河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用限时练无答案新人教版选修4202001122110

3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 满分100 时间：45分钟班级：_ _组_号 姓名：_ 分数：_第部分一、写出本节课有关内容第部分1.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,欲使C的浓度尽量接近0.1 molL-1,则应向溶液中加A.HClB.AlCl3C.NaClD.KOH2.在Al3+3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是A.加热 B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液3.为了配制N的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA.B.C.D.4.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2。c(N)大小判断正确的是A.a=b=cB.abcC.acbD.cab5.在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是A.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)c(OH-)D.c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)6.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH-)c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 molL-17.下列浓度关系正确的是A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c (Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)8.下列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是A.0.1 molL-1的NaOH溶液与0.1 molL-1的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.常温下,0.01 molL-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)9.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2BH+HB-,HB-H+B2-。回答下列问题:(1)Na2B溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+