江西省宜春市宜丰中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题

江西省宜春市宜丰中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, Na-23, Si-28, Cl-35.5,Cu-64, Zn-65, Ag-108一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）1(周测4原题)一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，下列说法正确的是()A.放电一段时间后，负极周围的pH升高B.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为12 molC.正极反应为14H2O7O228e=28OHD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变2(周测4原题)下列表述不正确的是（ ）ABCD纯铜的电极反应式为：Cu2+2e=Cua极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝盐桥中的Cl移向AgNO3溶液正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH3(周测4原题)在0.1molL-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ ）A.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)c(CO32-)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D. c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) 4下列化学用语表示正确的是（ ）A. 乙醇的结构式：CH3CH2OHB. 羟基的电子式：C. CCl4的比例模型：D. 中子数为16的硫原子：5下列说法不正确的是A.与互为同素异形体B.与互为同位素C.C2H4与C4H8一定互为同系物D.与互为同分异构体6莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的叙述错误的是（ ）A分子式为C7H10O5 B能与氢气发生加成反应C能与氢氧化钠发生中和反应 D分子中只存在羟基和羧基两种官能团7下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是()选项有机物同分异构体数目A戊烷3种BC8H10中属于芳香烃的有机物3种C分子式为C4H10的一氯代物4种DC5H12O中含有-OH的有机物8种8下列物质中属于弱电解质的是A冰醋酸 BH2SO4溶液 CBaSO4 DCl29铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.正极电极反应式为：2H+2e = H2B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu10下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极11已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL112同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是() ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O13如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红14用惰性电极电解下列溶液一段时间后原溶质均有剩余，再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A.AgNO3Ag2OB.NaOHH2OC.KCl通入HCl气体D.CuSO4Cu(OH)215在一定温度下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）A.Z的生成速率和X的分解速率相等B.X、Y、Z的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolYD.X、Y、Z的分子个数之比为13216在2L的容器中发生如下反应4A（s）3B（g） 2C（g）D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6molL1。下列反应速率的表示正确的是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4molL1min1B.2min末时用B表示的反应速率是0.3molL1min1C.在这2min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值D.用B表示的反应速率是0.3molL1min117在下列叙述中：HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；常温下，测得NaA溶液的pH7；常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）A.B.C.D.1825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、IB.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-D.c(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OH19下列离子方程式书写正确的是（ ）A.NaHS的水解：HS+ H2O S2-+ H3O+B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OHC.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + OHD.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+3CO220已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A加入适量小苏打 B加入适量稀硝酸 C加入适量烧碱固体 D加水稀释21关于下列四个图像的说法中正确的是 （ ）A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H小于0 B图是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为11 C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H大于0 D图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大22在t下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B.恒温下压缩体积增大压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 23下列推论正确的是AS(g)O2(g) = SO2(g)Ha，S(s)O2(g) = SO2(g)Hb；则abBNaOH(aq)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l)H 57.4 kJmol1，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJCC(s，石墨) = C(s，金刚石)H +1.9 kJmol1，则可判定金刚石比石墨稳定DCaCO3(s) = CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行24c(H) 0.01mol/L的CH3COOH溶液； c(H)0.01mol/L的H2SO4溶液；c(OH)0.01mol/L的氨水； c(OH)0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：二、填空题（每空2分，共52分）25（10分）有以下十种物质：稀H2SO4 纯醋酸（CH3COOH） HOCH2COOCH2CH2CHO FeCl3固体 CO2 熔融NaHSO4 稀氨水 乙醇（C2H5OH） 请回答下列问题（1）其中属于强电解质的是_；其中属于有机物的是_。（填序号）（2）写出所含有的官能团的名称 。（3）用系统命名法对进行命名 ；该物质在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_种。26（10分）食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25）分别为Ka=1.810-5；Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11；Ka=5.010-4请回答下列问题：一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是_（填代号。）