江西省兴国县将军中学2020学年高二化学第三次月考（无答案）

江西省兴国县将军中学2020学年高二化学第三次月考（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 S 32 K 39 I 127第卷 选择题（共48分）一、选择题 （每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案。）1下列各组物质的分组不正确的是 A强电解质：AlCl3、BaSO4、H2SO4 B非电解质：SO2、C2H5OH、NH3 C碱性氧化物：MgO、Na2O2、Al2O3 D离子化合物：NH4Cl、Al2O3、MgO2在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2 molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是： AB的转化率是20%B平衡时A的物质的量为2.8mol C平衡时容器内气体压强比原来减小Dx = 4 3下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C生铁比纯铁容易生锈D在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢4在398 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 ( )AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H25下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）6下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是 （ ）A0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO47若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是（ ）Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒8已知25时，AgCl的溶度积Ksp=1810-10，则下列说法正确的是（ ）A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C温度一定时，当溶液中c（Ag+）c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI9广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）ACaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2BAl4C3的水解产物之一是CH4CPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和Mg（OH）210已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是( )AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S11在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )AH 0BH 0S 0S 0 DH 0S c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（填“， 或 =”）20、（8分）从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。右图为某加碘盐标签的一部分。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmolL-1的新制Na2S2O3 溶液润洗23次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。步骤3：开始滴定直至终点，重复操作23次，实验数据记录如下：编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度10如图一2023.9823.983024.0224.02（1）如图一所示第一次读数为 mL。（2）滴定终点的判断方法 。（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为 mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。A步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C步骤2中滴定管洗涤后未润洗D步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失21（12分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：I：制备硫酸铜装置如右图，写出阳极发生的电极反应式 、 。II：提纯硫酸铜溶液固体加入几滴稀硫酸加入1mL双氧水调节溶液pH过滤滤液蒸发浓缩至刚出现晶膜冷却结晶过滤晶体洗涤粗产品操作1较纯产品待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO45H2O）已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.5（1）配平步骤发生反应的离子方程式： Fe2+ H+ H2O2= Fe3+ H2O。（2）步骤中可加入 （填化学式）调节溶液pH至 （填范围）。（3）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤洗涤液是 。A无水乙醇 B蒸馏水 C95%乙醇溶液 D饱和硫酸钠溶液22（6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质