河北省元氏一中高二化学《化学平衡图象、等效平衡》练习

河北省元氏一中高二化学化学平衡图象、等效平衡练习一、化学平衡图象1.物质的量（或浓度）时间图象 例1某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。2.速率时间图例2某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2 2（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。加催化剂对速率影响的图象是（）升温对速率影响的图象是（） 增大反应容器体积对速率影响的图象是（） 增大的浓度对速率影响的图象是（）3.速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象例3下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）4.含量时间温度（压强）图例4有一化学平衡（）（）p（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）正反应吸热，正反应吸热，正反应放热，正反应放热，例5反应2（）（） 2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如下图所示。下述判断正确的是（ ），pp ，pp ，pp ，pp 二、等效平衡等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。 （1）外界条件相同：通常可以是恒温、恒容，恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始投料是一次还是分成几次反应容器经过扩大 缩小或缩小 扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。（I）恒温恒容，V0，建立等效平衡的条件是：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。（II）恒温恒容，V0, 建立等效平衡的条件是：等价转化后，反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同。（III）恒温恒压，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：等价转化后，反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同。例6. 有一可逆反应：2A(g)+3B(g)x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4例7. （一）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_ mol。（2）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_mol。（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=_，y=_。平衡时，B的物质的量_（填编号）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_ 。（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较_（填编号）。作出此判断的理由是_。（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小巩固提高1已知298 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H197 kJ/mol，在相同的温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是 AQ2Q1/2 BQ2Q1/2CQ1Q2197k DQ1Q2=197kJ2某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol3某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为A20%B40%C60%D80% 4对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体5放热反应A（g）B（g）2C（g）在外界条件变化时，有关化学反应速率与化学平衡关系的图象不正确的是（ ） 6反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )AA、C两点的反应速率：ACB由状态B到状态A，可以用加热的方法CA、C两点气体的颜色：A深，C浅DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC 7在恒温的时，一个固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)N2O4(g),达到平衡时，再向容器中通入一定量的二氧化氮，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，二氧化氮的体积分数是（ ）若再向容器中通入一定量的四氧化二氮，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，二氧化氮的体积分数是（ ） A 不变 B增大 C减小 D无法判断8在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲9(上海2020高三检测)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_ _。（2）该反应的化学平衡常数表达式K = _ _ 。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