河北省抚宁一中2020学年高二化学第一次月考试题（无答案）新人教版

抚宁一中2020学年度高二第一学期第一次月考 化学试卷 第卷一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体 C.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液2用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(OH)3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A. B. C. D. 4. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） A纯水在25和100时的pH B相同温度10mL0.1molL-1的盐酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液水电离出的c(H+) C溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，消耗溶液的体积D相同温度下溶液中的电离平衡常数5对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂6. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-27 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A B C D8若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，平衡时M的转化率为( )A.20%B.40%C.60%D.80%9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，加入AgNO3溶液后颜色变浅B对2HI（g） H2（g） + I2（g） ，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO + NO2 CO2 + NO Hy=z Cxy=z Dx=y1107mol/LC溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H)2425时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；DH0，下列叙述正确的是( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、将水加热，KW增大，pH不变C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变D、向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低25.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能第卷（共50分）二、填空题（共41分）26(8分)pH2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积的关系如右图所示。回答下列问题：(1)若a5，则A为_酸，B为_酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH_7(填“”或“”)。(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是_。27（8分）某温度（t0C）时纯水的pH=6.5 ，则该温度（填大于、小于或等于） 250C，其理由是 。将此温度下 pH =11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合，（1）若所得混合液为中性，则a : b= ；（2）若所得混合液的 pH = 2，则 a : b= ；28.(8分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a molL1，而C的浓度增加了a molL1，又知平均反应速率v(C)2v(B)。(1)写出上述反应的化学方程式 .(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。29(12分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。30（14分）某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。(2)操作F中应该选择图中_滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定终点溶液颜色的变化是_ _。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。（填序号）A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为_mol/L。抚宁一中2020学年度高二第一学期第一次月考答题纸26(8分)(1)A为_酸，B为_酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH_7(填“”或“”)。(2)a的范围是_ _。27（8分）该温度（填大于、小于或等于） 250C，其理由是 。（1）a : b= ；（2）a : b= ；28.(8分)（1）上述反应的化学方程式 .(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)表达式为，升高温度， K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”)。29(12分)(1)N2和H2的转化率比是_ _ _ _。(2)混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“