H2O=2H+Na2CO3。把HR和H在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是A HR较强 B H较强 C 两者相同 D 无法比较3下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极4 出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：Cd(s) + 2 NiOOH(s)2 H2O(l) Cd(OH)2(s) 2 Ni(OH)2(s)下列关于镍电池的说法错误的是A电池工作时的负极反应是：Cd(s)2OH(aq)Cd(OH)2(s)2eB充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) OH(aq)NiOOH(s)H2O(l)eC放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化D电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变5固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是AO2向电池的负极移动B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD该电池的总反应方程式为2H2+O2 2H2O6如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol e-。若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A相同条件下，两容器产生的气体体积相同B（1）、（2）溶液的pH值均减小C（1）中阳极电极反应方程式为：4OH4e=2H2O+O27由和组成的混合溶液中，c（Cl-）=3c（Cu2+）=1.2mol/L，取该混合液100ml，用石墨作电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2ml( 标准状况)的气体。若溶液的体积仍为100 ml,此时溶液的pH值为A1 B2 C12 D138在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度150，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (ab)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是A从反应开始达到平衡，所需时间tAtB B平衡时 C(I2)A C(I2) BC平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：AB DHI的平衡分解率aAaB9在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)xB(气)2C(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共34 mol，生成04 mol C，则下列计算结果不正确的是A平衡时，物质的量比A:B:C2:11:4 Bx值等于4CB的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin) DA的转化率2010在某容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g) B(g) xC(g)符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是Ap3p4，Y轴表示B的质量分数 Bp3p4，Y轴表示A的转化率 11在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是 A物质B的质量分数增加 B平衡向逆反应方向移动C物质A的转化率减小 D化学计量数：mn12下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率13根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）CABDA密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体12345678910111213二、填空题：14图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。 （1）电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出（填字母代号），b口排出的是 气体，电极1应连接电源的 极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 。 （2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜；阳极电极反应式是 ，从D、E口流出或流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式） 、 。15高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；H0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“减少”或“不变”）1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO(g)+HbO2(g)O2(g)+HbCO(g)，实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答： 上述反应的平衡常数表达式为：K= 。已知37时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为110-6mol/L和110-2mol/L，能否使人的智力受损 （填“能”或“否”），理由是 。II若该反应正向进行，则a的取值范围是 。16下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。请回答下列问题：(1)a为直流电源 极。(2)滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为 ；(3)写出电极反应式：A极： ；C极： 。(4)若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由 。17向体积为 2L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体 , 在一定温度下发 生如下反应 :2X (g) y (g) +3Z (g)(1). 经 5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的庄强为起始时的 1.2 倍 , 则用 Y 表示的速率为 mol/Lmin。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行 , 在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/Lmin; 乙、 v (Y) =2 mol/Lmin; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/Lmin; 丁、 v (X) =0. 075 mol/Ls 。若其它条件相同 , 温度不同 , 则温度由高到低的顺序是 ( 填序号 (3) 若向达到 (1) 的平衡体系中充入氮气 , 则平衡向 ( 填左或右或不)移动； 若向达到 (1) 的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡向 ( 填 左 或 右 或 不 ) 移动。(4)若在相同条件下向达到 (1) 所述的平衡体系中再充入 0.5molX 气体 , 则平衡后 X 的转化率与(1) 的平衡中的 X 的转化率相比较A无法确定B 前者一定大于后者c前者一定等于后者D前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amol 、 bmol 、 cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 则 : a 、 b 、 C 应该满足的关系为 (6)若保持温度和体积不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amol 、 bmol 、 cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行 , 则 C 的取值范围应该 为 18在相同下进行锌与盐酸、醋酸溶液反应的对照相馆实验，相关数据如下：Zn酸 的 用 量反 应 速 率产生H2的总量1.3g100mL0.2mol/L盐酸1n11.3g100mL0.2mol/L醋酸溶液2n21.3g100mLc(H+)=0.20mol/L CH3COOH3n3试比较有关量的大小：（1）开始反应时速率1、2、3三者的关系： 填（“”、“”、“”，下同）。（2）产生H2的总量n1 、n2 、n3三者的关系 。（3）反应开始后一段时间内（反应均未结束）反应速率13。19某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为285求:反应前混合气体的平均分子量平衡混合气体的平均分子量根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式求反应的转化率。参考答案1 C 2 D 43A C 4 C D 5 A D 6 C D 7 C 8D 9 A 10 B C 11 A C 12 C D 13 C D14（8分）（1）d Cl2 正 增强溶液的导电性，又不影响NaOH纯度（2）阴 4OH-4e- = 2H2O+ O2 或2H2O4e- = 4H+ + O2 NaOH H2O（加少量稀H2SO4） （每空1分，共8分）15（10分）增大16(8分)(1)负(1) (2)紫色斑点向d移动(1) (3)A