江西省瑞金市英才学校2020学年高二化学上学期第三次月考（无答案）

江西省瑞金市英才学校2020学年高二上学期第三次月考（化学）原子相对质量： H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（ ）A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2. 已知反应：101时，稀溶液中：下列说中正确的是（ ）A.若碳的燃烧热用表示，则 B.若碳的燃烧热用表示，则C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJmol-1D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量3某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） A只有 B C D4 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3- CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-5在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3H2ONH4+OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会A可能增大也可能减小 B增大 C减小 D无变化6. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A. 无法确定 B.a=b C.ab D. ab7T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT 时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大8关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性9 pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定10下列说法正确的是( )A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解11将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D12在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s13. 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液14下列说法正确的是（ ）A、 水的离子积常数为110-14B、 水的离子积常数只与温度有关，而跟溶液的离子浓度无关C、 在常温下弱电解质水溶液的水的离子积不是110-14D、 温度越高，水的离子积越小15在一固定容积的密闭容器中，充入3 mol A 和1 mol B，发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.2 mol B和1.6 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为： A、1 B、2 C、3 D、416室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 （ ）ApH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液 BpH=3的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液CpH=3的硝酸与pH=11的氨水 DpH=3的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液第卷（非选择题共52分）二、实验题（本题包括1小题，共8分。）17（共8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题：滴定达到终点的现象是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分） A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出三、填空题（本题包括4小题，共30分）18(4分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)H2S ， ，(2)Al(OH)3_(3)NaHSO4_19（6分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-(1) 加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c(H+)_。(2) 加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。(3) 升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_。21（12分）求25时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后，pH= _ (2) pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= _，再稀释到原来的1000倍后，pH_。(3) pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= _(4) 10mL0.1mol/L HCl溶液与20mL0.2mol/L NaOH溶液混合后，pH= _(5) 70mL0.01mol/L HCl溶液与30mL0.02mol/L NaOH溶液混合后，pH= _22（8分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 (1) 当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_ _。(2) 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_ _。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _ _。(4) 体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_ _。四、计算题（本题包括1小题