江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《3[1].3 盐类的水解 》学案1

第1课时 盐类的水解反应及影响因素 学案（苏教版选修4） 学习目标1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.学会书写盐类水解的离子方程式。重点难点重点：盐类水解的规律。难点：盐类水解的影响因素。1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2CH3COONa电离产生的_可以与水电离产生的H结合成弱电解质_，消耗溶液中的H，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而CH3COONa溶液显_性，这一反应可表示为：_。3NH4Cl电离产生的_可以与水电离产生的OH结合成弱电解质_，消耗溶液中的OH，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而NH4Cl溶液显_性，这一反应可表示为：_。4(1)盐类水解的定义在溶液中，由_与水电离产生的_结合生成_的反应。(2)盐类水解的实质盐的离子结合水电离产生的_生成_，促进了水的电离，使溶液中c(H)和c(OH)不再相等，而使溶液呈_。(3)盐类水解的特征一般是_反应，在一定条件下可达到平衡状态。盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐水酸碱，中和反应是_热的，盐类水解是_热的。5下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O6将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()A BC D一、探究盐溶液的酸碱性1NaCl溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)_c(OH)，呈_。2NH4Cl溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_总离子方程式3.CH3COONa溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_总离子方程式总结(1)盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。(2)盐溶液的酸碱性思考实验测得NaHCO3溶液的pH7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。典例导悟1在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH7的是()A. BNHCHSO D.二、影响盐类水解的因素1内因盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的碱性_；弱碱碱性越弱，其形成的盐_水解，盐溶液的_越强。2外因(1)温度：由于盐类水解是_过程，升温可使水解平衡_移动，水解程度_。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_移动，水解程度_；若增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解程度_。(3)外加酸碱：加酸可抑制_水解，加碱能抑制_水解。(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互_，使两种水解程度都_，甚至反应完全。3以FeCl3溶液为例，外界条件对Fe3的水解平衡的影响可归纳成下表：Fe33H2OFe(OH)33HH0条件移动方向n(H)c(H)水解程度现象加入浓溶液加水升高温度加入盐酸溶液加入NaOH溶液加入NaHCO3溶液加入铁粉典例导悟2向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大三、盐类水解的离子方程式的书写1盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”、“”等符号。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如Na2S溶液中S2的水解方程式为：_(主要)；_(次要)。3多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如Fe33H2OFe(OH)33H。4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)NH与S2、HCO、CO、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NH与CH3COO的相互促进水解可表示为：_。(2)Al3和CO或HCO、_、_等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体、沉淀，用“=”连接，并标出“”“”等符号。如Al3与HCO的相互促进水解表示为：_。典例导悟3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClZnCl2H2O=Zn(OH)22HClNa2CO3H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3A B C D全部参考答案课前准备区1NaCl、KNO3、Na2SO4NH4Cl、CuSO4强碱弱酸盐弱酸弱碱盐2CH3COOCH3COOH电离c(OH)c(H)碱CH3COOH2OCH3COOHOH3NHNH3H2O电离c(H)c(OH)酸NHOHNH3H3OH4(1)盐电离产生的离子H或OH弱电解质(2)H或OH弱电解质酸性或碱性(3)可逆放吸5C6B酸、碱电离产生的H、OH要抑制水的电离，可水解的阴、阳离子促进水的电离，但可水解的阴离子结合水电离产生的H，使溶液显碱性，可水解的阳离子结合水电离产生的OH，使溶液显酸性。课堂活动区一、1.弱电解质中性2NHOHNH3H2O电离酸性NHH2ONH3H2OH3CH3COOHCH3COOH电离碱性CH3COOH2OCH3COOHOH(2)NH、Cu2、Fe3S2、CO、HCO中性酸性碱性pH7pH7思考NaHCO3溶液中的HCO既能发生电离：HCOHCO，又能发生水解：HCOH2OH2CO3OH。由于水解程度大于电离程度，所以该溶液显碱性，pH7。典例导悟1DA是Al3，D是F，Al3能结合水电离出的OH，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH7，F水解的离子方程式是FH2OHFOH，因此 ，选项D符合题意。二、1.越易越强越易酸性2(1)吸热向右增大(2)向右增大向右减小(3)弱碱阳离子弱酸酸根离子(4)促进增大3加入浓溶液：向右增大增大减小颜色变深加水：向右增大减小增大颜色变浅升高温度：向右增大增大增大颜色变深(由黄色变为红褐色)加入盐酸溶液：向左增大增大减小颜色变浅加入NaOH溶液：向右减小减小增大产生红褐色沉淀加入NaHCO3溶液：向右减小减小增大产生红褐色沉淀和无色气体加入铁粉：向左(与Fe3反应)减小减小减小颜色变浅典例导悟2ANH、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时，CH3COO浓度减小，加入Na2SO3固体时，CH3COO浓度增大。三、2.S2H2OHSOHHSH2OH2SOH4NHCH3COOH2ONH3H2OCH3COOH(2)S2AlOAl33HCO=Al(OH)33CO2典例导悟3D不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl=HCl、HH2O=H3O，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H3OCl；不正确，ZnCl2水解是可逆的，应写“”号，不应写“=”，正确的写法是：ZnCl22H2OZn(OH)22HCl，或Zn22H2OZn(OH)22H；不正确，多元弱