江西省九江市修水一中2020学年高二化学上学期第二次段试题（无答案）新人教版

修水一中2020学年高二上学期第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Fe:56 Cu:64 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个选项正确，共48分）1下列图示关系不正确的是（）A B C D 2下列物质在水溶液中既能电离又能水解的是 ()ANH4ClBNaHS CHNO3 DHClO3在一恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL4某同学做完Zn-Cu-H2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是 （ ）卡片：No.10 Date：2020311实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。实验结论：Zn为正极，Cu为负极。铜比锌活泼。H向铜片移动。ABC D5如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( )A B C D 6向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小则X物质可能为 ()A氯化氢 B氢氧化钠 C蒸馏水 D醋酸7在由水电离出的c(H+)110-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是 （ ） A.Ba2+ Na+ NO3- Cl- B. Fe2+ Na+ NO3- Cl-C.SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br- AlO2-8在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于110-7mol/L的是（ ）ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合9下图表示2A(g)B(g) 2C(g) H0，这个反应的正确图像为 ( )10关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）A存在的电离有：NaHCO3 = Na+ HCO3- ，HCO3- = H+ CO32-Bc(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 Dc(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH)11芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2020年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH12下列说法中正确的是 （ ）A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液有红褐色沉淀产生B制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法 CKsp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力不一定越强D向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大13如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl214用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后在电解后的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2可以恢复到原来的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为 （ ）A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol15电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两电极，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )A若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B若X为铁电极,Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色C若X为铂电极，Y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，X极可能析出红色固体D若精炼铜，则X用粗铜，Y 用精铜16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： C(Na)C(NH)C(SO)C(OH)C(H) B0.1 mol/L NaHS溶液：C(Na+)C(HS)C(H) C(OH-)C(S2-) CNa2CO3溶液：C(OH)C(H)C(HCO)2C(H2CO3) D25时，pH4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： C(Na+)C(CH3COO) C(OH) C(H)二、非选择题（共52分）17(10分)能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料。（1）在25 、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式是 。（2）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。（3）请写出CH4燃料电池以KOH溶液为电解液的负极电极反应式 。（4）汽车尾气的主要成分为氮的氧化物。已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是 A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.2v正(N2)v逆(NO) D. N2的体积分数不再改变 E.混合气体的密度不再改变（5）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。在420时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为 。18（10分）水溶液中的离子平衡是高中化学的重要知识点，请同学们根据相关原理回答下列问题：(1) 写出Na2CO3、CaCO3分别在水中的水解离子方程式和溶解平衡表达式： Na2CO3 _CaCO3 _(2) 浓度均为0.1 mol/L的溶液 HNO3 CH3COOH Na2CO3 KCl NaHSO3溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）(3) 实验室为了配制FeSO4溶液往往加入少量稀H2SO4，目的是 ；加入少量铁钉，目的是 。(4) 已知相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同浓度的HCN HClO（比较酸性强弱，用“”、“”、“”回答）（5）常温下，如果取0.1molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：测得混合液的pH=8，解释溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。CH3COONa溶液中的离子浓度由大到小的关系 已知CH3COONH4溶液为中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7（用“”、“”、“”回答）（6）已知Ksp(BaSO4)11010，将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，则滤液中c(Ba2)_molL1。19. (12分)请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：（1）甲池中碳棒的电极反应式：_。（2）假设甲池中CuSO4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12 g ，则整个电路中转移的电子数目为_。（3）乙池实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。 断开K2，闭合K1时，直流电源 端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：_ ,若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120 ml 气体，则此时溶液的PH为 （假设常温下此时溶液的体积为 500 ml ）断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： ， 若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是_。20(10分)常温下，现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号) _。(3)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(4)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)Bc(Na)0.1 mol/LCc(Na)c(NH)c(Cl)c(OH)Dc(H)c(OH)(5)取10 mL溶液，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。21.（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为_。（2）装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L