江西省安福中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

江西省安福中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版 2020.10.31可能用到的相对原子质量：N14，H1，O16一、单选择题：（每小题3分， 共48分）1下列说法正确的是（ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很易发生C热化学方程式中的计量数可表示分子的个数 D吸热反应在一定的条件下也能自发进行2沼气是一种能源，它主要是CH4，常温下0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+890kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=+890kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/molD0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); H=890kJ/mol3室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为（ ）1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1 AB CD4在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为CO（g）1/2O2(g)CO2(g)；H283kJ/molCH4（g）2O2（g） CO2(g)H2O（l）；H890kJ/mol现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为（ ）A1:3 B3:1 C1:2 D2:15足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（ ）ANaNO3固体 BNaOH固体 CNa2CO3固体 DNaCl溶液 6在某容器中，C+ H2O(g) CO +H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时（ ）ACO、H2的浓度都比原平衡时的要小 BCO、H2的浓度都比原平衡时的要大CH2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大 DCO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大7在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体8在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中不正确的是（ ）A图研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3,保持温度不变，向该容器中再加1mol N2 3mol H21molNH3，下列说法正确的是（ ）A正逆反应速率同时增大，平衡不移动B正逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动D正逆反应速率不变，平衡不移动 10关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）AK越大，表示化学反应速率越大B对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大11下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率12可逆反应：2NO22NO+ O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molN O2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D13下列电离方程式书写正确的是（ ）ABaSO4 Ba2+ + SO42-BH3PO4 3H+ + PO43-CAl(OH)3 H+ + AlO2- + H2ODNaHS = Na+ + H+ + S2-14下列离子在溶液中能大量存在的（ ）AK+、MnO4-、Cl-、H+ BAlO2-、Na+、Al3+、Cl-CFe2+、SO42-、Cl-、Na+ DH+、AlO2-、Na+、Cl-15某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）A. c( NH4 )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH) D. c( NH4)c(H+)c(Cl)c(OH)16下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（ ）ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)第卷（非选择题 共40分）二、填空题（52分）17（4分）已知热化学方程式：Fe2O3(s)3CO（g）2Fe（s）3CO2（g）；H25kJ/mol3Fe2O3(s)CO（g）2 Fe3O4(s)CO2（g）；H47kJ/molFe3O4(s)CO（g）3 FeO(s)CO2（g）；H+19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。18. (8分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。则NH键的键能是 。19（14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母) （2分）_ _D_。(2)滴定管读数应注意_。（4分）(3)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_。（4分）(4)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。（2分）(5)该烧碱样品的纯度计算式是_。（2分）20（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80C左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2 完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？ ，理由是 。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个)。A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2EH2O2（2）除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_(有几个选几个)。ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)221（6分）在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为 （2）O2的转化率为（3）平衡常数K为22（10分）在一定温度下，把4 mol SO2 和2 mol O2 通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到一定程度达到平衡状态。现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= 。（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： ， （3）若将上述条件改为恒温、恒压，其他条件均不变，若a=0，b=0，则c= ; a、b、c取值必须满足的一般条件是 。学校 班级 姓名_ 考号 20202020学年度高二年级上学期期