江苏省沭阳县修远中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

江苏省沭阳县修远中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B.食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，B正确；C.加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，C正确；D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误。答案选D。2.下列化学用语或命名正确的是A. 次氯酸的结构式：H-Cl-OB. 含有10个中子的氧原子的符号：818OC. S2-的结构示意图D. NH4Cl的电子式： 【答案】B【解析】试题分析：试题分析：A、次氯酸的结构式：HOCl， A 错误；B、原子的构成常用表示，氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为，B正确；C、S2-的结构示意图，C错误；D、NH4Cl的电子式：，D错误。答案选B考点：结构式，电子式，离子的结构等知识3.有关下列物质的用途，叙述不正确的是A. 氨容易液化，常用作制冷剂B. 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、HI等气体C. 硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D. Cl2、ClO2、O3均可用于自来水杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂【答案】B【解析】【详解】A. 氨容易液化，气化时吸热，故常用作制冷剂，A正确；B. 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2等酸性、中性且无强还原性气体，不能干燥HI这类具有强还原性的气体，B错误；C. 硅胶疏松多孔，可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，C正确；D. Cl2、ClO2、O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可作净水剂，D正确；答案选B。4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A. K+、Na+、Cl-、CO32-B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -D. K+、MnO4-、Na+、Cl-【答案】A【解析】A. K+、Na+、Cl-、CO32-在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，A正确；B. NH4+在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C. HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D. MnO4-在溶液中不显无色，D错误，答案选A。点睛：掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。5.下列说法正确的是（ ）A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的【答案】B【解析】实验室制备硝基苯水溶加热，要有长导管回流，A错误。图2中振荡后分层上层为水层：碱和溴水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，B正确。制备乙酸乙酯：通到碳酸钠溶液的长导管不可以神人水中，否则发生倒吸，C错误。图4装置发生消去反应，无法检验烯烃，因为醇也可以还原酸性高锰酸钾，D错误。6.下列离子方程式书写不正确的是A. Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2OB. 铜跟稀HNO3反应：3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2 CO22H2OAl(OH)3HCO3D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al33OHAl(OH)3【答案】D【解析】【详解】A项、难溶于水的Cu(OH)2与稀HNO3反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O，故A正确；B项、铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O，故B正确；C项、NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2 CO22H2OAl(OH)3HCO3，故C正确；D项、AlCl3溶液与弱碱氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+，故D错误。故选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号以及是否符合反应实际的角度分析是解答关键。7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)【答案】B【解析】【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则A元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；BY为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，故D错误；故选B。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. MgCO3MgCl2(aq) MgB. NaClNaHCO3(s) Na2CO3(s)C. SiO2SiSiCl4D. AgNO3Ag(NH3)2OH(aq) Ag【答案】D【解析】【详解】A. 电解氯化镁溶液无法得到单质Mg，应当电解熔融状态氯化镁，A错误；B. 向氯化钠溶液中通入二氧化碳无法得到碳酸氢钠固体，应当向饱和食盐水中先通入氨气，从而增大二氧化碳的溶解度，进而通入二氧化碳，才能得到碳酸氢钠固体，B错误；C. 硅单质不溶于盐酸，C错误；D. 向硝酸银溶液中滴加氨水，可以得到银氨溶液，麦芽糖具有还原性，故能够还原Ag(NH3)2OH，得到Ag单质，D正确；答案选D。9.下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A由实验得出的结论正确； B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但两者反应的剧烈程度不同，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同， B由实验得出的结论不正确； C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C由实验得出的结论不正确； D. 