河北省石家庄市复兴中学2020学年高二化学10月月考试题 理（无答案）

石家庄市复兴中学2020学年度第一学期10月份月考高二年级化学试题（理） 时间：60分钟 满分：100分 1、 选择题（每题3分，共48分）1. 下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应的速率可以是g(Ls)1，也可以是kg(Ls)1，甚至可以用t(Ls)1表示2用纯净的CaCO3与1 molL1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法 不正确的是()A可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C可以用单位时间内溶液中Ca2浓度的增加表示该反应的反应速率D可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率3在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1.0 molL1s14在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为()A2A3B2C BA3B2CC3A2B3C DABC5反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()NO：0.001 molL1H2O：0.002 molL1NH3：0.002 molL1O2：0.00125 molL1A B C D6在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1，前2 min C的平均反应速率为0.5 molL1min1。2 min后，测得D的浓度为0.5 molL1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 molL1D2 min末时A的消耗浓度为0.5 molL17在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min末时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol8一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应在010 s内，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应在010 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)9.下列说法不正确的是()。A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E110.用3 g块状大理石与30 mL 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是()。A.再加入30 mL 3 molL-1盐酸B.改用30 mL 6 molL-1盐酸C.改用3 g粉末状大理石D.适当升高温度11.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()。A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大12.下列说法正确的是()。A.Fe和Mg与0.1 molL-1的盐酸反应,反应速率相同B.0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加D.100 mL 2 molL-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变13.100 mL 6 molL-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()。A.Na2CO3固体B.3 molL-1的H2SO4溶液C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液14.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()。增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B.C.D.15对于可逆反应mA (g)+nBpC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）。 A增大压强，平衡不移动，说明（rn+n）一定等于（p+q） B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大16右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）。 A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等17反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（ ）。 A温度、容积不变时，通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体 C容器体积不变，充入氮气 D保持压强不变，充入氮气18在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) H=268 kJmol1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）。 A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低19 将H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) H0，平衡时Br2 (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2 (g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）。 Aab Ba=b Cab D无法确定20如图所示，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把一个烧瓶放在热水里，另一个放在冰水里。下列对实验现象的描述错误的是（ ）。 A左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高 B左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同 C左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深D两烧瓶内的化学平衡都发生了移动高二化学答题纸（理）一、选择题（每题3分，共60分）12345678910111213141516171819202、 非选择题（共40分）21（6分）某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_ _。(2)从开始到t1 min末，用物质C表示的反应速率为_。22(12分)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_。(2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1 min1v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。23（14分）反应A (g)+B (g)C (g)+D (g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应； （2）当反应达到平衡时，升高温度，平衡向_移动，A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”），原因是_。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_