山东省微山县2020学年高二化学上学期第一次期末迎考训练试题（跃进班答案不全）

山东省微山县2020学年高二化学上学期第一次期末迎考训练试题（跃进班，答案不全）可能用到的相对原子质量：Ag-108 锌-65 氧-16 碳-12 氢-1 第卷 选择题（20小题，每小题2.5分，共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是（ ）ANH3溶于水溶液能导电，所以NH3是电解质B电解时铁作阳极，电极反应是Fe3e=Fe3+C等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多DH2(g)F2(g)=2HF(g) H271 kJmol1，S8 Jmol1K1，该反应在任意温度下都能自发进行2能用勒夏特列原理解释的是（ ） A煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成B由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3D实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2 3为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A加入Na2SO4固体，v(H2)增大 B加入NaHSO4固体，v(H2)不变 C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小4下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ）A0.1mol/L甲酸的pH为2.3B将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C温度升高，溶液的导电能力增强D等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气5已知CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )A正、逆反应速率都加快 B氢气的浓度与原平衡比减少 C甲烷的物质的量增加 D重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） A图可知：热化学方程式是H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8 kJ/mol B图可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态 C图可表示：压强对2A(g) + 2B(g) 3C(g) +D(s)的影响 D图可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化8、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9COCl2 (g) CO(g)Cl2 (g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO 的浓度 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是( )A B C D10已知反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是( )AO2的体积分数 BSO2的转化率 C密闭容器内的压强 D混合气体的密度11一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ） ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl212水的电离平衡为H2O H+OH，H0，下列叙述不正确的是（ ）A将水加热，pH减小 B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动13将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（）A达到平衡所需的时间为：甲乙 B甲的转化率乙的转化率C混合气体中SO3的含量为：甲乙 D气体的总物质的量：甲乙14室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等 B溶液的物质的量浓度为0.01molL-1 C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH： D等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：15将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )20 mL 0.01 molL1 KCl 溶液 30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液A BC D16反应N2O4(g) 2NO2(g)H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC17下列实验操作正确的是A中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应B用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4标准溶液C用玻璃棒蘸取0.10 molL1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH3.2D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象18、已知；（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJmol1，下列说法中正确的是（）A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B该反应中熵变、焓变皆大于0 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应19常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：Al3、Na、AlO2、HCO320下列有关的方程式正确的是()ANH4Cl溶解在T2O中： NH4+T2ONH3T2O+HB碳酸钠的水解： CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHDNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42-Ba2+OH-=BaSO4H2Ow第卷 非选择题 （每空2分，共50分)21(14分)已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= 484kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H= 285.8kJ/mol ；C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ；C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL。回答下列各问：（1）、36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为 （2）、H2的燃烧热为 。C的燃烧热为 （3）、燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。与 克C完全燃烧所放出的热量相等。（4）、CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 22（14分）25下，现有0.1molL-1的H2SO4和0.1 molL-1一元弱酸HA两种溶液（1）实验测得0.1 molL-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ； （2）0.1molL-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；（3）0.11molL-1NaA溶液中离子浓度大小关系为 电荷守恒式为 物料守恒式为 质子守恒式为 （4）向0.1 molL-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 c(H+) 电离度（） c(OH-) Ka c(A-)/ c(HA) n(A-)23（12分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极b为 _ 极， H2溶液中OH-移向 _ 极（填a或b）；（2）电极a处所发生的电极反应方程式为 ； （3）乙装置所发生的总反应方程式 甲 乙 ； （4）如图装置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH= _（溶液体积变化忽略不计）， d极增重 g。24（10）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。（5）一定温度下，若增大体系压强则该反应的化学平衡常数将 （增大、不变、减小）高二化学参考答案及评分标准一、 选择题（每小题2.5分，共