甲烷与氯气在光照下反应后混合气体中含有HCl和一氯甲烷两种气态产物，该混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，由于 HCl的水溶液显强酸性，故不能证明生成的氯甲烷具有酸性，D由实验得出的结论不正确。综上所述，由实验得出的结论正确的是A，本题选A。10.某有机物结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A. B. 只有C. 只有D. 【答案】B【解析】【详解】含有苯环和碳碳双键，可以与氢气发生加成反应；含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；含有羧基，能跟NaOH溶液反应；含有羟基和羧基，能发生酯化反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应；不存在酯基，不能发生水解反应，答案选B。11.下列实验事实不能用同一原理解释的是A. 足量Na2O2、Cl2都能使品红溶液褪色B. NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化C. 福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色【答案】BD【解析】【详解】A. 足量Na2O2、Cl2都能使品红溶液褪色，是因为过氧化钠和氯气的氧化性，故A不符合题意；B. NH4Cl晶体受热会分解为氨气和氯化氢气体，固体碘受热气化是因为碘单质易升华，不能用同一原理解释，故B符合题意；C. 福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀均是因为醛基的还原性，故C不符合题意；D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色，是因为发生了氧化还原反应，乙烯通入溴水使其褪色是因为发生了加成反应，不能用同一原理解释，故D符合题意；答案选BD。12.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论 A 在漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体说明硫酸具有氧化性B 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X 加热后未出现砖红色沉淀 X中一定不含醛基C 某固体物质完全溶解于盐酸后，向该澄清溶液中再滴加 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 原固体中一定含有SO42-D 将SO2缓慢通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 非金属性： SSiA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 在漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体，是因为酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应，A错误；B. 在验证醛基的还原性时，应当在碱性条件下进行，即加入的NaOH溶液应当过量，B错误；C. 某固体物质完全溶解于盐酸后，向该澄清溶液中再滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，C正确；D. 将SO2缓慢通入Na2SiO3溶液中，能产生白色沉淀，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，但是不能证明S的非金属性强于Si，因为亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，D错误；答案选C。【点睛】在通过酸性或碱性强弱来比较元素的非金属性或金属性强弱时，应当比较其最高价氧化物对应水化物，而不是任意价态的氧化物对应水化物。13.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A. 物质X分子中所有碳原子不可能位于同一平面内B. 1mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应C. 克利贝特分子中含有三个手性碳原子D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特【答案】AD【解析】【详解】A. 物质X分子中含多个亚甲基，为四面体构型，则所有碳原子不可能位于同一平面内，A正确；B. 酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol物质X最多可以与含4molBr2的溴水反应，B错误；C. 手性碳原子的4个化学键周围连接的基团均不相同，故克利贝特分子中含有2个手性碳原子，C错误；D. -COOH与NaHCO3溶液反应生成气体，而酚不能，则用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特，D正确；答案选AD。14.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_。（2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。（3）反应釜中加入氧化剂，下列氧化剂中最合适的是_（填标号） AKMnO4 BCl2CH2O2DHNO3（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。【答案】 (1). Fe2O3xH2O (2). 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 (3). 硫酸 (4). Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+（x+3）H2O (5). C (6). 可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解【解析】【详解】（1）铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O；粉碎过筛是为了选取粒径细小的颗粒物，从而增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；（2）为了不引入其他杂质，“酸浸”时最合适的酸是硫酸，则铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+（x+3）H2O；（3）由于不能引入其他杂质，则最合适的氧化剂为H2O2，故选C项；（4）减压蒸发可以防止温度过高，导致产物分解。15.一种治疗慢性白血病的特效药格力卫(gleevec)的合成路线如下：已知：有机胺类（RNH2、R2NH或R3N）物质易被氧化； ；甲苯苯环上溴代产物种类及产量情况（1）B中的官能团名称为_（写两种）。（2）EF的反应类型_。（3）C的分子式为C20H24N4O3，写出C的结构简式_。（4）A的一种同系物G的分子式为C9H8OCl2，写出同时满足下列条件G的一种同分异构体H的结构简式：_。分子中含有4种不同化学环境的氢；能与Br2水发生加成反应；该分子中苯环上一取代产物只有一种。（5）写出以甲苯和为 原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干）。