2020学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型练习 鲁科版选修3

第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型夯基达标1从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()A氟气 B氮气C氯气 D氧气 2(2020海南高考，1)HBr分子的电子式为()A BHBrC DHBr3下列分子中键能最大的是()AHF BHClCHBr DHI4下列对共价键的说法中，不正确的是()A共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用5下列物质的分子中既有键，又有键的是() HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D6CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是()ACH4、NH3、H2O、HF BHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH37下列说法中，正确的是()A分子中键的极性越强，分子越稳定B在分子中，化学键可能只有键而没有键C分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性8P原子的电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()AP原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3BPCl3分子中的PCl键都是键CP原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷DPCl3分子中的PCl键都是键9下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()A都是键，没有键 B都是键，没有键C既有键，又有键 D除CH4外，都是键10X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是 ()AZ2X BZ2YCW2X DW2Y11有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)，只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键，又有键的是_。含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。12某有机物的结构式如下：CH2=CHCCH ，则分子中有_个键，_个键。能力提升13已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是()AG是最活泼的非金属单质BL分子内的化学键是极性键CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼14氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN叁键的键能为942 kJmol1，NN单键的键能为247 kJmol1。计算说明N2中的_键比_键稳定(填“”“”)。15二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)试写出它的结构式： _；(2)指出它的分子内的键型： _(填“极性键”或“非极性键”)；(3)指出硫元素的化合价：_。16从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为zyx。该规律性是_。A成键时电子数越多，键能越大.B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越小，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大参考答案1解析：每个氮气分子中含有三个共价键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。答案：B2解析：HBr分子的H原子和Br原子是以一对共用电子对形成的共价化合物，没有电子的转移，不存在离子，所以B、C错误。而D表示的是HBr的结构式，不是电子式，所以正确答案为A。答案：A3解析：元素原子半径越小，形成化学键的键长越短，键能越大。答案：A4解析：根据共价键的形成实质和特征，A、B、C均正确。共价键是一种电性作用，故D符合题意。答案：D5解析：共价键尽可能沿着原子轨道重叠最大的方向形成，这样原子轨道重叠愈多，形成的键越牢固。其中键是原子轨道以“头碰头”的方式成键，键是原子轨道以“肩并肩”的方式成键，键比键强。N2中有三个共价键：一个键，两个键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个键，一个键 ；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个键，两个键。答案：D6解析：两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性FHOHNHCH。答案：B 7解析：共价键的键能大小决定分子的稳定性，键能越大，分子越稳定；原子结合形成分子时，首先形成键，可能形成键，因此在分子中，化学键可能只有键而没有键；硫原子最外层有6个电子，只能与2个氢原子结合成共价键。答案：D8解析：根据共价键配对成键理论，B项正确，A、D两项则是错误的。C项中的PCl5的存在说明传统的价键理论存在缺陷，有待进一步发展，C项正确。答案：BC9解析：几种分子中的共价键均是键，故A项正确。答案：A10解析：X比Y易得电子，Z比W易失电子，故X、Z的电负性相差最大，形成的是离子键。答案：A11解析：根据极性键与非极性键的区别、键和键的产生条件和形成过程回答。答案：12解析：除5条单键全是键外，双键中1个是键，另1个是键，叁键中1个是键，另2个是键，故键总数是7，键总数为3。答案：7313解析：本题不仅考查观察能力，而且还有效考查了思维应变能力和快速判断能力。在中学化学所学知识范围内，由原子序数均小于10的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子，结合题供信息不难推知M应该为氮分子，而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气体单质(因为N2分子中有三个共价键：一个键，两个键，叁键键能很大)。根据题给图中球的大小不等可知，E、L为化合物，G、M为单质，结合组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10的题给条件可大胆联想，E为氨气，G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，据此可以判断该反应为：NH3F2HFN2，本题应选D。答案： D14解析： (1) N的电子排布式为1s22s22p3，Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为1s22s22p6。NN单键为键，其键能为247 kJmol1，NN中的两个键键能为942 kJmol1247 kJmol1695 kJmol1，每个键键能为347.5 kJmol1，可见N2中的键比键稳定。答案：(1)1s22s22p6(2)15解析：1个S原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键达到8电子稳定结构，而1个Cl原子形成