安徽省新城高升学校2020学年高二化学上学期期中试题

合肥新城高升学校2020学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟 第I卷（选择题）一、单选题1在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（ ）A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的化学变化C火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2实验测得25、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A2CH3OH3O22CO24H2OH1453.02 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g)H1453.02 kJmol1CCH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H726.51 kJmol1DCH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H726.51 kJmol13已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是（ ）A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D断裂1 mol HH键和1 mol FF 键吸收的能量小于形成2 mol HF键放出的能量4有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（ ）A稀醋酸与0.1molL-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H= +57.3 kJmol-1B在101KPa下氢气的燃烧热H=-285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H= +285.5 kJmol-1C密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）=FeS（s） H= -95.6 kJmol-1D已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H= -221 kJmol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJmol-15通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是（ ） A反应、为反应提供原料气B反应也是资源化利用的方法之一C反应的D反应的6N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是（ ）A中破坏的均为极性键 B、均为放热过程C中NH2与H2生成NH3 DN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H07在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A前2秒, 以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(Ls)B在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C在平衡时体系内含N2O4 0.20 molD平衡时, 如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率8向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1Bt1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%C该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molDt0t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol19H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丁表明，碱性溶液中，Mn2越大，H2O2分解速率越快10下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）溴水中存在化学平衡：Br2H2O HBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A B C D 11将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是（ ）A升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅12已知N2O4(无色)2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ( ) ACaO溶于水时吸收热量 B该反应的H0CNH4Cl溶于水时放出热量 D烧瓶(III)中气体的压强增大13乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) (正反应放热)。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（ ）A低温高压 B高温低压 C低温低压 D高温高压14已知反应FeO(s)C(s)CO(g) Fe(s) 的H0，S 0（假定H、S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（ ）A低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程 D任何温度下均为自发过程15在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡逆向移动 B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动16下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）ACH3COOH溶液能使石蕊试液变红 B0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/LC等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱 D0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在第II卷（非选择题）二、填空题17碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H = +88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于_ （用H1 、H2、H3表示）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） H1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3(3) 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155CH4的结构如右图所示(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) H= 1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。18在密闭容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，发生如下反应：H2（g）+ I2(g)=2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大、减小、或不变）（1）升高温度_；（2）加入正催化剂_；（3）体积不变充入更多的H2 _；（4）扩大容器的体积_；（5）容器体积不变，通入氖气_；19（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是_ （填序号）正反应速率一定大于逆反应速率 反应物转化率一定增大 生成物的产量一定增加 反应物浓度一定降低 （2）下列溶液：pH=1的盐酸，0.05 molL-1的盐酸溶液， 0.1molL-1的氯化钠溶液。 由水电离的H+浓度由大到小顺序是_（填序号）（3）在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1 该溶液的pH可能_ （4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是_ （5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_（填序号）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变20现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)/c(H+) （2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙) (填“”、“ V2=V1 （每空2分）20（14分）BD 向右 减小 B 4 10（每空2分）21（15分）（1）2Fe3+Cu=2