a溶液的pH增大 bCH3COOH的电离程度增大c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(OH-)c(H+)不变25时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= 常温下，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分别与 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_（填写序号）；体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb =_27（10分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);H=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=_，如升高温度，K值将_（填：增大、减小或不变）。（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_.A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变C.CO的浓度保持不变 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在210C、240C和270C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_。28（12分）I已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷_红磷(填“”或“7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA是弱酸，故正确；常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大，说明HA是弱酸，溶液中存在电离平衡，故正确；等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明溶液中HA不能完全电离，是弱酸，故正确；正确，故选C。18C【详解】A项、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NO3与I发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B项、Fe3+和Al3+在溶液中水解导使溶液呈酸性，CO32-在溶液中水解导使溶液呈碱性，Fe3+和Al3+与CO32-在溶液中发生双水解反应不能大量共存，故B错误；C项、=1012的溶液中c(OH)为0.1mol/L，Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-在碱性溶液中不发生任何反应，能够大量共存，故C正确；D项、c(HCO3)1 molL1溶液中，OH与HCO3和NH4发生复分解反应不能大量共存，故D错误；故选C。19D【详解】A项、NaHS是强碱弱酸盐，HS在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为HS+ H2OH2S+ OH，故A错误；B项、NaHCO3在水溶液中电离出碳酸根离子和氢氧根离子，电离方程式为HCO3+ H2O CO32-+ H+，故B错误；C项、NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性，水解的离子方程式为NH4+ + H2O NH3H2O + H+，故C错误；D项、硫酸铝是强酸弱碱盐，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+3CO2，故D正确；故选D。20B【解析】要使溶液的橙色加深，则应该增大Cr2O72的浓度，即使平衡向正反应方向进行，所以选项B正确，答案选B。21A【解析】图中反应物能量高，生成物能量低，所以是放热反应，H小于0。当氯化钠被电解之后，若继续通电，则开始电解说，阴、阳极的气体分别是氢气和氧气，其体积之比是21。图中温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，H小于0。选项D中的反应是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，所以正确的答案是A。22B【详解】A恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，故A错误；B化学反应前后气体体积不变，减小压强气体体积增大，混合气体颜色变浅，故B错误；C升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故C错误；D依据化学平衡常数概念书写化学方程式为NO2+SO2NO+SO3，故D正确；故答案为D。23B【解析】由于气态硫的能量大于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，A不正确。B中反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，能量越低越稳定，B正确。C不正确，因为无法确定盐酸的物质的量。选项D中根据GHTS可知，该反应应该在高温下自发，不正确，所以答案选B。24A【解析】A.四种酸或碱的溶液中，氢离子浓度或氢氧根离子浓度相同，同等程度抑制水的电离，所以水电离的c（H+）相同，A正确； B. 、溶液是强酸和强碱，c（H+）= c（OH-），混合后pH7，溶液的体积=，B错误；C. 、溶液中，弱酸CH3COOH的浓度最大，取等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，产生的氢气最多，C错误；D. .向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，由于强酸或强碱的pH值变化大，溶液的pH：，D错误。本题选A。2526ad 18 小于 1.810-5 【详解】(1)a向0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故a正确；bCH3COONa抑制 CH3COOH 电离，加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度减小，故b错误；cCH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故c错误；dKw=c(OH-)c(H+)，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则溶液中c(OH-)c(H+)不变，故d正确；故选ad；(2)醋酸的电离平衡常数=1.810-5，所得混合液的pH=6，说明c(H+)=10-6，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18；(3)氢离子浓度越大，反应速率越快，CH3COOH的电离常数小于HNO2，同浓度的CH3COOH和 HNO2，HNO2溶液中氢离子浓度大于CH3COOH，所以曲线表示CH3COOH溶液；(4)pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性小于醋酸，则HX的电离平衡常数小于醋酸；(5)25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，恰好完全反应生成氯化铵，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3H2O的电离常数Kb=1.810-5mol/L。27K= 减小 BC 2700C 0.1mol/(Lmin) a CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ 【详解】（1）该反应的平衡常数表达式为：K=，因为正反应为放热反应，因此升高温度，平衡会逆向移动，K值将减小；答案：K= (2). 减小 （2）根据反应中变化的量不在发生变化，证明反应达到了平衡分析；A.因为体积一定，气体总质量一定，因此混合气体的密度始终保持不变，不可作为判断是否平衡的依据，故A错误；B.反应未达到平衡时，甲醇的质量分数始终在变化，当不在发生变化时，说明反应达到了平衡，故B正确；C. .反应未达到平衡时，CO的浓度始终在变化，当不在发生变化时，说明反应达到了平衡，故C正确；D.正逆反应速率比不等于化学计量数之比，故D错误；答案：BC（3）根据反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);H=-90.8kJ/mol，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度是270；c（CO）=1mol50%/2=0.25mol/L，则c（H2）=2c（CO）=20.25mol/L=0.5mol/L；v（H2）=c（H2）/t=0.5mol/L/5min=0.1mol/(Lmin) ;答案：2700C 0.1mol/(Lmin)（4） 该电池工作时，a极通入O2得电子，则正极是a极；该电池负极甲醇失电子生成二氧化碳，反应的离子方程式为CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+；答案：a CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+28.化学 .