1、化学反应的方向.ppt

水总是自发地由高处往低处流,自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自发进行的例子？,室温下冰块融化,铁生锈,自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水,铁器暴露在潮湿空气中会生锈；酸碱中和；Zn与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧,自发过程,自发反应,影响一个过程，一个化学反应自发进行的因素都有哪些？如何判断一个化学反应过程，能否自发进行？,寻找反应能否自发进行的判据,第四节化学反应进行的方向,不需借助,外力,自发,方向性,不能自发进行,2.非自发反应：,在一定条件下，需要外界做功才能进行的反应。,3.条件改变，非自发反应可能转变为自发反应,不自发进行,高能,低能,有序,无序,2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)H=368kJ/mol(B)3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)H=824kJ/mol(C)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol(D)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol,【思考与交流】,共同特点：,从能量角度分析它们为什么可以自发？,体系倾向于从高能态转变为低能态H0有利于反应自发进行,H0即放热反应,1、焓判据（1）H0，有利于反应自发进行（体系趋向于从高能状态转变为低能状态这时体系会对外部做功或释放热量）。（2）对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。,二、化学反应进行方向的判断,自发反应一定要HO？,H0）,化学反应进行方向的判据,、能量判据(焓判据）：,判据之一,、熵判据：,能量最低原理焓减小有利于反应自发。,熵增原理熵增大有利于反应自发,判据之二,、复合判据：,焓判据结合熵判据,小结：,当G0时，反应不自发进行；当G=0时，可逆反应到达平衡状态,【课堂达标测试】,1下列过程是非自发的是（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。2碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,D,A,3、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。,C,4、250C和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。,D,5、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,C,6、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ/mol,D,D,7、下列反应中，熵减小的是（）,A.(NH4)2CO3(s)