_【答案】 (1). 氯原子 酰胺键 硝基 (2). 取代反应 (3). (4). 或 (5). 或【解析】【分析】（1）根据题干信息可知，B中含有的官能团有氯原子、硝基和肽键；（2）EF的反应，为E中的溴原子被取代，生成F和HBr；（3）通过对比B、D发现硝基变为氨基，且被取代，生成了HBr，根据BC的反应条件，可判断C中含有硝基，其余结构与D相同，则C的结构简式为：；（4）A的分子式为：C8H6OCl2，其同系物G的分子式为C9H8OCl2，比A多了个CH2结构，该分子中苯环上一取代产物只有一种，则含有苯环，能与Br2水发生加成反应，则含有碳碳双键，分子中含有4种不同化学环境的氢，其中碳碳双键上2种氢原子，剩余的C原子上一种氢原子，可确定苯环为高度对称结构，即碳碳双键与甲基在苯环的对位上，且两个氯原子在苯环上，其可能的结构简式为：或；（5）根据已知信息，卤素原子可以被含氨基的氮原子部分取代，结合制备的物质，甲苯需要在邻位和对位上引入三个卤素原子，且甲基需要氧化为羧基，根据要求氧化羧基时，有机物上不能含有氨基；【详解】（1）根据题干信息可知，B中含有的官能团有氯原子、硝基和肽键；（2）EF的反应，为E中的溴原子被取代，生成F和HBr，反应类型为取代反应；（3）通过对比B、D发现硝基变为氨基，且被取代，生成HBr，根据BC的反应条件，可判断C中含有硝基，其余结构与D相同，则C的结构简式为：；（4）A的分子式为：C8H6OCl2，其同系物G的分子式为C9H8OCl2，比A多了个CH2结构，该分子中苯环上一取代产物只有一种，则含有苯环，能与Br2水发生加成反应，则含有碳碳双键，分子中含有4种不同化学环境的氢，其中碳碳双键上2种氢原子，剩余的C原子上一种氢原子，可确定苯环为高度对称结构，即碳碳双键与甲基在苯环的对位上，且两个氯原子在苯环上，其可能的结构简式为：或；（5）根据已知信息，卤素原子可以被含氨基的氮原子部分取代，结合制备的物质，甲苯需要在邻位和对位上引入三个卤素原子，且甲基需要氧化为羧基，根据要求氧化羧基时，有机物上不能含有氨基，则流程为：或16.黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：（1）溶液X是_。（2）检验滤液中是否存在K的操作是_。（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。【答案】（1）氨水（或NH3H2O）；（2）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K；（3）黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。【解析】试题分析：（1）制取黄钾铵铁矾的示意图及黄钾铵铁矾KNH4Fex（SO4）y（OH）z组成，可以可知加入X是氨水，以便生成黄钾铵铁矾；（2）通过焰色反应检验钾离子存在情况，方法为：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+，故答案为：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；（3）的沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量就等于溶液中硫酸根的物质的量：n（SO42-）=n（BaSO4）=0.04 mol所得气体为氨气，溶液中铵离子物质的量就等于氨气的物质的量：n（NH4+）=n（NH3）=0.01 mol最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒，溶液中的铁离子物质的量为：n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=2=0.06 mol黄钾铵铁矾KNH4Fex（SO4）y（OH）z中，n（K+）=n（NH4+）=0.01 mol，根据电荷守恒：n（OH-）=n（K+）+n（NH4+）+3n（Fe3+）-2n（SO42-）=012 moln（K+）：n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42-）：n（OH-）=1：1：6：4：12黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6（SO4）4（OH）12，。考点：本题考查化学工艺流程、化学计算。17.乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下： 物质 相对分子质量 密度（gmL1） 沸点 在水中的溶解性 乙醇 46 0.816 78 互溶 乙醚 74 0.713 34.6 不溶 已知：相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl26C2H5OH。请回答下列问题：（1）仪器B的名称为_。（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3H2O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2OHH2SO4CH3CH2OSO2OHH2O，则第二步反应的化学方程式为_。（3）反应过程中，仪器B的末端应浸入反应液中，原因是_。（4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为_。（5）操作1的名称为_，操作2的名称为_。（6）若省略步骤会导致的后果是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). CH3CH2OSO2OH+CH3CH2OHH2SO4+CH3CH2OCH2CH3 (3). 防止滴入的乙醇受热被蒸发，提高产物的产率，减少杂质 (4). 使乙醚冷凝为液体以便收集 (5). 分液 (6). 过滤 (7). 用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时，析出氢氧化钙沉淀【解析】【详解】（1）仪器B为分液漏斗；（2）已知总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3H2O，第一步反应为CH3CH2OHH2SO4CH3CH2OSO2OHH2O，两式相减，可得第二步反应为CH3CH2OSO2OH+CH3CH2OHH2SO4+CH3CH2OCH2CH3；（3）乙醇易挥发，为防止滴入的乙醇受热被蒸发，提高产物的产率，减少杂质，反应过程中，仪器B的末端应浸入反应液中；（4）仪器D中盛有冰水混合物使乙醚冷凝为液体以便收集；（5）通过操作1将溶液与乙醚分离，乙醚不溶于水，故为分液；操作2分离吸水后的氯化钙水合物固体与乙醚，故为过滤；（6）若省略步骤，乙醚粗品混有少量步骤I的 NaOH ，用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时，析出氢氧化钙沉淀。18.化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为_和_。（2）AB的反应类型为_。（3）CD的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：_。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5）已知：（R表示烃基，R和R表示烃基