广西北海市合浦教育局教研室2020学年高二化学上学期期中考试 理 旧人教版

2020学年度第一学期期中考试高二化学（理科）（考试时间：120分钟，满分：120分） 2020年11月相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn65Ag108 Ba137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题121小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1下列气体中不会造成空气污染的是A N2 BNO C NO2 DCO2. 常温下，下列气体不能共存的是ANO和CO2 BSO2和O2 CNH3和HCl DNH3和O23. 下列气体中不能用排空气法收集的是ACO2 BNO CNH3 DNO24下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是A合成氨 B贮存粮食 C制硝酸 D液态氮作致冷剂5把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水 B0.5mol/L氨水C0.5mol/LHAc溶液 D0.5mol/LKCl溶液6. 只用一种试剂，将NH4Cl 、(NH4)2SO4、 NaCl 、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 CBaCl2 溶液 DAgNO3 溶液7硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列化学反应速率最大的是A0.1mol/L Na2S2O3 和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml ，加水5ml，反应温度10B0.1mol/L Na2S2O3 和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml ，加水10ml，反应温度10C0.1mol/L Na2S2O3 和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml ，加水10ml，反应温度30D0.2mol/L Na2S2O3 和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml ，加水10ml，反应温度308体积相同、pH相同的HCl和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A相同 BHCl多 CCH3COOH多 D无法比较 9下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是 AP、Q、R、S的浓度不再变化 BP、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1C反应容器内P、Q、R、S共存 D反应容器内总质量不随时间而变化10一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后的CO浓度增大 D降温后各物质的浓度不变11下列几个反应中，硝酸仅表现氧化性的是光照A2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2B4HNO3=2H2O+4NO2+O2C3Na2SO3+2HNO3( 稀 )=3Na2SO4+2NO+H2ODCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O12将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体，原来混合气体中NO2和O2的体积比可能是 A18:7 B3:2 C9:1 D4:113在N2 + 3H2 2NH3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是A 增大氮气的浓度 B 扩大容器的体积 C 使用催化剂 D升高温度14. 在高温下，反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) (正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A增加H2的浓度 B减小压强 C缩小体积 D降低温度15制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是A铜与浓HNO3反应 B铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应16某温度下，反应N2O4 2NO2 (正反应为吸热反应)在密闭容器中进行达到平衡。下列说法正确的是A 升高温度平衡正向移动 B 压缩体积增大压强平衡正向移动C 加入催化剂平衡正向移动 D 加入NO2平衡正向移动1756g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe) = 0.5 mol/(L.min) Bv(H2SO4)= 1 mol/(L.min)Cv(H2) = 0.5 mol/(L.min) Dv(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)二、选择题（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）18下列块状金属在常温时不能全部溶于足量浓硝酸的是AAg BCu CAl D Fe19如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A增大 B减小 C不变 D无法确定20一定条件下可逆反应：2A(g)B（g）3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是正反应速率 逆反应速率 Av(A)=2molL-1s-1 v(C)=3molL-1s-1 Bv(A)=2molL-1s-1 v(B)=1.5molL-1s-1 Cv(A)=2molL-1s-1 v(B)=2molL-1s-1 Dv(A)=60molL-1min-1 v(C)=1.5molL-1s-121下列说法中，不能证明反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g)已达平衡状态的是A单位时间内生成3molH2必定同时消耗2molNH3B1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂C反应体系压强不再变化D混合气体质量不再发生变化三、填空题（22、23小题每空1分，其余每空2分，共28分）22久置的浓硝酸发黄是因为 ；液氨常用做制冷剂，其原因是 ；实验室制氨的化学反应方程式是_，用_检验NH3是否充满。23. 影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步 X Y = Z 第二步 Y Z= M + N+ X（1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 24. 在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是： 增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色。(填“变深”“变浅”“不变”) 通人CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。 加入催化剂，平衡移动。25. 牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca23PO43OH，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。26. 钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)，(正反应吸热) 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。四、实验题（每空2分，共16分）27实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O + Q，实验装置如下图示，试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。（2）B部分的作用是 。 干燥管内装有_ ，作用是 _ 。（3）加热前必须进行一个操作步聚是：_；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_ _ 。（4）收集N2前必须进行的步聚是：_ _ ；收集N2最适宜的方法是_ _ 。五、简答题（每空2分，共18分）28试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程。 反应原理（用离子方程式表示）： 操作步骤及现象：实验步骤实验现象解释和结论（1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL.。加水10ml，混匀后分装于3支试管中。反应后形成红色溶液。（2）（3）（4）比较上述三支试管的颜色。六、计算题：（共8分）29. 25.00ml未知浓度的HNO3溶液与24.18ml 0.6120mol/L的KOH溶液恰好完全中和，试计算HNO3的物质的量浓度。25.00ml这种溶液里含HNO3的质量是多少克？20202020学年度第一学期期中考试 高二化学（理）参考答案 一、选择题（共34分）题 号1234567891011121314151617正确选项ACBBDBDCABCABDAAD题号18192021选项CDCADAD二、选择题三、填空题（22、23小题每空1分，余下每空2分，共28分）22.硝酸分解产生的NO2溶解于硝酸 高温高压催化剂易被压缩 N2 + 3H2 2NH3 湿润的红色石蕊试纸23.温度、压强、浓度 2Y = M + N Z X 24. 不 变浅 逆向 变深 不25.有机酸中和了氢氧根，促使平衡正向移动，将钙化物分解26. 770 890 提高反应温度，不断将钾蒸气抽出，四、实验题（每空2分，共16分）27. （）使NaNO2饱和溶液容易滴下（2）冷凝水 碱石灰 吸收水蒸气（）检查装置气密性 该反应为放热反应（）排尽装置内空气 用排气法收集在集气瓶中高二化学（理）试题参考答案 第页，共2页