广西桂林市逸仙中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

桂林市逸仙中学2020年春季学期期中考试试卷高二化学（选修4）（考试用时：90分钟 满分：100分）注意事项：试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。可能用到的原子量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第卷（选择题 共60分）一.单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分）1下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )ANa2CO3 BNaOH CHCl DAlCl32用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD3在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是( )A0.05 molL-1s-1 B0.1 molL-1s-1C0.2 molL-1s-1 D0.8 molL-1s-14在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是( )AA的百分含量不再改变 B各组分的浓度不再改变C反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应5下列图示变化为吸热反应的是( ) 625时,由水电离出c(OH)11011mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )AAl3、NH4、Cl、CO32 BNa、CH3COO、K、HCO3CFe2、Cl、Na、NO3 DK、I、Cl、Rb7用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A BCc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量8已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( ) A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ9关于常温下pH=11的氨水和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液BNH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+OH Cc(NH3H2O)c(NH4+)0.001 molL1D往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同10在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是( )A物质B的转化率增大 B平衡向正反应方向移动C物质A的体积分数增大 Da+bm+n1125、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol12.COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施: 升温 恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体， 能提高COCl2转化率的是( )A B C D13高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H214下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=2SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)15对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是( )选项AB研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响图示选项CD研究目的平衡体系中增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示16在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是( )A第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大 17关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是( )Ac（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）CHCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 Dc（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）18常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）A在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+) = c(OH)+c(A) BHA为弱酸C常温下，MA溶液的pH7 DN点水的电离程度小于K点水的电离程度19某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )A向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）B在含有CuS和MnS固体的溶液中：c（Cu2+）：c（Mn2+）=21023：1C该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）Da点对应的Ksp大于b点对应的Ksp 20反应CH3OH(g) + NH3(g) = CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的H、S应为( )AH、S BH、SCH、S DH、S 第卷 （非选择题 共40分）二非选择题21（每空2分共14分）I、纯水中c(H+ )=5010-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5010-3mol/L，则c(OH-) =_；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5010-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。II、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。（1）常温常压，在 pH5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）_；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是_。a加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加入少量冰醋酸d加水稀释至0.010 mol/L e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液III、H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ HA- ，HA-H+ A2-（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是 。Ac(Na+ )c(K+ ) Bc(H +)c(OH )110-14Cc(Na+ )c(K+ ) Dc(Na+ )c(K+ )c(HA- )c(A2-)22（14分）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1）该反应的化学方程式为_ _，表中b_c（填“”、“=”、“”）（2）20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_ _（3）该反应的平衡常数表达式K=_ _，在80时该反应的平衡常数K值为_ _（保留2位小数）（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_ _A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大23（ 6分）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, H,达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是（1）_ _ _ _；b c过程中改变的条件可能是（2）_ _ _ _； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处（3）24（ 6分）（1）已知拆开1mo