山西省晋中市和诚高中有限公司2020学年高二化学下学期周练试题一

山西省晋中市和诚高中有限公司2020学年高二化学下学期周练试题一考试时间：45分钟 满分：100分 班级 姓名 考号 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、单选题 (每个5分，共60分) 1234567891011121用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A1mol分子式为C2H6O的物质，含OH数一定是NAB标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含CH数为4 NAC1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为9 NAD0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA2标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A BC D=1000V/(17V+22400)3如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A27B54C45D214设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAB工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NAC在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NAD0.3molL1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA5用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NAB20g D2O含有的质子数为10NA C1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NAD标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA6和是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A与核外电子排布方式不同 B通过化学变化可以实现与间的相互转化C某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAD16gCH4中含有的共用电子对数目为4NA7某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是()AClBFe2+CMg2+DBa2+8汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是()A生成44.8L N2（标准状况） B有0.25 mol KNO3被还原C转移电子的物质的量为1.75molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol9下列各组离子能够大量共存的是()A加入Al粉后产生的溶液中：、B滴加石蕊试剂变红的溶液中：、C酸性溶液中：、D澄清溶液中：、10正确表示下列反应的离子方程式是()AAlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OB醋酸和石灰石反应：CaCO3 +2H+= Ca2+CO2 + H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2ODFeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O11下列离子方程式书写正确的是()A钠与冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ +2OH- +H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-= AlO2- + H2C金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4 H2OD铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H212安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是()A该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B氧化产物与还原产物的物质的量之比为151C若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原D每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L二、单选题 (每空2分，共28分)13完成下列填空：（1）要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为_（2）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化学式是_（3）在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_mol-1（4）实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/mL，质量分数为 36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为_molL-1。14室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A 室混合气体的物质的量为_，所含分子总数约_（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍（3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_15有下列物质：液态氯化氢，氯化铁溶液，盐酸，氯化铵晶体，蔗糖溶液，四氯化碳，硫酸钡固体，淀粉溶液，熔融氢氧化钠，铜。回答下面问题：(1)上述物质中能够导电的是_ (填序号，下同)，属于电解质的是_，属于非电解质是_(2)写出在溶液中的电离方程式：_(3)证明是胶体的方法是_三、计算题（12分） 14g过氧化钠和氧化钠的混合物与足量的水发生反应，生成50ml物质的量浓度为8mol/L的氢氧化钠溶液。(要有运算过程，格式规范)过氧化钠和氧化钠的质量分别为多少生成的气体在标况下的体积和诚中学2020学年高二化学周练答案11-5 AACBB 6-10 D