江苏省常州中学高二化学选修4、6测试卷 苏教版

江苏省常州中学高二化学选修4、6测试卷2020.6本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.答案请全部写在答题卷上.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ag：108 Ba：137 Cu：64 Ca：40第卷（选择题 共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意）1.醋酸可以通过分子间氢键双聚.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，下列有关说法不正确的是 A.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏大B.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcC.a、b、c三点溶液的pH：abc D.若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：2.某氨水中c()0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c()0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离程度将 A.减少 B.不变 C.增大 D.无法判断3.常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 molL的氨水，其pH为11.甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；.乙与等体积、浓度为0.2molL的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)n(OH)=b mol .则a、b正确的答案组合是A911之间；0.1 B911之间；0.2 C1213之间；0.2 D13；0.14.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比A前者多 B后者多C一样多D无法判断5.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(aq，红色) H+(aq)+In(aq，黄色) 而用作酸碱指示剂.往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A红色变深 B不变化 C黄色变深 D褪为无色6.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处.若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mL D.等于5mL7.已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI8.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 molL1 KMnO4溶液；.某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；.用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；.某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4.A B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9.下列电离方程式中正确的是 A.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43 B.NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+SO42 C.HF溶于少量水：2HF = H+HF2一D.（NH4）2Fe(SO4)2溶于水：（NH4）2Fe(SO4)22NH4+Fe2+2SO42一10.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3、Al3+、Na+、SO42 B.I、NO3、K+、NH4+C.MnO4、Cl、SO42、K+ D.SiO32、SO32、Na+、Cl11.有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1.下列推断正确的是A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 B.溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍 D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是.常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液p7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3H2O.将p5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低.常温下，同浓度的NaS与NaHS溶液中所含的粒子种类相同.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B）c（A）c（H）c（OH）13.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是A.该温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42） c（NH4+） c（H+） c（OH）B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH）= c（HCO3） +c（H+）+2 c（H2CO3）C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中： c（Cl） c（NH4+） c（Na+） c（H+） c（OH）D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中： c（NH4）2SO4 c（NH4）2CO3 c（NH4Cl）15.某物质溶液的pH3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3pHKsp(NaHCO3) b.（每空各2分）24.步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分） 步骤2：氨水（1分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净.（2分，其他合理答案均给分）步骤3： 0.4%（或0.004）（2分） （2分）25. (1).酸化可防止Cl2 、Br2与水反应（1分） (2). Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（2分）(3).温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴蒸气中水增加;温度过低，溴不能完全蒸出，收率低. （2分）(4).分液漏斗 下口 （各1分）(5). 含溴的海水中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高.经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了. （2分）26(1).SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （2分）(2).若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此固体产物主要为Al2O3. SOCl2 和水反应生成SO2 和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl36H2O共热可得AlCl3. （2分）27.(1).CH3COOAg(s)Ag+(aq)+CH3COO(aq) （1分）(2).2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq)Ksp(CH3CO