江西省赣州市南康区2020学年高二化学上学期第一次大考试题（无答案）

2020学年度第一学期高二第一次大考化学试卷相对原子质量C:12 O:16 H:1 N:14 P:31 S:32 I:127一、选择题（共48分）1下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是( ) 2下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A铝粉与氧化铁反应 B氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应3. 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=QkJmol1（Q0）。下列说法正确的是（ ） A相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B将2molSO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2和O2置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2被氧化4. 2020年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2 S(g)H2(g)=H2S(g)H3则“2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4”中H4的正确表达式为( )AH4(H1H2H3) BH42(H1H2H3)CH4(H1H2H3) DH4H12(H2H3)5. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅6. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z7. 有X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，在密闭容器中反应：X + 2Y = 2Z ，达到平衡时，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5:4，则Y的转化率最接近于 （ ）A. 70% B. 40% C. 50% D. 80%8. 根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式 A. X+2Y Z 0 B. X+2Y Z 0C. 5X+3Y 4Z 0 D. X+2Y 3Z 09.已知某温度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4 kJmol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是 （ ） A.A中放热92.4 kJ B.B中放热46.2 kJC.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍10. 根据碘与氢气反应的热化学方程式（） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（） I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC反应（）的产物比反应（）的产物稳定D反应（） 拆开1mol II键与1mol HH键需要的总能量小于拆开2mol HI键需要的总能量11. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A2molSO2+1molO2 B2molSO2+1molO2+2molSO3C4molSO2+1molO2 D3molSO2+0.5molO2+1molSO312. 一定条件下，在水溶液中1molCl，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示下列有关说法正确的是（）Ae是ClO3 Bba+c反应的活化能为60kJmol1Ca，b，c，d，e中c最稳定Dba+d反应的热化学方程式为3ClO（aq）ClO3（aq）+2Cl（aq）H=116kJmol10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.0813. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖发生水解反应（已知水解反应为吸热反应）的瞬时速率（v）如下表下列判断不正确的是（）Aa=6.00B不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同Cb318.2D同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变14. 下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是（）NaOH（aq）+H2SO4（浓）Na2SO4（aq）+H2O（l）H1NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H2CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1=H2；H3H4DH1H2；H3H415. 用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H 1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则H1是（）A867kJmol1B574kJmol1 C691.2kJmol1D925.6kJmol116. 把下列四种X溶液分别加入盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A1020 mL 3 moLL1的X溶液 B1010 mL 2 moLL1的X溶液C2010 mL 5 moLL1的X溶液 D2030 mL 2 moLL1的X溶液二、填空题（共52分）17（4分）对于A（？）+2B（g）nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为 态（2）增压，平衡不移动，当n=3时，A为 态（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应18（4分）对于反应3X（g）+Y（g）Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度： ； （2）增大容器容积： ；（3）移走部分Z： ； （4）加入催化剂： ；19（12分）已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量写出该反应的热化学方程式： 已知化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该逆反应的热化学方程式： 已知白磷（P4）和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ/mol）：PP 198，ClCl 243，PCl 331则写出1mol白磷完全反应生成PCl3（s）时的热化学方程式： 已知S（s）+O2（g）SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量写出该反应的热化学方程式 常温常压下，1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量写出CH4燃烧的热化学方程式： 6 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出表示该中和热的热化学方程式为 20（5分）顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数回答下列问题：（1）已知：T1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该温度下反应达平衡时，C（反1，2二甲基环丙烷）：C（顺1，2二甲基环丙烷）= ；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H 0（填“小于”“等于”或“大于”）（2）T2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 (填曲线编号）21（6分）一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当5min时反应达到平衡，容器内压强变为起始时的0.7倍请回答下列问题：（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变 dSO3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2） 反应达平衡时SO2的平均反应速率是 ,SO2的转化率 22.（10分）某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸（0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1）设计实验方案来研究影响反应速率的因素甲同学研究的实验报告如下表：常温下，实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L1硫酸于试管中； 反应速率：AlFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 （2）甲同学的实验目的是 （3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验乙同学在实验中应该测定的数据是 （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 23(11分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次,量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。 A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液 B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体(3)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.