河北省广平县第一中学2020学年高二化学9月份月考（无答案）

河北省广平县第一中学2020学年高二9月份月考化学试题一、单项选择题 （每题3分，共54分）1. 下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应一定是分解反应2. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的 （ ）A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3. 2020年4月22日是第25个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求B. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质C. 减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D. 节约能源，提高能源的利用率4. 石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是 （ ）A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石不如石墨稳定 C. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多5下列对反应热的描述，不正确的是 A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量 B.凡是放热反应发生时都不需加热C.化学反应一般都伴随着能量的变化D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量6. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2（g）+ 5O2（g）= 4CO2（g）+ 2H2O（l） H=4b kJ/molB. C2H2（g）+ 5/2O2（g）= 2CO2（g）+ H2O（l） H=+2b kJ/molC. 2C2H2（g）+ 5O2（g）= 4CO2（g）+ 2H2O（l） H=2b kJ/molD. 2C2H2（g）+ 5O2（g）= 4CO2（g）+ 2H2O（l） H=+b kJ/mol7 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 H2（57.3）kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反应的H+ 2283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。9.下列说法中正确的是 A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C.含1mol醋酸的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液反应放出的热，称为中和热D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且化学平衡常数越大，表示反应进行的越不完全10.甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定11.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.电解池的反应属于自发过程D.自发反应在恰当条件下才能实现12关于如图所示装置的叙述，正确的是 13.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+14. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ）A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极15 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）A. CH3OH（g）O2（g）H2O（1）CO2（g）2H+（aq）2e -B. O2（g）4H（aq）4e-2H2O（1）C. CH3OH（g）+ H2O（1）6 e-CO2（g）6H+（aq）D. O2（g）2H2O（1）4 e-4OH-16、充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( )A容器中SO2、O2和SO3共存BSO2和SO3的物质的量浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2D反应器内压强不再变化17在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A、40% B、50% C、60% D70% 18将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1 ,现有下列几种说法：（ ）用A表示的平均速率为0.3 molL1s1 用B表示的平均速率为0.6 molL1s1 2s时物质A是转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1A、 B、 C、 D、 二、填空题（共5小题 ，共46分）19.（4分）.（1）已知：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H= 484kJ/mol2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H= 572 kJ/mol，则将1克液态水变成水蒸气需吸收_热量。（2）写出反应的热化学方程式： N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ热量_。20（14分）下图为以惰性电极进行电解： （1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：_，B：_，总反应方程式：_；C：_，D：_，总反应方程式：_；（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_。 21（10分）在密闭容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？（1）升高温度 _ ； （2）加入正催化剂 _ ；（3）体积不变充入更多的H2 _；（4）扩大容器的体积 _；（5）容器体积不变，通入氖气 _；22.（10分）（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线图23所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 _。（2）取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应： A（g）B（g） C（g）D（g），1