江苏省盐城市高中化学 第一讲 物质及其变化的分类导学案（无答案）新人教版选修4（通用）

第一讲 物质及其变化的分类【考纲要求】1、 根据物质组成和性质对物质分类；2、 理解物质转化的分类；3、 理解分散系、胶体，丁达尔现象。【知识梳理】一、物质的分类纯净物混合物1.混合物： 例如，空气，溶液（盐酸、碘酒）， 合金（生铁、钢）。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。2.纯净物： 。例如：水、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。 3.单质： 。例如:铁、氧气（液氧）。4.化合物： 。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。5. 氧化物： 。a.酸性氧化物： 。如：CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4b.碱性氧化物： 。如：CaO，Na2O，MgO，Fe2O3，CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，CaO， Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，许多碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH c. 两性氧化物： 。如 。d注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。6.酸：电离时生成的阳离子 的化合物。紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸）7.碱：电离时生成的阴离子 的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。紫色石蕊试液遇溶碱变 色，无色酚酞试液遇溶碱变 色8.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、 KNO3 b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）NaHCO3、 Ca(HCO3)2、NaH2PO4c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：2 （）2 3 第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含钠离子的盐称为钠盐，等等。二物质的变化物质的变化分物理变化和化学变化（即化学反应）。判断一个变化是否为化学变化的依据是 。 、化学反应可分为、和四种基本类型、根据有无离子参加可以把化学反应分为和 两种反应类型、根据有无电子转移可以把化学反应分为和 两种反应类型4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应 氧化还原反应，复分解反应 氧化还原反应，化合反应、分解反应 氧化还原反应三、分散系、胶体1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。2. 根据分散质的大小，把分散系划分为 、 、 。3.各分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质的直径分散质微粒分子或离子粒子集合体或高分子巨大数目分子集合体特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜4、胶体的性质丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成 应用：区别溶液与胶体。 5、胶体的种类（根据分散系的状态不同）气溶胶：烟、雾、云液溶胶：Fe(OH)3胶体 、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等固溶胶：有色玻