江苏省盐城市高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.3.2 共价键 原子晶体导学案（无答案）苏教版选修3（通用）

3.3.2 共价键 原子晶体2【学习目标】1、认识键能、键长，能用键能、键长说明简单分子的物理性质；2、掌握键能与化学反应的反应热的计算；3、了解原子晶体的概念，掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质。 4、掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞。 【问题情境】一、键能和键长1、什么是键能、键长，？2、根据书P50表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化H。（1）N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) (2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 二、原子晶体1、定义：相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。2、组成微粒: 3、微粒间作用力: 4、 原子晶体的特点晶体中没有单个分子存在；化学式只代表原子个数之比。熔、沸点高；硬度很大；难溶于一般溶剂；不导电。5、影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素一般形成共价键的两原子半径越小，键长越 ，键能越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。金刚石的晶体结构：1、在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有 个。2、在金刚石晶体中每个碳原子形成共价键。3、在金刚石晶体中最小碳环由碳原子来组成。4、每个碳原子可形成个六元环,每个C-C键可以形成个六元环。 5、在金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比是 。、在金刚石晶胞中占有的碳原子数 。二氧化硅的晶体结构：1、在SiO2晶体中，每个硅原子与 个氧原子结合；每个氧原子与 个硅原子结合；在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是 。2、在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 个共价键；每个氧原子形成 个共价键。3、在SiO2 晶体中，最小环为 元环。4、每个十二元环中平均含有硅原子 ； 每个十二元环中平均含有SiO键 ；硅原子个数与SiO 共价键个数之是 ；氧原子个数与SiO 共价键个数之比是 。【我的疑问】 【自主探究】1、认真分析P49表3-5，比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。2、利用书P49表3-5的数据，结合对图324的分析，讨论H2和Cl2生成HCl过程中能量的变化，总结化学键的键能与化学反应过程中能量变化的关系。【课堂检测】1、下列说法正确的是 A、键能越大，表示该分子越容易分解B、共价键都具有方向性C、水分子表示为H-O-H，键角为180D、H-Cl的键能为431.8kJ.mol-1,H-Br的键能为366kJ.mol-1,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定2、已知为吸热反应，H=180kJ/mol,其中NN，OO键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol,则NO中化学键的键能为A、1264kJ/mol B、632kJ/mol C、316kJ/mol D、1624kJ/mol3、某些化学键的键能如下表(kJmol1)：(1)1 mol H2在2 mol C12中燃烧，放出热量 kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的C12、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。【回标反馈】【巩固练习】 1、下列晶体中不属于原子晶体的是 A干冰 B金刚砂 C金刚石 D水晶 2、属于原子晶体的单质是 A氦 B石英 C 硫磺 D晶体硅3、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 A冰 B晶体硅 C溴 D二氧化硅 4、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅5、在a mol金刚石中含CC键数为A4a6.021023 Ba6.021023C2 a6.021023 D8 a6.0210236、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构7、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是A碳、氮原子构成平面网状结构的晶体B碳、氮的单质化学性质均不活泼C碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短D氮原子最外层电子数比碳原子多备 注常见的原子晶体某些非金属