河北省藁城市2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）

河北省藁城市2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）第卷 ( 选择题 共40分)一、选择题（本题共20小题，每题2分计40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的分类组合正确的是 ( )ABCD强电解质KClKOHCH3COOHNaHCO3弱电解质Fe(OH)2HClBaSO4NaHSO4非电解质CO2Cl2NH3HNO3导电物质石墨KNO3晶体稀H2SO4熔融NaOH2、密闭容器中加入A、B两种气体，一定条件下反应：2A（g）+B（g）2C（g） H0达到平衡后，改变一个条件X，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量3、下列方程式书写正确的是（ ） A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C. NaHCO3NaHCOD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO324、在密闭容器中，进行下列反应3A（）C（） D（）（）HB= 6、在由水电离出的C（OH-）=1.010-14mol/L的溶液中可能大量共存的离子组为 ( )A. Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-B. NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- C. NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3-D. Fe3+、Cl-、SO42-、NO3- 7、下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +11.9 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol18、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ9、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) Ac(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/ c(OH-)C. c(H+)与 c(OH-)的乘积 D、n (OH-)10、氨水中存在电离平衡，有关它的电离平衡常数K的下列说法正确的是 ()A适当升高温度NH增大K值增大 B加入氯化铵固体NH 增大K值减小C通入氨气NH增大OH减小 D加入少量浓盐酸NH增大K值增大11、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ()A1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H数BpH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度CpH12的氨水和NaOH溶液的导电能力DpH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积12、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)H71 kJ/molCO(g)2H2(g)CH3OH(l)H90.5 kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol下列说法不能得出的结论是 ( )A反应不需要加热就能进行BCO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.5 kJ/molC甲醇的燃烧热H764 kJ/molD若CO的燃烧热H283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热H285.8 kJ/mol13、下列说法正确的是（ ） A用干燥的洁净玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较得PH值为3 B常温下pH=12的氨水溶液和pH=12的NaOH溶液,升高温度后两者pH值都增大 C共价化合物不一定都是强电解质DNaCl晶体中不存在离子14、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶A B C D15、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（?）Y（?）Z（g），则下列说法一定正确的（ ） A若X、Y均为气态，则平衡时气体的物质的量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L16、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液17、将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)18、下列说法错误的是()A常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B对于反应N2H4(l)=N2(g)2H2(g)H50.6 kJmol1，它在任何温度下都是自发的C化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变D由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程19、下列说法正确的是 ()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿BAl3、NO、Cl、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液H和OH浓度的变化而变化20在相同条件下，测得NaHCO3CH3COONaNaClONa2CO3三种溶液的PH值相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 ()A、 B、 C、D、 卷(共60分)21、今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。d三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_ _(2)若三种酸溶液中的pH相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c.同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_ _，反应所需时间_ _d三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_ _22、（1）H2CO3的K1表达式 K2表达式 K1 K2（填 = 或 = 或)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(3) 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气A B C D全有关(4) 把下列盐溶液蒸干灼烧得到何种物质 AlCl3_ Al2（SO4）3 _ Na2CO3_ Na2CO3溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)23、某温度(t)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为10，则该温度下水的Kw_，该温度_25(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是_（1）常温下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：若所得溶液为中性，且ab13，则VaVb_；若所得溶液的pH11，且a12，b2，则VaVb_.24、如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄清石灰水中通入CO2至过量氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。25、(1)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图所示，正确的是()锥形瓶中 溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲 C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙 (2)取20.00ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂，用自己配置的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下试验编号NaOH浓度mol/L用NaOH体积ml盐酸体