江西省丰城三中2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版

丰城三中2020学年高二上学期期末考试化学试题说明：本试卷总分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题有一个项符合题意。）1、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）A回收石墨电极B利用电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2、强弱电解质的本质区别是 ( ) A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度3、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D水中加入明矾可以净化水。4、已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低5、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）6、已知：25C时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。则该温度下，下列说法正确的是（ ）A在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大B饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2)大CMg(OH)2固体在20ml0.01 mol氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol NH4Cl 溶液中的Ksp小D在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF27、有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度时，AgCl的溶解度增大 D向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体8、下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极9、决定化学反应速率的主要因素是（ ） A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质10、2020年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ）A升高温度能加快反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C使用光催化剂不改变反应速率 D改变压强对反应速率无影响11、下列实验操作所用仪器或所得结果合理的是：（ ）A用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液B用100mL容量瓶配制80mL 0.1molL1的盐酸C用pH试纸测得醋酸的pH为3.20D用10mL量筒量取5.2mL盐酸12、25时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为11012mol/L，则在此溶液中还一定能够大量共存的离子组是（ ） ANa+、Cl、NO3 BK+、CH3COO、SO42CNH4+、HCO3、K+ DNa+、NO3、Fe3+13、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对2HI(g) I2(g) +H2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15、下列各项中的两个量，其比值一定为21的是()A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)D相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH)16、下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D17、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()18、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2学校： 班级： 学号： 姓名： 装订线题号123456789101112131415161718答案第二部分 非选择题（共46分）19、（18分）下列物质 Cu液态SO2纯醋酸NaHCO3Ba(OH)2溶液I、属于非电解质的是 ；（填序号） 、NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； 写出HCO3水解的离子方程式： ； 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6） 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_；溶液中由水电离出c(OH)_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。、醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图 （填“I”或“”）为醋酸稀释的图像。20、(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1) 对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) H = a kJmol-1；若a+bc+d，增大压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_0(填“”或“”) (2) 反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。(3) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3 的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1molL1，C(O2)=1 molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。21、(6分)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：(1)写出两电解池中的电解反应方程式：甲_。(2)若甲槽阴极增重25.6 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(3)若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。22、(10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO