江苏省如皋中学2020学年高二化学上学期阶段测试试题

江苏省如皋中学2020学年高二化学上学期阶段测试试题本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Ca40 Mn55 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）来1物质的量浓度相等的下列四种溶液中，NH浓度最小的是ANH4Cl BNH4HSO4 C(NH4)2SO4 DNH4HCO32下列有关化学用语正确的是A中子数为18的硫原子：S BCl的结构示意图： C CO2的电子式： ： D甲醛的结构简式：CH3CHO3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大，pH值减小，呈中性 B水的电离程度增大，离子积不变，呈碱性 C水中H+和OH数目增加，但浓度不变，呈中性 D水中H+和OH离子浓度均增大，呈酸性 4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A BC D5下列表示对应反应的离子方程式正确的是A钠与水反应： Na2H2ONa2OHH2B醋酸洗水垢中的CaCO3：CaCO32HCO2H2OCa2+C惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2DCa(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液：Ca22OH2HCOCaCO32H2OCO6向下列物质中加入少量水，溶液pH值不会发生变化的是A氨水 B醋酸钠溶液 CCa(OH)2悬浊液 D盐酸7下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲为NO2(g)转变成N2O4(g)、N2O4(l)时的能量变化，H2H1B图乙可表示电解法精炼铜时，电解质溶液中Cu2+浓度随时间的变化情况 C图丙表示不同温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线，a点对应温度低于b点 D图丁表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是仅升高温度8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：K、Ba2、Cl、BrB c(H+)/c(OH一)1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC中性溶液中：Na、Fe3、Cl、SOD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO9NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B图乙：准确称得0.1575 g H2C2O42H2O固体C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)BX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C由X、Y 组成的化合物中均不含共价键DX、Y、Z 三种元素组成的化合物一定呈中性不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是 甲 乙 丙A甲分子中所有碳原子一定共平面 B甲、乙、丙三种化合物均能发生消去反应C丙最多可与2 mol NaOH溶液发生反应 D用新制Cu(OH)2可以鉴别乙、丙两种物质12下列说法中不正确的是 AFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Fe2O3B反应SiO2(s)3C(s)Si(s)3CO(g)室温下不能自发进行，则该反应H0C可用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液pH713下列实验现象及解释或结论正确的是 实验操作（或设计）实验现象结论A向Co2O3固体中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3Cl2B将铜粉加入1 molL1FeCl3溶液中溶液变蓝金属性：FeCuC等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性： HB HA D用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，一段时间后，过滤，向所得固体中加盐酸固体部分溶解Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O) c(H) c(OH)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)C物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：2c(HClO)2c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D25时，pH=4.75，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO)c(OH)0、T10.20 mol/L非选择题（共60分）16( 10分)向MnSO4溶液中逐滴加入NH4HCO3溶液，可制得MnCO3沉淀，反应的离子方程式为 。未经酸化的KMnO4溶液，可被H2O2还原为MnO2，反应的离子方程式为 。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： “反应”步骤发生反应的化学方程式为 。“电解”时，发生反应的的化离子方程式为 。“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。该反应的化学方程式为 。17( 10分)高血脂严重影响人体健康，化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。H的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：请回答下列问题：GH的反应类型为 。E的结构简式为 。写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应；不与FeCl3发生显色反应,但水解产物之一可以；核磁共振氢谱图中有4个峰。已知： ，请写出以和为原料制备的合成流程图(无机试剂可任选)。18(10分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题：向滤液中加氨水调pH，目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+，为保证Al3+和Fe3+都完全沉淀(浓度小于106mol/L)，溶液的pH值至少为 。已知：KspAl(OH)3=1. 01033，KspFe(OH)3=4.01038，草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取1.200 g水泥样品，将得到的草酸钙平均分成四份，分别用硫酸处理后，用0.1000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，四次实验消耗KMnO4溶液的体积如下表：实验编号1234V(KMnO4)/mL18.0215.3018.0017.98该实验中，盛放KMnO4溶液的滴定管为 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定终点的实验现象是 。计算水泥样品中钙元素的质量分数，写出计算过程。若未用0.1000 molL-1的KMnO4标准溶液润洗滴定管就进行实验，会使计算结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）19(10分)为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。一种利用CO2的反应为：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。A及时分离出水蒸气 B适当降低温度C增大CO2的浓度D缩小体积，增大压强CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H149.5 kJmol1反应：H2O(l)H2O(g) H2+ 44.0 kJmol1反应：由CH3OH合成CH3OCH3反应的能量变化如右图所示 写出反应的热化学方程式 。 2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(l)3H2O(l) H 。某甲醇燃料电池以KOH溶液作电解质，该电池负极的电极反应式为 。某同学用上述甲醇燃料电池作电源，利用下图所示装置在铁棒上镀银，铁棒应与甲醇燃料电池通入 （填“甲醇”或“氧气”）的一极相连。 20(10分)用铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。 图1 图2Fe去除水体中NO的反应原理如上图1所示。负极的电极反应式是 ；该原理的总的离子方程式是 。将足量铁粉投入水体中，24小时后NO的去除率可达100%，但溶液仍呈微弱的酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。用铁（Fe）作电极电解NaOH浓溶液可制取多功能净水剂Na2FeO4，同时有气泡产生，其工作原理如上图2所示。铁(Fe)电极发生的电极反应式是 。研究发现，铁电极在某一电压范围内会“钝化”(表面生成Fe2O3膜)，原因是在该电压范围内铁电极上发生了 (写电极反应式)，产生的氧气将铁氧化成Fe2O3。21(10分)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸：CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g)在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的 关系如右图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围 。该反应在恒容容器中发生，可作为该反应达到平衡状态标志的是 。Av正(CH3COOH)v正(CO2) B容器内气体的密度不变C容器内压强不变 DCH3COOH与CH4的物质的量之比保持不变CO2可与H2S在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将一定量 CO2和H2S的混合气体充入2 L的空钢瓶中，反应达到平衡后，COS(g)物质的量浓度为c1(COS)，反应平衡常数为K1，用CO2表示的正反应速率为v正(CO2)。保持其他条件不变，将容器体积缩小为1 L。设达到新的平衡后COS(g)浓度为c2(COS)，CO2表示的正反应速率为v正(CO2)。则： c2(COS) 2c1(COS)，v正(CO2) v正(CO2)。(填“”或“=”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 （填标号）。AH2S BCO2 CCOS DN2设通入该气体，达到新平衡后，平衡常数为K2，则K2 K1(填“”或“=”)2020学年度高二年级第二次阶段考试化学试题（选修）参考答案与评分标准选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2B 3A 4C 5D 6C 7C 8A 9C 10B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11D 12D 13AC 14BC 15BD非选择题(60分)16( 10分)Mn2+2HCOMnCO3H2OCO22MnO43H2O22H2O2MnO22OH3O22NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4 2Cl2ClO2 ClOCl22ClO2H2O22NaOH2NaClO2O22H2O (每空2分，共10分)17取代反应 第题1分，第题5分，其余每空2分18(10分)5 (2分)酸式 (1分) 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再褪色。(1分)5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.1000mol/L18.00103mL=1.80103moln(Ca2+)=4.50103mol (2分)水泥中钙的质量分数为w(Ca) =100%=60.0%