江西省赣州市2020学年高二化学12月月考试题（无答案）

江西省赣州市厚德外国语学校2020学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S-32第卷一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ） AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)23某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池组成是（ ）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液425，水的电离达到平衡：H2O H+OH ，下列叙述正确的是A向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低B向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变5下列各组比较中，前者比后者大的是 （ ） A25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度6室温甲溶液中水电离出的H+浓度为1012 molL1，乙溶液中水电离出的H+浓度为102 mol/L,下列说法正确的是 （ ） A甲、乙两溶液的pH不可能相同 B甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 CHCO3 不可能在甲、乙两溶液中均大量共存 D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液7现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ） A两溶液中水电离出的c(H+)均为11011 molL1 B加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 C醋酸中的c (CH3COO) 和硫酸中的c (SO)相同 D等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SOpH=11的溶液中：CO、AlO、NO、Na+加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO、NO、NH由水电离出的c(OH)=1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I使pH试纸变为红色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO无色溶液中：K+、Al3+、NO、HCOABCD9一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2O CH3COOH+OH。下列说法正确的是（ ） A加入少量NaOH固体，c(CH3COO) 减小 B升高温度，溶液的pH增大 C稀释溶液，溶液的pH增大 D通入少量HCl气体，水解平衡常数减小10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+) B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2) C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(A2) D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)11在BaSO3(s) Ba2+(aq)+SO(aq)平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ） A加入K2SO3(s) B加入稀HNO3 C加入稀盐酸 D加入K2SO4(s)12相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）A酸性：HCNHClO BpH：HClOHCNC浓度：c(CN)c(ClO)D与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN13已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1. 51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+ 浓度大小顺序正确的是 （ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI C Ag2CrO4AgIAgCl D Ag2CrO4AgClAgI14下列说法正确的是（ ） A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大15分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是： （ ）A反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D醋酸与锌反应放出氢气多16下列实验操作能达到目的的是（ ）A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al(OH)3固体C用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体17在50时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NHNH，NH的平衡浓度为11015 molL1，下列说法错误的是（ ）A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C此温度下液氨的离子积K为11030D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成18白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、PO ckJmol1、OO dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（4a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（6a+5d4c12b）kJmol119研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时OH向正极移动C放电时正极上有氢气生成D总反应为2Li2H2O=2LiOHH220. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O第卷二、填空题（本题包括2小题，共18分）21、（7分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。22、（8分）某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到 为滴定终点。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸的体积为 mL。23、（10分）、如图1为向25 mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。 图1 图2请回答下列问题：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）。（3）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 。 Ac（OH）大于c（CH3COO） Bc（OH）小于c（CH3COO）Cc（OH）等于c（CH3COO） D上述三种情况都可能（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（填“”、“”或“”）。、t时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=13。（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为 。（6）该温度下（t），将100mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。24、（10分）利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？ （用离子方程式表示）。某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5mL水；40 mL 0.2 molL1Ba(OH)2溶液；20 mL 0.5 molL1 Na2SO4溶液；40 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液中，溶解至饱和。 （1）以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为 （填字母）。A BC D（2）已知298K时，上述条件下，溶液中的浓度为 molL1，溶解中的浓度为 molL1。（3）某同学取同体积的溶液和溶液直接混合，则混合液的pH为 （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。25、（7分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。负极反应式 正极反应式 （2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。 a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O26、（8分）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验,记录如下：序号铁丝状态温度气流湿度气流成分时间现象洁净光亮25干燥空气一个月铁丝表面光亮洁净光亮25潮湿空气一天铁丝表面光亮洁净光亮25潮湿空气一个月铁丝表面已经变暗洁净光亮25潮湿氧气一天铁丝表面略微变暗洁净光亮40潮湿氧气一天A光亮铁丝表面有氯化钠溶液25潮湿氧气一天铁丝表面变暗程度比严重回答以下问题：（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是 （填实验序号），正极反应式是_ （2）实验说明_是