江苏省盐城市高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2.4 金属的腐蚀与防护导学案（无答案）新人教版选修4（通用）

1.2.4 金属的腐蚀与防护【学习目标】1、了解金属腐蚀的分类。2、通过实验探究铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，并认识不同腐蚀发生的条件。3、能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。4、了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中原因。【问题情境】一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是 或 与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。本质：金属原子失电子被氧化（M - ne- =Mn+）化学腐蚀：金属与其他物质 发生 而引起的腐蚀。电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生 反应，使 的金属失去电子而被 而引起的腐蚀。如 在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，腐蚀速率更快，危害更严重。3、电化学腐蚀 （以钢铁为例）（1）吸氧腐蚀负极： 正极： 总方程式： Fe(OH)2进一步被空气中的O2氧化生成 ，最终形成的铁锈主要成分是 。（2）析氢腐蚀 负极： 正极： 总方程式： 注意：吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。练习：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 小结：有关金属腐蚀的快慢比较电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极。二、金属的防护1、覆盖保护层（涂油漆，电镀等）2、电化学保护法（1）牺牲阳极阴极保护法（被保护金属作为原电池的 极）（2）外加电流阴极保护法（被保护金属作为电解池的 极）【我的疑问】【自主探究】思考：烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间算便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式。【课堂检测】1、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是A、 Fe 2e = Fe 2+B、 2H + + 2e = H2 C、 4OH4e = 2H2O + O2 D、 2H2O + O2 + 4e = 4OH2、下列叙述中不正确的是A、镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀 B、纯铁比生铁更易被腐蚀C、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍D、金属腐蚀的本质是M-ne=Mn+而被损耗3、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A、4213 B、2134 C、4231 D、32414、下列方法不能用于金属防腐处理的是A、油漆 B、表面打磨 C、制成合金 D、电镀5、下列事实不能用电化学理论解释的是 A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B、铝片不用特殊方法保护C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用【回标反馈】【巩固练习】 1、以下现象与电化学腐蚀无关的是A、黄铜(铜锌合金)制作的铜制品不易被腐蚀B、生铁比纯铁容易腐蚀C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银制奖牌久置后表面变暗2、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜B、在金属中加入一些铬或镍制成合金C、在轮船的船壳水线以下部分装上一些锌D、金属表面喷漆3、有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为 A、a c d b B、d a b cC、d b a c D、b a d c4、下列叙述正确的是A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B、镀层破损后，白口铁(