河北省石家庄市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类水解的实质教学案2（无答案）新人教版选修4（通用）

3.3.1 盐类水解的实质【学习目标】 1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。【导学流程】自主学习1、 回顾旧知1、 常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？2、 基础知识感知1、 探究盐溶液的酸碱性【科学探究】（课本P54）【例1】FeCl3溶液，NaClO溶液，KNO3溶液分别呈什么性(酸性、碱性、中性)?2、 盐溶液呈现不同酸、碱性的原因1.理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH和OH结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向电离的方向移动。平衡时酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_性总的离子方程式(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_性总的离子方程式(3)NaCl溶液H2OOHH，NaCl=NaCl，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H或OH生成弱电解质。c(H)_c(OH)，呈_请及时记录自主学习过程中的疑难： 探究问题1、NaHSO4溶液、(NH4)2SO4溶液都呈酸性，其原理相同吗？2、成酸性的溶液一定是酸吗？3、同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强？4、盐类水解的实质是什么？请及时记录小组讨论过程中的疑难：基本知识拓展与迁移盐类水解的实质和规律1盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2 盐类的水解规律(1)正盐盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH7强酸强碱盐不水解pH7a盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_后者。 b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，_溶液酸性强。 c相同条件下，水解程度：正盐酸式盐。Na2CO3NaHCO3（2） 酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既_又_，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_程度和_程度的相对大小。a水解电离，溶液显_性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4b电离水解，溶液显_性，NaHSO4、NaH2PO4多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显_-性，NaHSO4（3） 双水解反应弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-3盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即酸碱盐水但中和反应一般是不可逆的。(2)吸热反应：温度升高，水解程度_(3)微弱的过程(4)动态的过程盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该化学平衡通常叫做水解平衡。平衡的移动遵循_原理。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。常见水解的弱离子(1)弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。(2)弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、SiO、ClO、CH3COO、F等。提问展示1、 口头展示：其他2、 板书展示：表达式课堂问题预设1(2020沈阳高二检测)下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是()AAg、