江西省贵溪市实验中学2020学年高二化学上学期期中试卷

化学试卷请注意 本试卷分为第I卷（选择题 共60分）和第卷（非选择题 共40分）把答案填写在答题卡上可能用到的数据：原子的相对质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32第I卷 （选择题 共60分）1、下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)22、 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ） A Mg片作负极，电极反应：Mg2e-Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al4OH3e-AlO22H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Al片上有气泡产生3、 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H24、下列说法正确的是 （ ）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为05下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B金属在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6下列说法中正确的是A中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)=110-7mol/LB向01mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c(H+)和c(OH-)均减少C25时，pH=6的溶液中不可能存在NH3H2O分子D室温下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子7在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是AI的还原性比Cl的强 BCl的半径比I的小C实验过程中，溶解平衡AgCl(s) Ag+ Cl不断向右移动 DAgI的溶解度比AgCl的大 8对可逆反应：A(气) + B(气) 2C(气) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（ ）A增大B的浓度 B升高温度C加入催化剂 D减小压强9. 据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液），也可生成NH3。下列说法正确是A. 石墨电极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2B. 乙烧杯中一直存在：C. 电子流向是由石墨导线MgD. 盐桥中的Cl移向乙烧杯10、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是 （ ） 热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐当食盐食用时，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D11在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍12、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-13将氨水滴加到盛有AgCl的试管中AgCl逐渐溶解，对上述过程下列叙述或解释中正确的有A所得溶液中c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)B所得溶液中形成了更难电离的物质C上述实验说明Cl-与NH4间有很强的结合力D上述过程中NH3H2O的电离程度增大14. 25时，重水（D2O）的离子积为1.61015，也可用pH值一样的定义规定其酸碱度：pD=-lg，下列有关pD的叙述，正确的是(混合溶液忽略体积的变化)中性D2O的pD7在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1A. B. C. D. 15. 向三份0.1 molL1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D减小、减小、增大16下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3、ClB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、NO317已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：H-TS0 反应能逆向自发进行（其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应A（s）=D（g）+E（g） H-TS=（-4500+11T）J/mol,要防止反应发生，温度必须A、高于409K B、低于136KC、高于136K而且低于409K D、低于409K 1825时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若3x=y，则x为A2 B3 C4 D519. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A. 0.2molL1HF溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：B. 0.1molL1KHCO3溶液中：C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：D. 新制氨水中加入固体NaOH：20根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度： D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：第卷（非选择题 共40分）二、非选择题21(4分)已知25、101kPa时，一些物质的燃烧热为： 化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)H/( kJmol1)283.0285.8726.5 请回答下列问题：写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_。根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=_。22.(8分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)则：上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号) .若关系正确，则溶液中溶质为 。若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_ Vb(填“”、“ c (CN)。（混合溶液忽略体积的变化）则该混合溶液的PH 7（填“、常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（2分）（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）（混合溶液忽略体积的变化）2020学年第二学期期中考试答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21. (4分) 1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5KJmol-1(2)-128.1KJmol-122(8分)（1） （1分） （2） NH4Cl （1分）， （1分） （3） NH4Cl和NH3H2O （2分） （4） 中性 （1分） （5） VaVb（2分）23(11分)（1）NaOH溶液 （1分） (2) （2分）(3) （2分） （4） ； = ； （每个2分）24答案：(1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在(2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO已完全沉淀(3)酚酞试液无色变成粉红色，且半分钟内不褪色,(4),(5)不相符舍去误差大的数据(VNaOH39.65 mL)，可得35.60 mL，根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4) molL119.8molL1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)molL117.8molL119.8molL1,