河北省邢台市高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡综合测试试卷A 新人教版选修4（通用）

第二章 化学反应速率与化学平衡 1、1000时，FeO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近( )A1.0 B2.0 C3.0 D4.0 2、对于反应M+NP，如温度每升高10，反应速率增加到原来的3倍在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要时间（min）为( )A2 B3 C6 D93、在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A图中a点的值为0.15 B该反应的平衡常数K=0.03C温度升高，平衡常数K值减小 D平衡时A2的转化率为62.5%4、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1molL1，c（HI）=4molL1，则此温度下反应的平衡常数为（）A22 B24 C20 D255、在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）AC生成的速率和C分解的速率相等 B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCB的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1 D混合气体密度保持不变6、在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）图甲表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 molL1min1B200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=27、如表实验不能达到预期目的是（）选项实验操作实验目的A充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀C在醋酸溶液中，加少量浓碳酸钠溶液比较醋酸与碳酸的酸性D向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响8、一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2molL1CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示下列说法错误的是( )A05min，CO2的平均反应速率为0.04mol（Lmin）1B反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H0C在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K29、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）10、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下：反应O3O2+OH0平衡常数为K1；反应O+O32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K下列叙述正确的是( )A升高温度，K增大 BK=K1+K2 C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小11、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls） Dv（D）=1 mol/（Ls）12能充分说明可逆反应N2(g)O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )AO2的消耗速率等于NO的消耗速率 B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 DV正（N2）=V逆(N2)13下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 14在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）Apq/mt molL-1s-1 B mt / pq molL-1s-1 Cpm/qt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s-115在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 16下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B CD17向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是（ ）AX代表压强 BL1 L2C平